高一化学-徐州市2015-2016学年高一上学期期末化学试卷

2015-2016学年江苏省徐州市高一（上）期末化学试卷

一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）．

1．硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业经常使用的一种黏合剂．硅酸钠属于( ) A．盐 B．氧化物 C．碱 D．酸

2．我国是世界上缺铁性贫血发生率较高的国家之一，2004年我国政府就已经启动了铁强化酱油项目，推广铁强化酱油．这里的铁是指( ) A．元素 B．单质 C．原子 D．分子

3．下列物质属于纯净物的是( ) A．氯水 B．玻璃 C．生铁 D．液氨

4．下列物质中，属于非电解质的是( ) A．金属铜 B．明矾 C．葡萄糖 D．醋酸

5．下列反应中，属于氧化还原反应的是( ) A．CaO+H2O═Ca（OH）2 B．CH4+2O22H2O+CO2

C．CaCO3

CaO+CO2↑ D．Ca（ClO）2+2HCl═CaCl2+2HClO

6．下列变化过程中，没有发生化学变化的是( ) A．铝的钝化 B．光合作用 C．碘的升华 D．海水提溴

7．碘元素的一种核素

可用于治疗肿瘤．下列有关

的说法正确的是( A．质量数是53 B．质子数是125 C．中子数是125 D．电子数是53

8．下列电离方程式书写正确的是( )

A．Na3PO4═3Na++P5++4O2﹣ B．H2SO4═H++SO42﹣ C．NH3?H2O?NH4++O2﹣+H+ D．NH4NO3═NH4++NO3﹣

9．下列关于0.2mol/L Ba（NO3）2溶液的说法中，正确的是( ) A．溶液中含有的阴、阳离子总数为0.6mol B．在0.5 L该溶液中，Ba2+的浓度为0.1 moI/L C．在500 mL该溶液中，含有0.2molNO3﹣

D．取1L该溶液稀释到10L时，NO3﹣的浓度为0.02 mol/L

10．下列有关氯水的说法中，不正确的是( ) A．在通常状况下，新制的氯水呈黄绿色

B．将足量氯水加入到紫色石蕊试液中，溶液只能变成红色

1

)

C．将氯水加入到NaHCO3粉末中，有气泡产生

D．将氯水加入到硝酸酸化的AgNO3溶液中，有白色沉淀产生

11．下列有关物质用途的说法不正确的是( ) A．碳铵与碱性肥料混合施用．以提高肥效 B．用氧化铝制造耐火材料

C．在医疗上，可用碳酸氢钠治疗胃酸过多 D．用硫酸钡制作白色颜料

12．下列实验方法不正确的是( )

A．用BaCl2溶液鉴别硫酸铵和氯化铵两种固体 B．用尝味道的方法鉴别蔗糖溶液和硫酸溶液 C．用稀盐酸鉴别碳酸钾和硝酸钾两种固体 D．用灼烧闻气味的方法鉴别丝绸和棉布

13．为除去铜粉中混有的少量铝粉，下列试剂不可行的是( ) A．CuCl2溶液 B．稀硝酸 C．NaOH溶液 D．稀盐酸

14．下列甲、乙、丙、丁所示的装置或操作能达到实验目的是( )

A．用甲所示的装置与操作检验某物质中K+的存在 B．用乙所示的装置除去氯气中的少量H2O C．用丙所示的装置分离酒精与水 D．用丁所示的装置收集NO

15．某溶液中含有大量的NH4+、C1﹣、Ca2+，在该溶液中还可能大量存在的离子是( ) A．CO32﹣ B．OH﹣ C．Al3+ D．Ag+

16．工业上可通过反应2Al2O3+3C+6Cl2

AlCl3+3CO2制取无水氯化铝，下列有关该

反应的说法正确的是( )

A．Cl2是氧化剂 B．Al2O3是还原剂

C．C发生还原反应 D．氧原子得到电子

17．下列物质间的转化，通过一步反应不能实现的是( ) A．CO2→Na2CO3 B．FeCl3→FeCl2 C．H2SiO3→Na2SiO3 D．S→SO3

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18．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( ) A．常温常压下，l1.2 LHCl中含有的分子数目为0.5NA B．NA个氢分子和NA个氧分子的质量比为1：16 C．标准状况下，22.4 L水中含有的分子数目为NA D．1 molCl2与足量的铁反应转移的电子数目是NA

19．下列离子方程式书写正确的是( ) A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+C1O﹣

B．溴化钠溶液与氯气反应：2Br﹣+Cl2═2Cl﹣+Br2

C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO42﹣↓ D．碳酸钙加入过量的盐酸中：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O

20．下列说法正确的是( )

A．用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液 B．因为SO2有漂白性，所以它可使紫色石蕊溶液褪色 C．氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+离子和Cl﹣离子

D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时，碳酸钠产生的CO2多

21．下列说法不正确的是( )

A．钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂 B．可用超纯硅制造的单晶硅来制造计算机的芯片 C．实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制取少量氯气 D．氢氧化钠溶液要盛放在磨口玻璃塞的试剂瓶里

22．下列除去有关物质中杂质的方案中，正确的是( ) 选项 物质（括号内除去杂质使除去杂质的为杂质） 用的试剂 方法 NaOH溶液，洗气 A Cl2气（HCl气） 浓硫酸 NaOH溶液 B NH4Cl溶液过滤 C （FeCl3） Na2CO3固体﹣﹣﹣﹣ （NaHCO3） I2 （H2O） CCl4 B．B C．C D．D 灼烧 D 蒸馏 A．A

23．向500mL bmol/L稀硝酸中加入等物质的量的铁粉和铜粉的混合物18g，充分反应（设HNO3只被还原成NO）．下列有关该反应的判断正确的是( ) A．若铜有剩余，则向反应后的溶液中再滴加硫酸，铜也不能溶解 B．若金属全部溶解，则反应后的溶液中一定含有Cu2+、Fe3+离子 C．若铁粉全部转化为Fe2+离子，则b的值为0.8 D．若反应后的溶液中n（Fe3+）：n（Fe2+）=3：2，则产生的NO为5152 mL（标准状况）

3

二、非选择题（本部分3题，共31分）． 24．（13分）化学与人们生活质量的提高以及社会发展有着密切的关系．

①保护环境已经成为全人类的共识．（1）下列物质会破坏臭氧层的是__________（填字母）．

a．二氧化碳 b．二氧化硫 c．氮氧化物

②工业上制造水泥、玻璃和高炉炼铁都要用到的原料是__________（填字母）． a．纯碱 b．石灰石 c．黏土

③光导纤维的主要成分是__________（填化学式）．

（2）泡沫铝是一种新型材料，它是在熔融的铝合金中加入发泡剂制成的，其优点是硬度高，密度小，比木材还轻，可浮于水面，又有很大的刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料．

①下列关于泡沫铝的说法错误的是__________（填字母）． a．是纯净物 b．可用来制造飞机 c．可用作隔热材料

②铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源

之一而加以控制．铝及其化合物在下列场合使用时必须加以控制的是__________（填字母）．

a．制电线电缆 b．用明矾净水 c．制防锈油漆

③铝在空气中能表现出良好的抗腐蚀性，是因为它与空气中的氧气反应生成__________并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触，从而防止铝被进一步氧化． （3）如图为实验室中盐酸试剂瓶标签上的部分内容．试回答下列问题： ①下列有关浓盐酸的说法中正确的是__________（填字母）． a．属于含氧酸 b．和氯化氢的性质相同 c．很容易挥发 ②该盐酸的c（HCl）为__________L mol/L．

③欲用该盐酸配制1.19mol/L的盐酸480mL．请完成下列有关操作中的空白：

a．用量筒准确量取该盐酸__________ mL，注入烧杯中，加入适量的水，混合均匀； b．将操作a所得的盐酸沿玻璃棒注入__________mL容量瓶中；

c．用适量的水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡；

d．缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到瓶中的液面接近容量瓶的刻度线l～2cm处，改用__________加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切； e．将容量瓶盖好，反复上下颠倒摇匀．

25．在如图所示的一些常见单质，化合物等物质之间的转化关系中（有些反应过程中的水，部分产物和反应条件未全部列出），已知反应①是氯碱工业的最基础的反应，A、B、F、H、J的焰色反应均为黄色，热的F溶液可以去除物品表面的油污，I为地壳中含量最多的金属元素的单质，L是典型的两性氧化物，在常温常压下C、D、G均为气体，D呈黄绿色，G是形成温室效应的主要气体．

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（1）反应①进行的条件为__________． （2）化合物F的化学式为__________．

（3）I与氧化铁反应的化学方程式为__________．

（4）J的水溶液与G反应生成K和H的离子方程式为__________．

26．硫酸厂的烧渣的主要成分为铁的氧化物（含少量FeS及SiO2），可以利用此烧渣制备碱式硫酸铁[化学式为Fex（OH）y（SO4）z?nH2O]，主要流程如下：

（1）焙烧产生的二氧化硫会污染环境形成酸雨，该酸雨为__________（填“硫酸”或“硝酸”）型酸雨．

下列措施不能防止或减少酸雨产生的是__________（填字母）． a．在已酸化的土壤中加石灰

b．对含硫化石燃料进行脱硫处理 c．对产生的二氧化硫进行吸收和利用

（2）酸溶时加入的试剂a是__________（填化学式）．过滤操作所用的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、__________．

（3）反应l中加双氧水的目的是__________．

（4）为确定碱式硫酸铁的化学式，进行了如下实验：

①称取1.692g碱式硫酸铁样品溶于足量的稀盐酸中并充分混合；

②向①所得的混合物中加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、__________、

称重，得沉淀2.330g．若取此时的滤液少许，向其中滴加硫氰化钾溶液，可观察到的现象为__________，反应的离子方程式为__________．

③若向步骤②的滤液中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧、

yz?nH2O]样品中的y：z=__________． 称重，得固体0.640g．则碱式硫酸铁[Fex（OH）（SO4）

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