高一化学-徐州市2015-2016学年高一上学期期末化学试卷(3)

C．Al与NaOH溶液反应，而Cu不能，反应后过滤可除杂，故C正确； D．Al与盐酸反应，而Cu不能，反应后过滤可除杂，故D正确； 故选B．

【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意金属的化学性质，题目难度不大．

14．下列甲、乙、丙、丁所示的装置或操作能达到实验目的是( )

A．用甲所示的装置与操作检验某物质中K+的存在 B．用乙所示的装置除去氯气中的少量H2O C．用丙所示的装置分离酒精与水 D．用丁所示的装置收集NO 【考点】化学实验方案的评价． 【专题】物质的分离提纯和鉴别．

【分析】A．钾元素的检验需要透过蓝色钴玻璃； B．导管长进短出；

C．蒸馏需要测定馏分的温度； D．NO能与空气中的氧气反应．

【解答】解：A．用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰的颜色呈紫色说明溶液中有钾元素，故A正确； B．导管长进短出，否则将液体排除，故B错误；

C．因温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口，冷凝水下进上出，故C错误； D．NO能与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集，故D错误． 故选A．

【点评】本题考查较为综合，涉及离子的检验、物质的分离和除杂等，侧重于学生评价能力和实验能力的考查，为高考常见题型，难度不大，注意把握物质的性质的异同．

15．某溶液中含有大量的NH4+、C1﹣、Ca2+，在该溶液中还可能大量存在的离子是( ) A．CO32﹣ B．OH﹣ C．Al3+ D．Ag+ 【考点】离子反应发生的条件． 【专题】离子反应专题．

【分析】溶液中存在大量的NH4+、C1﹣、Ca2+，与NH4+反应的离子不能大量共存，与Ca2+

结合生成沉淀的离子不能共存，根据离子之间结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子不能大量共存，以此解答．

【解答】解：A．CO32﹣ 离子结合Ca2+生成碳酸钙沉淀，Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，故A不符合；

B．OH﹣离子和NH4+离子结合生成一水合氨，．OH﹣+NH4+=NH3?H2O，不能大量共存，故B不符合；

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C．Al3+和NH4+、C1﹣、Ca2+离子都不发生反应，可以共存，故C符合；

D．银离子会结合氯离子生成白色沉淀氯化银，Ag++Cl﹣=AgCl↓，不能大量共存，故D不符合； 故选C．

【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．

16．工业上可通过反应2Al2O3+3C+6Cl2反应的说法正确的是( )

A．Cl2是氧化剂 B．Al2O3是还原剂

C．C发生还原反应 D．氧原子得到电子 【考点】氧化还原反应． 【专题】氧化还原反应专题．

AlCl3+3CO2制取无水氯化铝，下列有关该

【分析】2Al2O3+3C+6Cl2AlCl3+3CO2中，C元素的化合价升高，Cl元素的化合价

降低，以此来解答．

【解答】解：A．Cl元素的化合价降低，Cl2是氧化剂，故A正确； B．Al、O元素的化合价均不变化，故B错误；

C．C元素的化合价升高，失去电子被氧化，发生氧化反应，故C错误； D．氧原子不得电子，故D错误； 故选A．

【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及分析与应用能力的考查，题目难度不大．

17．下列物质间的转化，通过一步反应不能实现的是( ) A．CO2→Na2CO3 B．FeCl3→FeCl2 C．H2SiO3→Na2SiO3 D．S→SO3

【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变；含硫物质的性质及综合应用；含硅矿物及材料的应用；钠的重要化合物．

【专题】元素及其化合物．

【分析】A．少量二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水； B．氯化铁和铁反应生成氯化亚铁；

C．硅酸和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠； D．硫和氧气反应生成二氧化硫；

【解答】解：A．少量二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，通过一步反应能实现，故A不符合；

B．氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，2FeCl3+Fe=3FeCl2，通过一步反应能实现，故B不符合； C．硅酸和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，H2SiO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O，通过一步反应能实现，故C不符合；

D．硫和氧气反应生成二氧化硫，S+O2故D符合； 故选D．

SO2，通过一步反应不能实现生成三氧化硫，

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【点评】本题考查了物质性质，反应产物的判断，主要是钠、硫、硅、铁及其化合物性质的掌握，题目较简单．

18．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( ) A．常温常压下，l1.2 LHCl中含有的分子数目为0.5NA B．NA个氢分子和NA个氧分子的质量比为1：16 C．标准状况下，22.4 L水中含有的分子数目为NA D．1 molCl2与足量的铁反应转移的电子数目是NA 【考点】阿伏加德罗常数．

【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 【分析】A．常温下Vm≠22.4L/mol；

B．当物质的量相等时，物质的质量之比等于两物质的摩尔质量之比； C．气体摩尔体积使用对象为气体；

D．Cl2与铁反应后氯元素变为﹣1价．

【解答】解：A．常温下Vm≠22.4L/mol，l1.2 LHCl物质的量不等于0.5mol，故A错误； B．NA个氧气分子和NA个氢气分子的物质的量均为1mol，当物质的量相等时，物质的质量之比等于两物质的摩尔质量之比，即两者的质量之比为32：2=16：1，故B正确； C．标况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；

D．Cl2与铁反应后氯元素变为﹣1价，故0.1mol氯气反应后转移0.2mol电子即0.2NA个，故D错误； 故选：B．

【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，题目难度不大．

19．下列离子方程式书写正确的是( ) A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+C1O﹣

B．溴化钠溶液与氯气反应：2Br﹣+Cl2═2Cl﹣+Br2

C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO42﹣↓ D．碳酸钙加入过量的盐酸中：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O 【考点】离子方程式的书写． 【专题】离子反应专题．

【分析】A．次氯酸为弱酸，离子方程式中次氯酸不能拆开； B．氯气能够将溴离子氧化成溴单质；

C．氢离子、氢氧根离子的系数与硫酸、氢氧化钡的化学式组成不相符； D．碳酸钙为难溶物，离子方程式中碳酸钙不能拆开．

【解答】解：A．氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，次氯酸不能拆开，正确的离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HC1O，故A错误；

B．溴化钠溶液与氯气反应生成氯化钠和溴，反应的离子方程式为：2Br﹣+Cl2═2Cl﹣+Br2，故B正确；

C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═2H2O+BaSO4↓，故C错误；

D．碳酸钙小于保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D错误； 故选B．

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【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等，试题培养了学生的灵活应用能力．

20．下列说法正确的是( )

A．用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液

B．因为SO2有漂白性，所以它可使紫色石蕊溶液褪色 C．氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+离子和Cl﹣离子

D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时，碳酸钠产生的CO2多

【考点】二氧化硫的化学性质；电解质在水溶液中的电离；钠的重要化合物；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用． 【专题】元素及其化合物．

【分析】A．胶体的特征性质为丁达尔现象，溶液无此现象；

B．二氧化硫的漂白性具有选择性，通入石蕊试液指表现亚硫酸的酸性； C．电解质电离是水分子作用下电离成自由移动的离子； D． 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，物质的量碳酸氢钠大于碳酸钠，结合碳元素守恒分析判断．【解答】解：A．用丁达尔效应可以鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液，当光线通过胶体会出现光亮的通路，通过溶液无此现象，故A正确； B．二氧化硫的漂白性具有选择性，选择品红溶液褪色，通入石蕊试液指表现亚硫酸的酸性，溶液变红色，故B错误；

C．氯化钠溶液在水分子作用下电离成Na+离子和Cl﹣离子，不需要通电，故C错误； D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，物质的量碳酸氢钠大于碳酸钠，与足量盐酸反应时，碳酸氢钠产生的CO2多，故D错误； 故选A．

【点评】本题考查了胶体性质，二氧化硫、碳酸氢钠和碳酸钠的性质，主要是二氧化硫漂白性的理解应用，题目难度中等．

21．下列说法不正确的是( )

A．钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂 B．可用超纯硅制造的单晶硅来制造计算机的芯片 C．实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制取少量氯气 D．氢氧化钠溶液要盛放在磨口玻璃塞的试剂瓶里

【考点】碱金属的性质；硅和二氧化硅；化学试剂的存放． 【专题】元素及其化合物．

【分析】A．钠钾合金熔点低，具有良好的导热性； B．硅的导电性介于导体与绝缘体之间；

C．二氧化锰在加热条件下能够氧化浓盐酸生成氯气；

D．玻璃中含有二氧化硅和氢氧化钠反应生成矿物胶硅酸钠会粘结瓶口和瓶塞． 【解答】解：A．钠钾合金为液态，可作快中子反应堆作热交换剂，故A正确；

B．硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，可以制造计算机的芯，故B正确；

C．二氧化锰在加热条件下能够氧化浓盐酸生成氯气，故C正确；

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D．玻璃中含有二氧化硅和氢氧化钠反应生成矿物胶硅酸钠会粘结瓶口和瓶塞，盛放氢氧化钠溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞，故D错误； 故选：D．

【点评】本题考查了物质的用途、保存，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大．

22．下列除去有关物质中杂质的方案中，正确的是( ) 选项 物质（括号内除去杂质使除去杂质的为杂质） 用的试剂 方法 NaOH溶液，洗气 A Cl2气（HCl气） 浓硫酸 NaOH溶液 B NH4Cl溶液过滤 （FeCl3） C Na2CO3固体﹣﹣﹣﹣ 灼烧 （NaHCO3） D I2 （H2O） CCl4 蒸馏 A．A B．B C．C D．D 【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂． 【专题】物质的分离提纯和鉴别．

【分析】A．二者均与NaOH溶液反应； B．二者均与NaOH溶液反应； C．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠； D．碘易溶于四氯化碳．

【解答】解：A．二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水、浓硫酸、洗气，故A错误；

B．二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选氨水、过滤，故B错误； C．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则灼烧可除杂，故C正确； D．碘易溶于四氯化碳，则萃取、分液与水分离，故D错误； 故选C．

【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．

23．向500mL bmol/L稀硝酸中加入等物质的量的铁粉和铜粉的混合物18g，充分反应（设HNO3只被还原成NO）．下列有关该反应的判断正确的是( ) A．若铜有剩余，则向反应后的溶液中再滴加硫酸，铜也不能溶解 B．若金属全部溶解，则反应后的溶液中一定含有Cu2+、Fe3+离子 C．若铁粉全部转化为Fe2+离子，则b的值为0.8 D．若反应后的溶液中n（Fe3+）：n（Fe2+）=3：2，则产生的NO为5152 mL（标准状况） 【考点】有关混合物反应的计算． 【专题】利用化学方程式的计算． 【分析】设铁和铜的物质的量都为n，等物质的量的铁粉和铜粉的混合物18g，则56n+64n=18，解得：n=0.15mol，

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