2016学年第一学期温州十校联合体高三期末考试化学试卷(2)

27．(6分)为探究不溶性盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

已知，各步反应所需试剂均过量，请回答： （1）X的化学式为 。

（2）写出X与稀硫酸反应的离子方程式 。 （3）红色固体B的硫酸盐溶液与纯碱溶液反应能得到X，该反应的化学方程式为 。

28．(4分)焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时均易分解。实验室制备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如下图所示。

当溶液pH约为4时，停止反应。在20℃静置结晶，生成Na2S2O5的化学方程式为

2NaHSO3错误!未定义“自动图文集”词条。2Na2S2O5＋H2O

（1）温度为40℃时，SO2与Na2CO3过饱和溶液反应的离子方程为 。 （2）装置Y的作用是 。

（3）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4，其可能的原因是

。 29．(4分)ⅠA族金属元素（R）组成的两种碳酸盐R2CO3与RHCO3的混合物6.14 g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中缓缓加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO2的体积(已折算成标准状况下的体积)和消耗稀盐酸的体积，得到右图所示的曲线。 试计算：

（1）原混合物中碳元素的物质的量为 。

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（2）确定R的元素符号为 。 （3）所滴加盐酸的物质的量浓度 。

30．【加试题】（10分）研究氮氧化物反应机理，对于控制汽车尾气、保护环境有重要意义。 （1）NO在空气中存在如下反应：2NO(g) + O2(g)

2NO2(g) ΔH

上述反应分两步完成，其中第一步反应①如下，写出第二步反应②的热化学方程式（其反应的焓变ΔH2用含ΔH、ΔH1的式子来表示）：

① 2NO(g)

N2O2(g) ΔH1<0 ② _______ _______

（2）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应的热化学方程式为： 4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H=-1811.63KJ/mol；反应在恒容密闭容器中进行，在其它相条件同时，选用不同的催化剂，反应产生N2的物质的量随时间变化如图1所示。

①在催化剂A的作用下，经过相同时间，测得脱氮率随反应温度的变化情况如图2所示，据图可知，在相同的时间内，300℃之前，温度升高脱氮率逐渐增大，300℃之后温度升高脱氮率逐渐减小（催化剂均末失效），其可能的原因是 。

②其他条件相同时，请在图2中补充在催化剂B作用下脱氮率随温度变化的曲线。 （3）工业制HNO3的尾气中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，现有平均组成为NOx的NO、NO2混合气体，通入足量的NaOH溶液中，充分反应后没有气体剩余，则：

①x的取值范围为 。

②反应后溶液中n(NO2-)︰n(NO3-)= 。(用含x的代数式表示） （4）电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思路，原理是将NOx在电解池中分解成无污染的N2和O2除去，如右图示，两电极间是新型固体氧化物陶瓷，在一定条件下可自由传导O2-，电解池阴极反应为_____ ___。

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31．【加试题】（10分）工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）粉末为原料(含少量钡和铁的化合物)制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)，其过程为：

已知：Ⅰ.有关氢氧化物沉淀的pH： 氢氧化物 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe(OH)3 1.5 3.7 Fe(OH)2 6.5 9.7 Ⅱ.SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。 请回答：

（1）在步骤②中加入少量的30%H2O2，反应的离子方程式 。

（2）在步骤③中，需要将溶液的pH由1调节至3.7以上，适宜用选的试剂为 。过滤所得滤渣的主要成分是 。

（3）关于上述流程中的步骤④、⑤、⑥的说法，正确的是 。 A．步骤④包括用60℃的热水浴加热蒸发到溶液表面出现晶膜、冷却结晶

B．可以通过降低结晶速率的方法来得到较大颗粒的SrCl2·6H2O 晶体 C．某溶液降温后若无晶体析出，可用玻璃棒搅动或轻轻摩擦容器壁 D．步骤⑤为趁热过滤，步骤⑥的洗涤剂为饱和SrCl2溶液

（4）工业上采用减压烘干或者用50~60℃的热风吹干SrCl2·6H2O晶体的原因是 。 （5）为了测定所得SrCl2·6H2O晶体样品的纯度，设计了如下方案：称取1.40g样品溶 解于适量水中，向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl―外，不含其它与 Ag+反应生成沉淀的离子），Cl―即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示剂，用 0.200mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的 形式析出，以测定SrCl2·6H2O晶体样品的纯度。用去上述浓度的NH4SCN溶液20.0mL， 则原SrCl2·6H2O晶体的纯度为 。

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32．【加试题】（10分）某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，其相对分子质量为92，现以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，F的分子式为C7H7NO2，Y是一种功能高分子材料。

HOCH2OH??ACOOHCl2一定条件COOHCH3COO??X①??HO浓硝酸浓硫酸②E

H+D⑤银氨溶液/△CO2/Cu△BFG③COOHNH2阿司匹林④一定条件Y已知：（1）烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：

CH3KMnO4(H+)COOHNH2（苯胺，易被氧化）

（2）NO2Fe/HCl请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题： （1）下列说法不正确的是 。

A．1mol阿司匹林与足量NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOH的物质的量 B．反应A→B的条件是“NaOH乙醇溶液，加热”

C．在反应①~⑤中，氧化反应共有2个，其余反应均为取代反应 D．等物质的量的阿司匹林与X完全燃烧时耗氧量相等

（2）写出反应④的化学方程式 。 （3）化合物G的结构简式为 。

（4）有多种同分异构体， 写出同时符合下列4个条件它的同分异构体的结构简式： ①分子中含有苯环； ②能发生银镜反应，不能发生水解反应； ③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应； ④在苯环上只能生成2种一氯取代物。

HOCH2OH（5）请设计由A和其他物质合成的流程图：

。

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