2016学年第一学期温州十校联合体高三期末考试化学试卷

2016学年第一学期温州十校联合体高三期末考试

化学学科试题

命题人：

考生须知：

1．本卷共9页，满分100分，考试时间90分钟；

2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效； 4．考试结束后，只需上交答题纸。

5．可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Li 7 Na 23 K 39 Rb 85 Cs 133 Mg 24 Sr 88 Ba 137 Fe 56 Cu 64 Ag 108

选择题部分

一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列属于碱性氧化物的是 A．Na2O2

B．Fe3O4

C．CaO

D．MnO(OH)

2．下列仪器名称为“蒸发皿”的是

A． B． C． D．

3．下列物质溶于水后，溶液能导电，但既不是电解质，又不是非电解质的是 A．二氧化硫

B．冰醋酸

C．氧化钙

D．漂白粉

4．下列反应为氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同种物质的是

A．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl B．3CO2+4NaOH=2NaHCO3+Na2CO3+H2O C．Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO D．2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 5．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 A．CH3COOH

B．(NH4)2Fe (SO4)2

C．NaHCO3

D．NaHSO4

6．下列说法不正确的是 ．．．A．氢氧化铁胶体可用于净水 C．纯碱溶液用于去除油污 7．下列表示正确的是

B．水玻璃用于建筑黏合剂 D．MnO2和浓HCl用于工业制氯气

A．氯化镁的电子式： B．硝基苯的结构简式：

C．乙炔分子的球棍模型：

D．S2—的结构示意图：

高三化学学科 试题 第1页 共9页

8．下列关于铁及其化合物的说法不正确的是

A．炼铁原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石 B．FeCl3溶液能使KI淀粉溶液变蓝色 C．灼热的铁丝放入盛有干燥氯气的集气瓶中燃烧生成棕色的烟雾 D．利用Cu与FeCl3溶液的反应制作印刷电路板 9．下列说法不正确的是

A．煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源 B．生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量 C．氢气的燃烧产物是水，不会污染环境，是理想的清洁能源 D．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用 10．下列实验操作能达到实验目的的是

A．向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-

B．将SO2通入品红溶液，溶液褪色，证明SO2具有氧化性

C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2

A．金刚石、石墨、C60互为同素异形体，它们形成的晶体都是分子晶体 B．乙烯、苯分子中所有原子都在同一个平面上

C．氨基酸分子中均含有羧基（—COOH）和氨基（—NH2）官能团 D．(CH3)2CHCH(CH3)2的名称是2,3—二甲基丁烷

12．在一定温度下，某体积不变的密闭容器中发生可逆反应：X2＋3Y2反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。下列叙述正确的是

A．t1时，只有正方向反应

B．t2时，反应达到平衡，此时反应不再发生 C．t2～t3，容器内气体压强不变 D．t2～t3，各物质的浓度相等 13．下列离子方程式正确的是

A．SO2与酸性KMnO4溶液的反应：5SO2+ 2MnO4+ 2H2O = 5SO42+ 2Mn2+ + 4H

－

－

＋

11．下列说法不正确的是

2Z2，在反应过程中的

B．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O C．硝酸银溶液中滴加过量氨水:Ag+NH3·H2O＝AgOH↓+NH4

D．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3＋Ca2＋OH===CaCO3↓＋H2O

－

＋

－

+

+

14．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确．的是

A．原子半径：W>Y>Z>M>X

B．热稳定性：XM>X2Z，沸点：X2Z>YX3

高三化学学科 试题 第2页 共9页

W Y Z M

C．仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键 D．YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构 15．下列有关有机物的说法正确的是

A．甲烷、乙烷、丙烷在光照下分别与氯气反应，生成的一氯代物都只有一种 B．等质量CH4和C4H8分别在氧气中完全燃烧，CH4的耗氧量小于C4H8 C．苯与溴水混合，反复振荡后溴水层褪色，这是由于发生了取代反应

D．邻二甲苯只有一种结构，证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构 16．下列说法不正确的是

A．乙烯、乙炔、乙醛都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色

B．可用加入NaOH溶液并加热，通过观察油层是否消失或变薄来鉴别苯和乙酸乙酯 C．可用H2SO4溶液、银氨溶液和碘水来检验淀粉液是否部分水解

D．油脂在热NaOH溶液中完全水解后，加入饱和食盐水，可观察到液面上有固体析出 17．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电池。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为

电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池的总反应方程式为：PbSO4＋2LiCl＋Ca ＝ CaCl2＋Li2SO4＋Pb。 下列有关说法正确的是

A．正极反应式：Ca ＋2Cl－2e＝CaCl2 B．放电过程中，Li向钙电极移动

C．外电路中，电子由硫酸铅电极经导线流向钙电极 D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转 18．下列关于电解质溶液说法正确的是

A．用NH3·H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明NH3·H2O是弱电解质

B．等体积的pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H2多，说明酸性：HA>HB

C．常温下，弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6，说明HA￣的电离程度大于其水解程度 D．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同 19. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) △H=－483.6 kJ/mol，则H2的燃烧热为－241.8 kJ/mol B．已知C(石墨，s)=== C(金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定

C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) △H=－57.4 kJ/mol D．已知2SO2 (g)＋O2 (g)

2SO3 (g) △H＝－QkJ·mol1（Q＞0），则将2mol SO2(g)和

－

＋

－

－

1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量

高三化学学科 试题 第3页 共9页

20．下列说法不正确的是 ．．．

A．干冰升华和液氯气化时，都只需克服分子间作用力 B．硫酸氢钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键

C．氯化氢气体溶于水时，只有离子键的断裂，没有化学键的形成 D．石墨转化金刚石，既有化学键的断裂，又有化学键的形成

21．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如下图所示。下列判断正确的是

A．在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等

B．溶液酸性越强，R的降解速率越小 C．R的起始浓度越小，降解速率越大

D．在20～25 min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04 mol·L1·min1

－

－

22．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．44g二氧化碳气体中含有共用电子对数目为2NA B．室温下，1L0.1 mol·L D．500mL1.0mol·L

－1

－1

的Na2CO3溶液中， CO32离子数目为0.1NA

－

C．6.0g碳在8.4L氧气（标准状况）中燃烧，转移的电子数为1.5NA

盐酸与0.435gMnO2共热后，生成Cl2分子的数目为0.005NA

23．常温下，用0.1000mol·L-1的盐酸滴定0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25.00mL。用 pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图，下列说法正确的是 A．c→d发生的主要离子反应：HCO3+H+=H2O+CO2

－

B．在b点 时，c（CO32）>c(HCO3)>c(OH)

－

－

－

C．在d点 时，c(OH)=c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3)

－

－

D．在e点 时c(H+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(OH)

－

－

－

24．向含有amolNH4HSO4的溶液中加入bmolNaOH。下列说法不正确的是

A．当a≥b时，发生的离子反应为H++OH—= H2O

B．当5a=4b时，发生的离子反应为4NH4++H++5OH—=4NH3·H2O+H2O

3

C．当a≤b≤a时，发生的离子反应为(b-a)NH4++aH++bOH—=(b-a)NH3·H2O+aH2O

2

D．当a/2

25．某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+和Na+。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：

高三化学学科 试题 第4页 共9页

不考虑盐的水解和水的电离，下列有关该溶液说法正确的是 A．原溶液中c（Fe3+）=0.2 mol·L-1

B．溶液中至少有4种离子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol·L-1 C．SO42ˉ、NH4+ 、Na+一定存在，CO32ˉ一定不存在

D．要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作为：取少量原溶液于试管中，先加入适量氯 水，再加KSCN溶液，若溶液呈血红色，则含有Fe2+

非选择题部分

二、非选择题(本大题共7小题，共50分)

26．(6分)A是天然有机高分子化合物，D是一种重要的化工原料，在相同条件下，G的蒸气密度是E的2倍。它们之间的转化关系如图：

（1）有机物F中所含官能团名称 。

（2）以烷基铝为催化剂，E能缩合生成G，该反应的化学方程式是 。 （3）检验A转化过程中有B生成，先中和水解液，再需加入的试剂是 。 （4）下列说法不正确的是 。

A．上述转化关系中有加成反应、取代反应、氧化反应 B．有机物B、C、D和E都能使酸性KMnO4溶液褪色

C．有机物C、F在浓H2SO4作用下可以制得G，该反应中浓H2SO4是催化剂和吸水剂 D．某烃X的相对分子质量是D、H之和，则X能与溴水发生加成反应

高三化学学科 试题 第5页 共9页

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