《分析化学[第五版]》武汉大学 - 课后习题答案

第1章 分析化学概论

2. 有0.0982mol/L的H2SO4溶液480mL,现欲使其浓度增至0.1000mol/L。问应加入0.5000mol/L H2SO4的溶液多少毫升？ 解：c1V1?c2V2?c(V1?V2)

0.0982mol/L?0.480L?0.5000mol/L?V2?0.1000mol/L?(0.480L?V2)

V2?2.16mL

4．要求在滴定时消耗0.2mol/LNaOH溶液25~30mL。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)多少克？如果改用少克？ 解：

H2C2O4?2H2O做基准物质，又应称取多

nNaOH:nKHC8H4O4?1:1

m1?n1M?cV1M?0.2mol/L?0.025L?204.22g/mol?1.0g

m2?n2M?cV2M?0.2mol/L?0.030L?204.22g/mol?1.2g 应称取邻苯二甲酸氢钾1.0~1.2g

nNaOH:nH2C2O4?2H2O?2:11cV1M2

m1?n1M?1??0.2mol/L?0.025L?126.07g/mol?0.3g2

m2?n2M?1cV2M21??0.2mol/L?0.030L?126.07g/mol?0.4g2

H2C2O4?2H2O应称取

0.3~0.4g

6．含S有机试样0.471g，在氧气中燃烧，使S氧化为SO2，用预中和过的H2O2

将SO2吸收，全部转化为H2SO4，以0.108mol/LKOH标准溶液滴定至化学计量点，消耗28.2mL。求试样中S的质量分数。 解：S?SO2?H2SO4?2KOH

nM?100%m0w?1?0.108mol/L?0.0282L?32.066g/mol?2?100%0.471g?10.3%

8．0.2500g不纯CaCO3试样中不含干扰测定的组分。加入25.00mL0.2600mol/LHCl溶解，煮沸除去CO2，用0.2450mol/LNaOH溶液反滴定过量酸，消耗6.50mL，计算试样中CaCO3的质量分数。 解：CaCO3?2HCl

NaOH?HCl

1(cV?cV)MnMw??100%?2?100%m0m01(0.2600mol/L?0.025L?0.2450mol/L?0.0065L)?100.09g/mol2??100%0.2500g?98.24%

10．不纯Sb2S30.2513g，将其置于氧气流中灼烧，产生的SO2通入FeCl3溶液中，使Fe3+还原至Fe2+，然后用0.02000mol/LKMnO4标准溶液滴定Fe2+，消耗溶液31.80mL。计算试样中Sb2S3的质量分数。若以Sb计，质量分数又为多少？

Sb2S3?2Sb?3SO2?6Fe2??6KMnO45

解：

55nSb2S3?cV??0.0200mol/L?0.03180L?0.00053mol66nSb?2nSb2S3?2?0.00053mol?0.00106mol0.00053mol?339.68g/mol?100%?71.64#0.2513g0.00106mol?121.76g/molwSb??100%?51.36%0.2513gwSbS?

12. 用纯As2O3标定KMnO4溶液的浓度。若0.211 2 g As2O3在酸性溶液中恰好与36.42 mL KMnO4反应。求该KMnO4溶液的浓度。

3???5AsO?10AsO?4MnO2334解： 故

4mcVKMnO4???10005M

cKMnO44?0.2112?1000?5?0.02345(mol/L)36.42?197.8

14．H2C2O4作为还原剂。可与KMnO4反应如下：

+2+5H2C2O4+2MnO-4+6H=10CO2?+2Mn+8H2O

其两个质子也可被NaOH标准溶液滴定。分别计算0.100mol·L-1NaOH和0.100 mol·L-1 KMnO4溶液与500mg H2C2O4完全反应所消耗的体积（mL）。

500n2O4H2C2O4?mH2C解：

M?100090.035?5.553?10?3(mol)H2C2O4

?H2C2O4?2NaOH

n?3NaOH?2nH2C2O4?2?5.553?10?3?11.106?10(mol)V?nNaOH11.106?10?3NaOH

c??0.111(L)?111(mL)NaOH0.100

2

?H2C2O4?5KMnO4

2

nKMnO4?5n2H2C2O4?5?5.553?10?3?2.221?10?3(mol)

VnKMnO42.221?10?3KMnO4?? cKMnO40.100?0.0222(L)?22.2(mL)

16. 含K2Cr2O7 5.442g·L-1的标准溶液。求其浓度以及对于Fe3O4（M=231.54g·mol-1）的滴定度（mg/mL）。

cn5.442K2Cr2O7K2Cr2O7??294.18解：

VK2Cr2O71?0.01850(mol/L)

TFe3O4/K2Cr2O7?cK2Cr2O7?MFe3O4?2?0.01850?231.54?2?8.567(mg/mL)

18. 按国家标准规定，化学试剂FeSO4·7H2O（M=278.04g·mol-1）的含量：

99.50~100.5%为一级（G.R）；99.00%~100.5%为二级（A.R）；98.00%~101.0%为三级（C.P）。现以KMnO4法测定，称取试样1.012g，在酸性介质中用0.02034 mol·L-1 KMnO4溶液滴定，至终点时消耗35.70mL。计算此产品中FeSO4·7H2O的质量分数，并判断此产品符合哪一级化学试剂标准。

2???5Fe?MnO4解：

35.70?nFeSO4?7H2O?5nMnO??5??0.02034?3.631?10?3(mol)41000

?FeSO?7HO?42mFeSO4?7H2Om?nFeSO4?7H2O?MFeSO4?7H2Om

3.631?10?3?278.04??99.76%1.012

故为一级化学试剂。

20. CN-可用EDTA间接滴定法测定。已知一定量过量的Ni2+与CN-反应生成Ni(CN)

2?4，过量的Ni以EDTA标准溶液滴定，Ni(CN)

-2+

2+

2?4并不发生反应。取

2?412.7mL含CN的试液，加入25.00mL含过量Ni的标准溶液以形成Ni(CN)，

过量的Ni2+需与10.1mL 0.0130 mol·L-1 EDTA完全反应。已知39.3mL 0.0130 mol·L-1 EDTA与上述Ni2+标准溶液30.0mL完全反应。计算含CN-试液中CN-的物质的量浓度。 解： ?Ni2??EDTA

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