高中化学：物质的分离、提纯与检验(2)

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称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误；_________;_____ ____。

【解析】本题主要考察一定物质的量浓度的配制、中和滴定、误差分析、实验操作及有关计算。

【答案】（1）①溶解 定容

②将Fe还原成Fe

③5Fe＋MnO4＋8H=5Fe＋Mn＋4H2O ④11.20%或0.112 偏高

（2）加热后在干燥器中冷却，对盛有样品的坩埚进行多次加热，干燥器中冷却、称量并记录质量，直至称量质量几乎相等。

【一课一练】

1.（2011江苏高考13）下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体

B.取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋

C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚

D.已知I3－

I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显

2+

－

＋

3＋

2＋

3＋

2＋

紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

【解析】本题属于常规实验与基本实验考查范畴。

A.饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，并继续加热一段时间，可制取Fe(OH)3胶体。滴加过量氨水，就会产生Fe(OH)3沉淀。

B.溶液X中应先滴KSCN溶液，不呈红色，再滴入适量新制氨水，溶液变红，才能说明X溶液中一定含有Fe。

2＋

C.苯酚与NaOH溶液反应可生成水溶性的苯酚钠，可与苯分层，实现分离除杂。 D.溶解平衡I3－

I2＋I－中，加入适量CCl4，有利于溶解平衡I3－

I2＋I－向右移动，

I2溶解在CCl4中显紫色。

【备考提示】常见物质的制备、分离提纯、除杂和离子检验等都是学生必备的基本实验技能，我们要在教学中不断强化，反复训练，形成能力。

【答案】C

2.（2011浙江高考8）下列说法不正确的是 ．．．

A．变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能

B．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触 C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用

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蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用

D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶

【解析】A．错误，无水CoCl2呈蓝色，具有吸水性 B．正确，烧杯底部温度高。

C．正确，滴定管和移液管需考虑残留水的稀释影响。 D．正确，利用SO2的还原性，用KMnO4酸性溶液除去。 【答案】A

【评析】本题考察实验化学内容。

化学是以实验为基础的自然科学。实验是高考题的重要内容。要解好实验题首先必须要认真做好实验化学实验，在教学中要重视实验的操作与原理，好的实验考题就是应该让那些不做实验的学生得不到分；让那些认真做实验的学生得好分。从题目的分析也可以看出，实验题目中的很多细节问题光靠讲学生是会不了的。必须去做实验学生才能会真正领悟。

3.（2011天津）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 A 滴加BaCl2溶液 B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置 操作 现象 生成白色沉淀 下层溶液显紫色 火焰呈黄色 结论 原溶液中有SO42－ 原溶液中有I－ 原溶液中有Na+，无K+ 原溶液中无NH4＋ C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 D 试纸不变蓝 【解析】能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的除了so42－以外，还可以是SO32－、CO32－、以及Ag＋等，因此选项A不正确；CCl4的密度大于水的，而单质碘易溶在有机溶剂中，溶液显紫色说明有单质碘生成，所以只能是原溶液中的I－被氯水氧化成单质碘的，即选项B正确；因为在观察钾元素的焰色反应时，需要透过蓝色的钴玻璃滤去黄光，而在实验中并没有通过蓝色的钴玻璃观察，所以不能排除K+，选项C不正确；由于氨气极易溶于水，因此如果铵盐和强碱在稀溶液中反应且不加热时，产生的氨气不会挥发出来，红色石蕊试纸就不会变蓝色，所以选项D也不正确。

【答案】B

4.（2011重庆） 不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液（不考虑他们间的．．相互反应）的试剂组是

A. 盐酸、硫酸 B. 盐酸、氢氧化钠溶液 C. 氨水、硫酸 D. 氨水、氢氧化钠溶液

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【解析】本题考察物质的鉴别和试剂的选择。物质的鉴别一般可用其性质包括物理性质如颜色、状态、气味及溶解性等。四种物质均属于无色无味的溶液，因此利用其物理性质无法鉴别，只能利用其化学性质的差别进行检验。盐酸、硫酸均与K2SO3反应生成刺激性气体SO2，盐酸、硫酸也均与AgNO3反应生成白色沉淀，但硫酸可与BaCl2反应生成白色沉淀。氨水、氢氧化钠溶液均与AgNO3、Mg(NO3)2反应生成白色沉淀氢氧化银和氢氧化镁，氢氧化银不稳定，会分解生成黑色的Ag2O，但如果氨水过量氢氧化银会溶解生成银氨溶液，由以上不分析不难看出选项D是无法鉴别的，故答案是D。

【答案】D

5.（2010上海卷15）除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是

A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤 B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气 C．KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶 D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏

【解析】此题考查了物质的提纯知识。HNO3溶液中混有H2SO4时，加入氯化钡使得硝酸中又混入了HCl杂质，应加入硝酸钡溶液过滤，A错；SO2有还原性，可悲高锰酸钾氧化为硫酸除去，B对；硝酸钾的溶解度随温度升高变大，但食盐的溶解度随温度变化较小，一般用结晶或重结晶法分离，C错；乙酸具有酸性其能和氧化钙反应，但乙醇不能，故加足量氧化钙蒸馏可以分离两者，D对。

知识归纳：进行物质的提纯操作时要遵循的两个原则是：一是不能将要得到的目标产物除掉，二是不能引入新的杂质，像此题中A选项就是引入了新杂质。 【答案】A

6.（2009安徽9）下列选用的相关仪器符合实验要求的

【答案】B 【解析】浓硝酸具有强氧化性，不能用橡胶塞，一般用玻璃塞，A选项错误；水和乙酸乙酯的互不相溶，用分液漏斗分离，B选项正确；量筒量取液体只能精确到0.1mL，C选项错误；实验室制取乙烯需要的温度为170℃，该温度计的量程不足，D选项错误。 【考点定位】本题主要考查实验基本操作以及实验仪器的使用。 7.（2009广东理基21）下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是 www.e-huaxue.com 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第8页

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【答案】B 【解析】氢氧化亚铁易被O2氧化，胶头滴管必须插入溶液中，A错误。O2难溶于水，可以用排水法收集，B正确；点可燃性气体前必须验纯，C错误；浓硫酸的稀释应将浓硫酸加入水中， D错误。 【考点定位】化学实验仪器的选择和实验原理 8.（2009广东理基24）下列除去杂质的方法正确的是 A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气 B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤 C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤 D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤 【答案】C

【解析】CO2可以被澄清石灰水吸收，而CO不可以，A错误。盐酸可以将BaCO3除去，而不能溶解BaSO4，B错误； 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2,过量的铁过滤，即可除去，C正确；Cu和CuO均可以被HNO3溶解，D错误。

【考点定位】物质的除杂原理及其操作 9.（2009重庆7）有关实验的叙述，正确的是

A、将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液 B、用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH是指上测定其pH C、用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小 【答案】D

10．（2009年天津理综·3）下列实验设计和结论相符的是

A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性

C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42- D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到

较纯净的FeCl3溶液 【答案】B

【解析】A项，乙醇不可以作为萃取剂，错；B项，石蕊变蓝，则肯定为碱性，正确。C

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－

项，若原溶液中含有SO3，生成BaSO3，再加入HCl，则与溶液的NO 3结合，相当于HNO3，则可以氧化BaSO3至BaSO4，沉淀不溶解，故错；D项，加热时，FeCl3会水解，错。 11．（2008年江苏化学·9）以下实验或操作不能达到目的的是

A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳

B．准确称取0.4000 g的NaOH固体配成1000 mL浓度为0.01000 mol·L的溶液 C．为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤 D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象 【答案】B、C

12．（2008年广东化学·4）下列实验能达到预期目的的是

A．向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体 B．向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸 C．称取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol·L SnCl2溶液 D．用氢氧化铜粉末检验尿糖 【答案】B

【解析】配制FeCl3胶体无需用NaOH溶液，否则会生成Fe（OH）3沉淀，A错。SnCl2

易发生水解，应该先将固体SnCl2溶于浓盐酸，再加水稀释配制，C错。检验葡萄糖，应用新制的氢氧化铜溶液，加热检验，而不是用氢氧化铜粉末，D错。

13.（2010全国卷1 28）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；[来源:学科网ZXXK] ②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出； ④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。 根据上述实验信息，请回答下列问题： （1） （2）

能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：

不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：

-1

-1

【解析】(I)由题干表述可知A和E不是盐，又由纯E为无色油状液体，推知E为硫酸（③步操作进一步确定）；（II）由题干和①步操作可知A为氨水； (III)再由②步操作可知F中阳离子为Ag发生的反应为：Ag＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4；AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]

＋

+

＋

＋

＋OH＋2H2O；而常见的盐中只有AgNO3可溶于水，故F为AgNO3；（IV）由③步操作可知B

－

中阴离子应为CO32-,由于此无色无味的气体只能是CO2, B、C、D中能生成沉淀说明不能是HCO3,而阳离子可是常见的K、Na、NH4等待定（V）同样由②步操作D中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的为阳离子为Mg2+或Al3+，而阴离子需待下步反应再确定；（VI）由④步操

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