定量分析化学习题(3)

5. 用标准电极电位判断下列反应方向：

（1）Fe3+ + Cu+ （2）Br2+ 2Fe2+ （3）2Fe3+ + 2Cd

Fe2+ + Cu2+ 2Br- + 2Fe3+ 2Fe2+ + 2Cd2+

2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 2Ce4+ + H3AsO3 + H2O

（4）2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ （5）2Ce3+ + H3AsO4 + 2H+

解：（1）?1( Fe3+/ Fe2+)－?1( Cu2+/Cu+) = 0.771V－0.17V > 0，正反应方向进行；

（2）?1( Br2/ 2Br-)－?1( Fe3+/ Fe2+) =1.08V－0.771V > 0，正反应方向进行；

（3）?1( Fe3+/ Fe2+)－?1( Cd2+/Cd) = 0.771V－(-0.403)V > 0，正反应方向进行；

（4）?1( MnO4-/ Mn2+)－?1( O2/H2O2) = 0.151V－0.1769V > 0，正反应方向进行；

（5）?1( AsO43-/ AsO34-) －?1( Ce4+/ Ce3+)= 0.56V－1.28V < 0，逆反应方向进行。

6. 已知?1（Ag+/Ag）=0.8V，?1（I2/2I-）=0.54V，反应能否发生？反应达平

衡后，若：

（1）[I-]=1mol/L； （2）[I-]=0.1mol/L。

计算AgI/Ag电对的电极电位。（Ksp, AgI=8.3×10-17）

解：?1（Ag+/Ag）－?1（I2/2I-）= 0.8V－0.54V = 0.26V > 0，反应可发生。

（1）?1（AgI/Ag）= - 0.15V

（2）?1（AgI/Ag）== -0.09V

7. 计算在1mol/L HCl介质中，用0.100mol/L 的Ce4+标准滴定溶液滴定Fe2+

时的化学计量点电位。（已知?1’（Ce4+/Ce3+）=1.44V，?1’（ Fe3+/ Fe2+）=0.68V） 解：?sp=[?1’（ Fe3+/ Fe2+）+?1’（Ce4+/Ce3+）]/2=（0.68+1.44）/2 =1.06V

8. 计算下列反应的化学计量点电位。（在1mol/L HCl介质中）

2 Fe3++Sn2+→2Fe2++Sn4+

解：?1’（ Fe3+/ Fe2+）=0.68V，?1’（Sn4+/Sn2+）=0.14V

?sp=[?1’（ Fe3+/ Fe2+）+ 2?1’（Sn4+/Sn2+）]/3=（0.68+2×0.14）/3 =0.32V

9. 已知K2Cr2O7溶液对Fe的滴定度为0.005 25g/mL，计算K2Cr2O7溶液的物质

的量浓度 c（K2Cr2O7）。

解：=0.005 25g/mL

c（K2Cr2O7）= T×1000/MFe= 0.005 25×1000/(55.85×1) = 0.094 0mol/L

10. 欲配制500mL c（K2Cr2O7）=0.500 0mol/L的K2Cr2O7溶液，问应称取K2Cr2O7

多少克？

解：m（K2Cr2O7）= c（K2Cr2O7）·V（K2Cr2O7）·M（K2Cr2O7）

=0.5000×(500×10-3)×49.03=12.257 5g

11. 制备1L c（Na2S2O3）=0.2mol/L的Na2S2O3溶液，问应称取Na2S2O3·5H2O多

少克？ 解：

12. 将0.150 0g的铁矿样经处理后成为Fe3+，然后用c（KMnO4）=0.100 0mol/L

KMnO4标准滴定溶液滴定，消耗15.03mL，计算铁矿石中以Fe、FeO、Fe2O3表

示的质量分数。

m（Na2S2O3·5H2O）= c（Na2S2O3）·V（Na2S2O3）×M（Na2S2O3·5H2O）/M（Na2S2O3·5H2O）

=49.634g

解：w（Fe）==56.11%

w（FeO）==72.14%

w（Fe2O3）==80.16%

13. 在250mL容量瓶中将1.002g H2O2溶液配制成250mL试液。准确移取此试液

25.00mL，用c（KMnO4）=0.100 0mol/L KMnO4标准滴定溶液滴定，消耗17.38mL，问H2O2试样中H2O2质量分数。 解：反应消耗的H2O2质量m（H2O2）=

=0.1000×17.38×34/1000 = 0.059 1g

原溶液中含H2O2质量m′（H2O2）= m（H2O2）×250/25.00=0.295 5g

w（H2O2）=0.2955/1.002×100%=29.5%

14. 测定稀土中铈（Ce）含量。称取试样量为1.000g，用H2SO4溶解后，加过硫

酸铵氧化（AgNO3为催化剂），稀释至100.0mL，取25.00mL，用c（Fe2+）=0.0500 0mol/L的Fe2+标准滴定溶液滴定，用去6.32mL，计算稀土中Ce的质量分数。

（反应式：Ce4++Fe2+→Ce3++Fe3+） 解：反应消耗Ce4+物质的量为n mol

Ce4+ ～ Fe2+

n

0.05000×6.32×10

-3

n=0.05000×6.32×10-3 = 0.316×10-3 mol

则试样中含Ce4+物质的量为0.316×10-3×100/25 = 1.264×10-3 mol；

含Ce质量为1.264×10-3×140 = 0.177 0g

w（Ce）=（0.1770/1.000）×100% = 17.7%

15. 称取炼铜中所得粉渣0.500 0g，测其中锑量。用HNO3溶解试样，经分离铜

后，将Sb5+还原为Sb3+，然后在HCl溶液中用c（KBrO3）=0.100 0mol/L的KBrO3标准滴定溶液滴定，消耗KBrO3溶液22.20mL，计算锑的质量分数。 解：m（Sb）=8g

16. 用I2标准滴定溶液滴定辉锑矿。今称取辉锑矿0.100 0g，用c（I2）=0.050

00mol/L的标准滴定溶液滴定，消耗20.00mL，求此辉锑矿中Sb2S3的质量分数。

（反应式：2Sb2S3+I2+4HCO3-→2 SbS43-+2I-+4CO2+2H2O） 解：根据题中反应式各反应物的化学计量数的比值，可知：

=0.1000×22.20×122/1000 = 0.270

w（Sb）= m(Sb)/m试样×100% =（0.270 8/0.5000）×100% = 54.17%

m（Sb2S3）=0.085g

=×0.05000×20.00×340/1000 =

w（Sb2S3）= m(Sb2S3)/m矿×100% =（0.085/0.1000）×100% = 85%

17. 称取0.400 0g软锰矿样，用c（H2C2O4）=0.200 0mol/L的H2C2O4溶液50.00mL

处理，过量的H2C2O4用c（KMnO4）=0.115 2mol/L KMnO4标准滴定溶液返滴定，消耗KMnO4溶液10.55mL，求矿石中MnO2的质量分数。 解：2KMnO4 ～ 5H2C2O4； MnO2 ～ H2C2O4

根据上述化学计量关系，过量的H2C2O4物质的量为： n过量（H2C2O4）=· c（KMnO4）V（KMnO4）/1000

=×0.1152×10.55/1000=3.0384×10-3 mol

m（MnO2）=

=(0.2000×50.00/1000－3.0384×10-3)×87/2= 0.605 7/2g

18. 称取甲醇试样0.100 0g，在H2SO4中与25.00mL c（K2Cr2O7）=0.100 0mol/L

的K2Cr2O7溶液作用，反应后过量的K2Cr2O7用0.100 0mol/L的Fe2+标准滴定

溶液返滴定，用去Fe2+溶液10.00mL，计算试样中甲醇的质量分数。 （反应式：CH3OH+Cr2O72-+8H+→2Cr3++CO2+6H2O） 解：Fe2+的基本单元为自身，则

n过量（K2Cr2O7）=c（Fe2+）V（Fe2+）/1000

w（MnO2）= m(MnO2)/m矿×100% =（0.6057/2/0.4000）×100% = 75.66%

百度搜索“77cn”或“免费范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，免费范文网，提供经典小说综合文库定量分析化学习题(3)在线全文阅读。