Cl-。在此酸性溶液中加入30.05ml 0.1038mol/L的AgNO3标准溶液。过量AgNO3耗用9.30ml 0.1055mol/L 的NH4SCN溶液。另取2.00ml试液测定其中无机氯(HCl)时，加入30ml上述AgNO3溶液，回滴时需19.20ml上述NH4SCN溶液。计算此氯乙醇试液中的总氯量(以Cl表示)；无机氯(以Cl-表示)和氯乙醇(C2H4ClOH)的含量(试液的相对密度=1.033)。已知MCl=35.45g/mol,
解：
5．0.5000g磷矿试样，经溶解、氧化等化学处理后，其中PO43-被沉淀为MgNH4PO4·6H2O，高温灼烧成MgNH4PO4·6H2O，其质量为0.2018g。计算：(1)矿样中P2O5的百分质量分数； (2)MgNH4PO4·6H2O沉淀的质量(g)。
解：
6．计算下列难溶化合物的溶解度。
(1) PbSO4在0.1mol/L HNO3中。 （H2SO4的Ka2=1.0×10－2，Ksp(PbSO4)= 1.6×10－8） 解：
(2) BaSO4在pH10.0的0.020mol/L EDTA溶液中。 （Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，lgKBaY=7.86，lgαY(H)= 0.45） 解：设BaSO4的溶解度为S， 则 [Ba2+＇]=S,[SO42-]=S
由于BaY2-有较大的条件稳定常数，且BaSO4的溶解度较大，因此，消耗在与Ba2+配位的EDTA量不可忽略。即：
，根据
，则有：
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7．于100ml含有0.1000gBa2+溶液中，加入50ml 0.010mol/L H2SO4溶液。问溶液中还剩留多少毫克的Ba2+？如沉淀用100ml纯水或100ml 0.010mol/L H2SO4洗涤，假设洗涤时达到了溶解平衡，问各损失BaSO4多少毫克？
解：混合后
故剩余Ba2+量为：
100ml水洗涤时，将损失BaSO4为：
100ml H2SO4洗涤时，将损失BaSO4为：
0.01 0.01 0.01(mol/L)
0.01-[H] [H] [H]+0.01
+
+
+
解得[H+]=0.41×10－2 mol/L。总[H+]=0.01+0.41×10－2=1.41×10－2 mol/L [注：亦可用
关系求出[H+]]。
设洗涤时溶解度为S，则由Ksp关系得：
≈
得
（mol/L） 即将损失的BaSO4为：
第八章 电位法和永停滴定法
1．是否能用普通电位计或伏特计测量参比电极和pH玻璃电极所组成电池的电动势？简述原因。
答：不能。因为玻璃电极的内阻(50MΩ～500MΩ)很高，若采用普通电位计或伏特计测量其电位，会引起较大的测量误差。用普通电位计或伏特计测量玻璃电极所组成电池的电动势时，
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若检流计的灵敏度为10－9A（测量中有10－9A电流通过），玻璃电极的内阻108Ω，当这微小电流流经电极时，由于电压降所引起的电动势测量误差可达：△E=IV=10－9×108=0.1V，它相当于1.7个pH单位的误差。因此不能用普通电位计或伏特计测量参比电极和pH玻璃电极所组成电池的电动势。
2．已知
=0.10，若试样溶液中F－浓度为1.0×10－2mol/L时，允许测定误差为5%，问溶
液允许的最大pH（以浓度代替活度计算）为多少？
解：离子电极选择性误差用下式表示和计算：
即：
3．将一支ClO4-离子选择电极插入50.00ml某高氯酸盐待测溶液，与饱和甘汞电极（为负极）组成电池。25℃时测得电动势为358.7mV，加入1.00ml NaClO4标准溶液（0.0500mol/L）后，电动势变成346.1mV。求待测溶液中ClO4-浓度。
解：
注意：此题中虽然ClO4-为阴离子，但该离子选择电极为电池的正极，因此S为负值。 4. 用离子选择电极校正曲线法进行定量分析有什么优点？需注意什么问题？使用TISAB有何作用？ 答：离子选择电极校正曲线法进行定量分析的优点是适用于大批量的样品分析。定量分析中应注意实验条件的一致，特别是待测液和标准溶液系列的离子强度须保持一致。使用TISAB的作用为： ①保持待测液和标准溶液系列的总离子强度及活度系数恒定；② 维持溶液在适宜的pH范围内，满足离子电极的要求；③掩蔽干扰离子。
5. 某pH值的标度每改变一个pH单位，相当于电位的改变为60mV，用响应斜率为53mV/pH的玻璃电极来测定pH为5.00的溶液，分别用pH2.00及pH4.00的标准缓冲溶液来标定，测定结果的绝对误差各为多少？由此，可得出什么结论？
解：用pH2.00标准缓冲溶液标定时： ΔE =53×（5.00-2.00）=159（mV）
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实际测到的pH为: 2.00+2.65=4.65pH 绝对误差=4.65-5.00=-0.35pH
用pH=4.00的标准缓冲溶液标定时： ΔE =53×（5.00-4.00）=53（mV）
实际测到的pH为：4.00+0.88=4.88， 绝对误=4.88-5.00=－0.12 结论：①绝对误差的大小与选用标定溶液的pH有关； ②应选用与待测试液pH相近的标准缓冲溶液标定，以减小测量误差。
1．是否能用普通电位计或伏特计测量参比电极和pH玻璃电极所组成电池的电动势？简述原因。
答：不能。因为玻璃电极的内阻(50MΩ～500MΩ)很高，若采用普通电位计或伏特计测量其电位，会引起较大的测量误差。用普通电位计或伏特计测量玻璃电极所组成电池的电动势时，若检流计的灵敏度为10－9A（测量中有10－9A电流通过），玻璃电极的内阻108Ω，当这微小电流流经电极时，由于电压降所引起的电动势测量误差可达：△E=IV=10－9×108=0.1V，它相当于1.7个pH单位的误差。因此不能用普通电位计或伏特计测量参比电极和pH玻璃电极所组成电池的电动势。
2．已知
=0.10，若试样溶液中F－浓度为1.0×10－2mol/L时，允许测定误差为5%，问溶
液允许的最大pH（以浓度代替活度计算）为多少？
解：离子电极选择性误差用下式表示和计算：
即：
3．将一支ClO4-离子选择电极插入50.00ml某高氯酸盐待测溶液，与饱和甘汞电极（为负极）组成电池。25℃时测得电动势为358.7mV，加入1.00ml NaClO4标准溶液（0.0500mol/L）后，电动势变成346.1mV。求待测溶液中ClO4-浓度。
解：
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注意：此题中虽然ClO4-为阴离子，但该离子选择电极为电池的正极，因此S为负值。 4. 用离子选择电极校正曲线法进行定量分析有什么优点？需注意什么问题？使用TISAB有何作用？ 答：离子选择电极校正曲线法进行定量分析的优点是适用于大批量的样品分析。定量分析中应注意实验条件的一致，特别是待测液和标准溶液系列的离子强度须保持一致。使用TISAB的作用为： ①保持待测液和标准溶液系列的总离子强度及活度系数恒定；② 维持溶液在适宜的pH范围内，满足离子电极的要求；③掩蔽干扰离子。
5. 某pH值的标度每改变一个pH单位，相当于电位的改变为60mV，用响应斜率为53mV/pH的玻璃电极来测定pH为5.00的溶液，分别用pH2.00及pH4.00的标准缓冲溶液来标定，测定结果的绝对误差各为多少？由此，可得出什么结论？
解：用pH2.00标准缓冲溶液标定时： ΔE =53×（5.00-2.00）=159（mV）
实际测到的pH为: 2.00+2.65=4.65pH 绝对误差=4.65-5.00=-0.35pH
用pH=4.00的标准缓冲溶液标定时： ΔE =53×（5.00-4.00）=53（mV）
实际测到的pH为：4.00+0.88=4.88， 绝对误=4.88-5.00=－0.12 结论：①绝对误差的大小与选用标定溶液的pH有关； ②应选用与待测试液pH相近的标准缓冲溶液标定，以减小测量误差。 第九章 光谱分析法概论 一、计算题
1．已知丙酮产生电子跃迁的吸收波长为188nm和279nm，试计算电子跃迁能量（以焦耳和电子伏特表示）。
解：
二、选择题
1．可见光的能量(电子伏特)应为（ ）。 A．1.24×104～1.24×103 eV B．1.43×102～1.71 eV
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