专题九综合实验探究(2)

a b 加入足量氨水，振荡 加入足量稀硫酸，振荡 黑色固体不溶解 黑色固体溶解，并有气体产生 【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是 ① （填实验编号）。 【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出的AgNO3固体热分解的产物有 ② 。

[2014·四川理综]（13分）硫代硫酸钠 一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）. I．【查阅资料】

（1）Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。 （2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中能入SO2可制得Na2S2O3；所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4.

（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。 II．【制备产品】

实验装置如图所示（省略夹持装置）：

实验步骤：

（1）检查装置气密性，按图示加入试剂。

仪器a的名称是 ① ；E中的试剂是 ② （选填下列字母编号）。 A。稀H2SO4 B. NaOH溶液 C。饱和NaHSO3溶液

（2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加H2SO4.

（3）等Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液 （填写操作名

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称）、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。 III．【探究与反思】

（1）为验证产品 中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）

取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成， ，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4.

（2）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是 。

（3）Na2S2O3·5H2O的溶液度随温度升高显著增大，所得产品通过 方法提纯。

[2014高考题]：

1．（2014·重庆理综化学卷，T9）(15分)中华人民共和国国家标准(GB2760－2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L1。某兴趣小组用题9图I装置（夹持装置略）收集某葡

－

萄酒中SO2，并对其含量进行测定。

B A B A

(1)仪器A的名称是 ，水通入A的进口为 。

(2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为 。

(3)除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol·L1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排

－

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气泡时，应选择题9图2中的 ；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为 ；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积 (填序号)(①＝10mL，②＝40mL，③＜10mL，④＞40mL)

(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为 g·L1

－

(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施： 2．（2014·浙江理综化学卷，T28）（14分）葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：

C6H12O6(葡萄糖) ＋ Br2 ＋ H2O → C6H12O7(葡萄糖酸) ＋ 2HBr

2C6H12O7(葡萄糖酸) ＋ CaCO3 → Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙) ＋ H2O ＋ CO2↑ 相关物质的溶解性见下表：

物质名称 水中的溶解性 易溶于热水 乙醇中的溶解性 实验流程如下：

3%溴水/55℃―――――――→过量CaCO3/70℃――――→趁热过滤――→乙醇悬浊液――→抽滤――→洗涤――→干燥C6H12O6溶液滴加―――――――→

①②③④⑤⑥⑦Ca(C6H11O7)2 请回答下列问题：

⑴第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最适合的是________。

微溶 微溶 可溶 可溶 葡萄糖酸钙 可溶于冷水 可溶 易溶 易溶 葡萄糖酸 溴化钙 氯化钙

制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是________。

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A．新制Cu(OH)2悬浊液 B．酸性KMnO4溶液 C．O2／葡萄糖氧化酶 D．[Ag(NH3)2]OH溶液

⑵第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是________；本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是________。

⑶第③步需趁热过滤，其原因是________。 ⑷第④步加入乙醇的作用是________。 ⑸第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是________。

A．冷水 B．热水 C．乙醇 D．乙醇-水混合溶液

3．（2014·天津理综化学卷，T9）（18分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。 Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O

△

反应原理：Na2SO3(aq)＋S(s)=====Na2S2O3(aq) 实验步骤：

①称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。另取5 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。

②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60 min。

③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。

回答问题：

(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是__________________________。

(2)仪器a的名称是________，其作用是____________________。[来源:学|科|网Z|X|X|K] (3)产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是______________。检验是否存在该杂质的方法是____________________________。

(4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：______________________________________________________________。

Ⅱ.测定产品纯度

准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L溶液滴定。

2反应原理为2S2O23＋I2===S4O6＋2I

－

－

－

－1

碘的标准

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(5)滴定至终点时，溶液颜色的变化：________________________________。

(6)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为__________mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)______________。

Ⅲ.Na2S2O3的应用

(7)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO24，常用作脱氯剂，该反应的离子

－

方程式为____________________________________________。

5、（2014·上海单科化学卷，T七）（本题共12分） 氯气和氯乙烯都是非常重要的化工产品，年产量均在10 t左右。氯气的实验室制备和氯乙烯的工业生产都有多种不同方法。

完成下列填空：

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38．实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸。还需要_________________、______________（填写试剂或溶液名称）。

39．实验室用2.00 mol/L盐酸和漂粉精[成分为Ca(ClO)2、CaCl2]反应生成氯气、氯化钙和水，

若产生2.24 L（标准状况）氯气，发生反应的盐酸____________mL

40．实验室通常用向上排空气法收集氯气。设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含

有空气。_______________________________________________________________ 41．工业上用电石－乙炔法生产氯乙烯的反应如下：

?CaC2＋CO CaC2＋2H2O→HC≡CH↑＋Ca(OH)2 CaO＋3C ?????2HC≡CH ＋HCl??????CH2＝CHCl 140℃～200℃2200℃～2300℃HgCl 电石－乙炔法的优点是流程简单，产品纯度高，而且不依赖于石油资源。 电石－乙炔法的缺点是：__________________________、________________________。

42．乙烷和氯气反应可制得ClCH2CH2Cl，ClCH2CH2Cl加热分解得到氯乙烯和氯化

氢。

设计一种以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案（其他原料自选），用化学方程式表示（不必注明反应条件）

要求：①反应产生的氯化氢必须用于氯乙烯的制备；②不产生其他度废液。

6、（2014·上海单科化学卷，T六）（本题共12分）在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3）

完成下列填空：

33．写出上述制备小苏打的化学方程式_____________________________ 34．滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：

①通入氨，冷却、加食盐，过滤 ②不通氨，冷却、加食盐，过滤

对两种方法的评价正确的是_____________。（选填编号）

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