本试卷分第(2)

21.（8分）甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：甲乙丙甲

（1）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是：_________。写出“甲转化的离子方程式：_________。

乙”

（2）若甲是不溶于水的白色粉末状物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则乙是_________。写出“乙

丙”转化的化学方程式：_________。

22.（8分）胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。

甲：（1）白色结晶状粉末；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性，可缓慢分解；（3）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（4）胃酸过多患者服用后多见胃胀气，甚至有引起溃疡穿孔的危险。

乙：（1）与胃酸的中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时；（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用，并能吸附H；（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。

（1）请你推测，甲中含有的主要化学成分是_________；乙中含有的主要化学成分是_________。 （2）试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气的离子方程式：___________________________。 （3）试写出乙中含有的主要化学成分分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：__________________；__________________。

四、填空题（本题包括2小题，共14分） 23.（6分） 已知Cl2＋H2O

HCl＋HClO。为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。

+

（1）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是____________；从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是_____________。

（2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是____________。

24.（8分）某学生用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm的浓硫酸，配制0.2 moL/L的硫酸溶液500 mL。试回答下列问题：

3

（1）计算所需浓硫酸的体积____________。

（2）从下列用品中选出实验所需要的仪器____________（填序号）； A.500 mL烧杯 B.100 mL烧杯 C.10 mL量筒 D.100 mL量筒 E.500 mL容量瓶 F.1 000 mL容量瓶 G.广口瓶 H.托盘天平 I.玻璃棒

除选用上述仪器外，尚缺少必要的仪器或用品是________________________。

（3）该学生根据计算结果，进行如下实验操作：①用量筒量取计算所需的浓硫酸体积；②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；④然后小心地往容量瓶中加蒸馏水至刻度线；⑤把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀。

你认为上述实验过程中有错误的操作是____________________（用编号表示）。 五、填空题（本题共1小题，共6分）

25.（6分）禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒。研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将禽流感病毒杀灭。氯气与Ca(OH)2充分反应，使次氯酸钙成为主要成分，得到漂粉精，其稳定性比漂白粉高。

（1）（此题四星级学校学生不做）

将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊液状，静置分层。取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的离子方程式为________________。另取少许上层清液，先滴加适量的酸化，再滴加溶液即可检验Cl的存在，发生反应的离子方程式为________________。再取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂粉精溶液呈________________性并具有________________性。

※（2）（此题四星级学校学生做，非四星级学校学生不做） 漂粉精同盐酸作用产生氯气：Ca(ClO)2+4HCl

2Cl2↑+CaCl2+2H2O

-

该反应中，每生成1 mol Cl2，转移电子总数为________mol ，被氧化的HCl物质的量为________。 有效氯数值是漂粉精中有效成分Ca(ClO)2的含量大小的标志。

若某漂粉精的有效氯为65%，则该漂粉精中Ca(ClO)2的质量分数＝_________%。（已知Mr（Cl2）=71， Mr〔Ca(ClO)2〕=143）

六、计算题（本题共1小题，共6分）

26.（6分）为测定某碳酸钠样品的纯度，取一定质量碳酸钠样品投入到40 mL 未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应（杂质不反应），生成二氧化碳气体224 mL（标准状况）。计算：

（1）该碳酸钠样品中Na2CO3的质量； （2）盐酸的物质的量浓度。

参考答案和评分标准 第Ⅰ卷（选择题，共44分）

第Ⅱ卷（非选择题，共56分）

三、填空题（本题包括4小题，共30分） 19.（6分） （1）2FeCl3+Cu2（2）SiO2+4HF（3）3NO2+H2O20.（8分）

（1）单质碳（1分） SO2和 CO2 或SO2（1分） 脱水（1分） 氧化（1分） （2） H2（1分） Cu(OH)2（1分）

FeCl2+CuCl2（2分） SiF4+2H2O（2分） 2HNO3+NO（2分）

（3）2Cu + O2

或2Cu + O2 + 2H2SO421.（8分）

2CuO（1分） CuO + H2SO4

2CuSO4+2H2O（2分）。

CuSO4 + H2O（1分）

（1）Fe2O3 （2分） Fe2O3+6H

+

2Fe+3H2O（2分）

3（NH4）2SO4+2Al(OH)3↓（2分）

3+

（2）Al2O3（2分） Al2(SO4)3 +6NH3·H2O22.（8分）

（1）NaHCO3（1分）Al(OH)3（1分） （2）

+H

+

CO2↑+H2O（2分）

+

（3）Al(OH)3+3HAl+3H2O（2分） Al(OH)3+OH

3+-

+2H2O（2分）。

四、实验题（本题包括2小题，共14分） 23.（6分）

（1）氯气没有漂白性（2分） 氯气和水共同作用下使红色布条褪色（2分） （2）取同样的红色布条浸入稀盐酸，观察是否褪色（2分） 24.（8分）

（1）5.4 mL（2分） （2）BCEI（2分）胶头滴管（2分） （3）②③④（2分） 五、填空题（本题共1小题，共6分） 25.（6分） （1）Ca +

2+

CaCO3↓（1分） 硝酸（或HNO3）（1分） AgNO3（1分） Ag + Cl

+-

AgCl

↓（1分） 碱（1分） 氧化（或漂白）（1分）

※（2）1（2分） 1 mol（2分）（不写单位扣1分） 65.45%（2分） 六、计算题（本题共1小题，共6分） 26.（6分）

（1）1.06 g（3分）；（2）0.5 mol/L （3分）。

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