本试卷分第

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分为100分。考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；N—14；O—16；S—32；cl—35.5；Na—23；Al—27；Ca—40；Fe—56

第Ⅰ卷（选择题，共44分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1.硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是（ ）。 A.陶瓷餐具 B.石英钟表 C.计算机芯片 D.光导纤维 2下列气体中，不会造成空气污染的是（ ） A.N2 B.NO C.NO2 D.SO2

3.下列物质中，不属于电解质的是（ ）

A.NaOH B.蔗糖 C.H2SO4 D.Nacl 4.下列气体不能用向下排空气法收集的是（ ） A.NH3 B.Cl2 C.NO2 D.NO

5.从碘水中提取碘可以采用的方法是（ ）。 A.萃取 B.蒸发 C.蒸馏 D.过滤

6.下列事故或药品的处理正确的是（ ）。 A.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

B.大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻呼吸，并迅速离开现场 C.不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量水扑灭 D.含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道 7.下列有关物质用途的叙述不正确的是（ ）。 A.用氧化亚铜作为制造红色玻璃的颜料 B.氢氧化铝可作为色素的吸附剂 C.用铝制餐具长时间存放碱性食物

D.明矾可用作净水剂

8.下列物质的鉴别方法不正确的是（ ）。 A.用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4

B.用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液、NH4Cl溶液 C.利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液 D.用品红试液鉴别SO2和CO2两种气体

9.向下列各物质的水溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是（ ）。 A.BaCl2 B.Ba(OH)2 C.Na2CO3 D.KOH

10.（此题四星级学校学生不做）制备硅单质时，主要化学反应如下：

（1） SiO2 + 2C (石英砂) (焦炭) (粗硅)

Si + 2CO

（2）Si（粗） + 2Cl2SiCl4

（3）SiCl4 + 2H2 Si （纯） + 4HCl

对关于上述三个反应，说法正确的是（ ） A.（1）（3）为置换反应

B.（1）（2）（3）均为氧化还原反应 C.（2）为化合反应 D.反应物中硅元素均被还原

※10.（此题四星级学校学生做，非四星级学校学生不做）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（ ）。

A.Cl2 +2KBr

Br2 + 2KCl

B.2NaHCO3Na2CO3+H2O +CO2↑

C.2Na2O2＋2CO2D.4Fe(OH)2+O2+2H2O

2Na2CO3 + O2↑

4Fe(OH)3

二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。）

11.在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（ ）。 A.H、K、Fe、B.OH、Cl、Na+、C.Cu、

2+

+

2+

---+

+

2+

-

、OH、Cl

-

D.Mg、K、Cl、

12．实验室保存下列物品，下面说法不正确的是（ ） A.铝片长期放置在不密封的容器里

B.氢氧化钠溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中 C.FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D.金属钠保存在石蜡油或煤油中

13.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）。 A.NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16∶1 B.25 ℃、101.3 kPa时，11.2 L H2中含有的原子数为NA C.54 g H2O中含有的分子数为3NA

D.2 L 1 mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA 14.下列离子方程式的书写正确的是（ ）。

A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H + B.铁和稀盐酸反应：Fe+ 2H

+

+

CO2↑+ H2O

2+

H2↑+ Fe

3+

-

C.向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al + 3OHD.钠投入水中：Na +H2O

Na + OH +H2↑

+

-

Al(OH)3↓

15.粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：

① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生； ⑤ 过滤。

正确的操作顺序是（ ）。

A.③②①⑤④ B.②③①④⑤ C.①③②⑤④ D.③⑤②①④ 16.以下物质间的每步转化通过一步反应都能实现的是（ ）。 A.Al → Al2O3→ Al(OH)3 → NaAlO2 B.Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 C.S → SO3 → H2SO4 → MgSO4 D.N2 → NO→ NO2 → HNO3 17.下图装置可用于（ ）。 A.除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠 B.铜与浓硝酸反应制取二氧化氮气体 C.加热铵盐和碱的混合物制取氨气 D.鉴别碳酸钠和碳酸氢钠

18.（此题四星级学校学生不做）称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为（ ）。

A.1∶1 B.2∶3 C.1∶2 D.1∶3

※18.（此题四星级学校学生做，非四星级学校学生不做）把7.4 g Na2CO3·10H2O 和 NaHCO3组成的混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c（Na）=0.6 mol/L。若把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是（ ）。

A.2.12 g B.3.18 g C.4.22 g D.5.28 g

第Ⅱ卷（非选择题，共56分）

三、填空题（本题包括4小题，共30分）

19.（6分）合理利用化学反应可以造福人类。请写出下列反应的化学方程式。

（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl3溶液作“腐蚀液”刻制印刷电路，生成CuCl2和FeCl2____________________；

（2） 玻璃中含有SiO2，可以用HF来刻蚀玻璃____________________； （3）工业上利用NO2与水反应制取HNO3____________________。

20.（8分）化学课上，围绕浓硫酸及其盐的性质进行如下探究，请你填写有关答案。

（1）将适量的蔗糖放入一烧杯中，再加入浓硫酸，观察到蔗糖变黑，体积膨胀，并产生刺激性气味的气体。生成的黑色物质是；刺激性气味的气体主要成分是_______；该实验表明浓硫酸具有_______性、_______性。

（2） 取一小粒金属钠，小心放入盛有硫酸铜稀溶液的烧杯中，用漏斗倒扣在烧杯上，观察到金属钠在液面上四处游动，有大量气泡生成，收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色，该气体是________（填化学式）。溶液中同时有蓝色沉淀_______（填化学式）生成。

（3） “绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等因素来设计化学反应路线。若以铜为原料制取硫酸铜，请你设计符合“绿色化学”思想的反应路线（用化学方程式表示）。____________________________。

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