扬州市2010届高三第四次模拟考试化学试题(2)

化氮，容易引起爆炸。

（1）三氯化氮易水解，其水解的最初产物除生成氨气外，另一产物为 ▲ 。

（2）为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气。该反应的离子方程式为 ▲ 。该工艺选择氯气的优点是 ▲ 。（答一点即可）

（3）过量氯气用Na2S2O3除去，反应中S2O32-被氧化为SO42-。若过量的氯气为10-3 mol/L，则理论上生成的SO42-为 ▲ mol/L。

（4）生产和实验中广泛采用甲醛法测定样品的含氮量。甲醛和铵根离子的反应如下： 4NH4+ + 6HCHO ＝（CH2)6N4H+（一元酸）+ 3H+ + 6H2O 实验步骤如下： ①甲醛中常含有微量甲酸，应先除去。可取甲醛b mL于锥形瓶，加入1滴酚酞，用浓度为C mol/L的NaOH溶液中和，滴定管的初始读数V1 mL，当溶液呈微红色时，滴定管的读数V2 mL。 ②向其中加入饱和食盐水试样a mL，静置1分钟。 ③再加1~2滴酚酞，再用上述NaOH溶液滴定至微红色，滴定管的读数V3 mL。 则饱和食盐水中的含氮量为 ▲ mg/L。 17．（14分）新一代药物H具有良好的抗肿瘤活性，其合成路线如下： O已知：NH2RCR'CH3OHNCRR'NaBH4NHCHRR' 反应物中ROC，R，R、R’可为：H、CH3、NH2等。 （1）A→B的反应类型是 ▲ 。 （2）写出C的结构简式 ▲ 。

（3）物质D发生水解反应的方程式为 ▲ 。 （4）写出E→G的反应方程式 ▲ 。 （5）写出符合下列条件的物质A的同分异构体的结构简式 ▲ 。

①属于硝酸酯 ②苯环上的一氯代物有两种

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（6）苯并咪唑类化合物是一种抗癌、消炎药物。利用题给相关信息，以

、CH3COCl、CH3OH为原料，合成过程中无机试剂任选；合成路线流程图示例如下：

浓硫酸 170℃ CH3CH2OH

H2C＝CH2 Br 2 BrH2C－CH2Br

▲

18. (10分)工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾( FeSO4·7H2O )。 （1）若用98% 1.84 g/cm3的浓硫酸配制生产用28%的硫酸溶液，则浓硫酸与水的体积比约为1： ▲ 。 （2）为测定某久置于空气的绿矾样品中Fe2+的氧化率，某同学设计如下实验：取一定量的样品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00 g铁粉充分反应，收集到224 mL（标准状况）气体，剩余固体质量为3.88 g，测得反应后的溶液中Fe2+的物质的量为0.14 mol（不含Fe3+）。则该样品中Fe2+离子的氧化率为 ▲ 。 （3）硫酸亚铁铵［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗称莫尔盐)，较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液。现取0.4 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40 mL 0.150 mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下： 8MnO4＋5Cu2S＋44H＝10Cu2＋5SO2＋8Mn2＋22H2O －＋＋＋6MnO4＋5CuS＋28H＝5Cu2＋5SO2＋6Mn2＋14H2O －＋＋＋反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与V mL 0.2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。已知：MnO4＋Fe2＋H——Mn2＋Fe3+＋H2O（未配平） －＋＋＋①V的取值范围为 ▲ ； ②若V=35，试计算混合物中CuS的质量分数。 ▲

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选做题（本题包括1小题，共12分）

下列A、B两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，请你选择其中．．．．．．一题作答，如果两题全做，则按A题评分。 ．．．．

19（A）(12分) 工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品，该方法原料的综合利用率较高。

（1）基态钛原子的核外电子排布式为 ▲ 。

（2）TiCl4在常温下是一种无色液体，而FeCl3可用升华法提纯，则两种氯化物均属于 ▲ 晶体。 （3）SO42-和 S2O82-（过二硫酸根）结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是 ▲ 。 A． SO42-中存在σ键和π键且与PO43-离子互为等电子体 B．S2O82-中存在非极性键且有强氧化性 C．S2O82-比SO42- 稳定且两者的氧元素的化合价相同 （4）KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则错误！链接无效。两者中熔点高的是 ▲ ，原因是 ▲ 。 （5）硫与氯可形成化合物SCl2，则该分子中硫原子的杂化方式为 ▲ ，分子的空间构型为 ▲ 。 （6）在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为 ▲ 。

图1 图2 2010届高三第四次模拟考试化学参考答案与评分建议

单项选择题（本题包括6小题，每题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意） ．．．．1．D 2．B 3．A 4．B 5．D 6．C

不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确．．．．．答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。） 7．C 8．CD 9．B 10．AC 11．C 12．BD 非选择题（本题包括7小题，共78分）

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13．（12分）（1）防止HCl挥发污染环境或控制SiCl4的水解速率，防止反应过于剧烈。SiCl4(s)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) ΔH=236kJ/mol（4分）

（2）BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O↑（2分） （3）Mg(OH)2、Ca(OH)2，

确保钙离子完全除去（或温度越高，Ca(OH)2溶解度越小）。（2分） （4）3（2分）

（5）BaCl2溶液（2分） 14．（10分，每小题2分）（1）Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O（2）水浴加热，温度低时反应缓慢 （3）降低Fe3O4的溶解度（使其易达到饱和，促进晶粒形成） （4）取最后的倾出液，测其pH为中性（或滴加KSCN，不变血红色或加入经稀硝酸酸化的硝酸银溶液不产生沉淀），则已洗净。 （5）反应温度、溶液的pH、稳定剂用量、铁盐的比例（浓度）、搅拌速度、溶剂的配比等 15.（10分）（1）2CN+2 ClO2=2 CO2↑+ N2↑+2 Cl （2）0.81 （3）1:3 OCNH2CH2－－（4）

CH （5）节约成本，避免彼此的相互干扰 n16.(10分)（1）HClO （2分） （2）3Cl2 + 2NH4++ 8OH- = N2↑ + 6Cl- + 8H2O。（2分） 利用氯碱工业的产品氯气为原料，就近取材；不引入其他杂质离子。（2分） （3）5×10-4（2分） （4）14000C(V3—V2)/a mg/L （2分） 17.（14分）17．（1）取代反应（2分） （2）

O（2分） ONHNO2CF3H2O H2NOHNO2CF3（3）（2分） （4）（2分）

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（5）（6）H（2分）

H3CNH23CNO2CH3COClH3CNO2

H2NNH2NH2NHCCH3ONHCCH3OH3CNCH3CH3OHNH（4分，其它合理路径也可）

18.（10分）（1）4.6（3分） （2）16.7%（1/6）（3分） （3）①25＜V＜50（2分） ②60%（2分）

19. (A) （12分）（1）［Ar］3d24s2（2分） （2）分子（1分） （3）B（2分） （4）MgO；均为离子晶体，而Mg2+与O2-半径和小于K+与Cl-半径和且MgO中阴阳离子所带电荷均比KCl中阴阳离子所带电荷多，故MgO晶格能比KCl大，熔点高。（3分） （5）sp3、V型（折线型）（2分） （6）2∶3 合理答案均参照给分！

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