扬州市2010届高三第四次模拟考试化学试题

扬州市2010届高三第四次模拟考试化学试题

2010.5

注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共8页，包含选择题［第1题～第12题，共42分］、非选择题［第13题～第19题，共78分］两部分。本次考试时间为100分钟，满分120分。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。 3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。 4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 选 择 题 （共42分） 单项选择题（本题包括6小题，每题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意） ．．．．1.“水热反应”是指：当压强达到22 MPa、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO2 等含碳化合物转化为有机物。在地下生物质高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。关于“水热反应”的说法不正确的是 ．．． A．是一种复杂的物理化学变化 C．有望实现地球上碳资源的循环 2. 下列化学用语错误的是 ．．A．氨分子的结构式：HNHH B．是低碳技术有价值的研究方向 D．完全能解决人类汽油短缺问题 B．阴离子CH3的电子式：-H··H···C··H C．Mg2+的结构示意图： D．乙烯的最简式：CH2 3．X、Y、Z是由短周期元素组成的单质，甲、乙是常见的化合物，已知有如下反应：①X + Z→乙；②Y+Z→甲；③X+甲→Y+乙。下列叙述正确的是 A．甲中不含组成X的元素，乙中不含组成Y的元素 B．单质X一定是金属

C．X、Y、Z不可能都是非金属单质 D．如果Y是氢，X是铝，则甲是AlCl3

2010届高三第四次模拟考试化学试卷 第 1 页 共 10 页

4. 设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中正确的是 A．0.1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.2 NA

B．0.1 mol金属钠在过量氧气充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15 NA C．常温常压下，100 mL 0.5 mol/L的乙二酸溶液中，总的离子数目大于0.15 NA D．10 g D2O所含的中子数为4 NA 5. 下列有关试验操作的叙述正确的是

A．用相互滴加的方法鉴别Ba(OH)2和NaHCO3两溶液 B．用硫酸溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应

C．除去KCl中混有的BaCl2，可用Na2CO3溶液、盐酸

D．1—丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，用如图装置可制得乙酸丁酯 6. 下列离子方程式正确的是

A．在硫酸铜溶液中加入硫化钠水溶液：Cu2+ ＋S2- +2H2O=== Cu(OH)2↓ ＋ H2S↑ B．在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液：H2SO3 ＋ ClO === Cl ＋ 2H ＋ SO42

－

－

＋

－

C．在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液： Mg2 ＋ 2HCO3 ＋ 4OH === Mg(OH)2 ↓＋ 2CO32 ＋ 2H2O ＋

－

－

－

D．氮化镁加入过量稀盐酸中：Mg3N2 ＋ 6H === 3Mg2+ ＋ 2NH3↑

＋

不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确．．．．．答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）

7. 已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。下列说法正确的是

A．A、B、C的氢化物的沸点逐渐降低 B．最高价氧化物的水化物的酸性A＞B C．单质D与AC2可以发生置换反应得到DC D．B与C只能形成BC和BC2两种化合物

8. 如图是一种人工合成的甜味剂aspartame的结构简式，比一般的蔗糖甜160倍，由于它不会被消化而变为能量供给身体所需，所以适合一些减肥人士食用，目前是糖的最佳代用品。下列关于aspartame的描述正确的是

A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

2010届高三第四次模拟考试化学试卷 第 2 页 共 10 页

O COOCH3 ‖ | H2N-CH-C-NH-CHCH2- | CH2COOH

B．分子式是C14H19N2O5 C．具有2个手性碳原子

D．1 mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH

9. T ℃时，在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1

所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论不正确的是 ．．．

A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) 2Z(g) B．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝0.3mol／(L·min) C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大 D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是使用了催化剂 10. 铅蓄电池（如图）的总反应式为：PbO2+Pb+2H2SO4中正确的是 A. 放电时，H2SO4 浓度降低 B. 充电时，电源正极与蓄电池的“—”极连接 C. 负极的电极反应式为：Pb+SO42—-2e— =PbSO4 D. 因PbSO4难溶，铅蓄电池报废后无需回收处理 11．下列溶液中有关微粒浓度的关系不正确的是 ．．．A．向0.2 mol/L KA溶液中加入等体积的0.1 mol/L HCl溶液，得pH=10的混合溶液： c(K+)＞c(HA)＞c(Cl-)＞c(A-) B．c1 mol/L pH＝a的醋酸，c2 mol/L pH＝b的醋酸，若a＋1＝b，则c1 ＞10 c2 C．浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)] D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(H)＋c(H2A)＝c(OH)＋c(A2)

＋

－

－

放电充电2PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述

2010届高三第四次模拟考试化学试卷 第 3 页 共 10 页

12．部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76 g，经如下处理：

样品 足量稀硫酸 标准状况下V mL 气体 滤渣3.2g 滤液A（不含Cu2+） 足量NaOH 溶液，过滤 滤渣 充分 灼烧 固体3.2g

下列说法正确的是 A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ B．样品中Fe元素的质量为2.24 g C．样品中CuO的质量为4.0 g D．V=448 非 选 择 题(共78分) 13.（12分）多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它对环 境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为 BaCO3，且含有钙、铁、镁等离子）制备BaCl2·2H2O，工艺流程如下。已知常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的 pH分别是：3.4、12.4。 20%NaOH溶液钡矿粉SiCl4H2O控制在40℃调节pH=12.5···真空干燥过滤④BaCl2·2H2O过滤①调节pH=7过滤②控制在70℃过滤③滤渣（H4SiO4）滤渣滤渣A （1）SiCl4水解控制在40℃以下的原因是 ▲ 。 已知：SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g) ΔH1=47 kJ/mol SiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g) ΔH2=189 kJ/mol 则由SiCl4制备硅的热化学方程式为 ▲ 。 （2）加钡矿粉时生成BaCl2的离子反应方程式是 ▲ 。 （3）加20% NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是 ▲ ，控制温度70℃的目的是 ▲ 。 （4）BaCl2滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤，再经真空干燥后得到·2H2O。实验室中蒸发浓缩用到的含

硅酸盐的仪器有 ▲ 种。

（5）为体现该工艺的绿色化学思想，该工艺中能循环利用的物质是 ▲ 。

2010届高三第四次模拟考试化学试卷 第 4 页 共 10 页

14. （10分）实验室用共沉淀法制备纳米级Fe3O4的流程如下：

6 mol/LNaOH2 mL水0.5191 g FeCl30.2028 g FeCl2稳定剂搅拌Ⅰ调至pH=6黑色糊状物纳米级Fe3O4搅拌Ⅱ水洗烘干

该方法的关键为促进晶粒形成，并控制晶体生长。试回答下列问题： （1）该反应原理的离子方程式可表示为 ▲ 。 （2）反应温度需控制在50℃，其方法是 ▲ ，温度偏低造成产量低的可能是 ▲ 。 （3）在搅拌Ⅱ的过程中还需加入10 mL正丙醇，其作用是 ▲ 。 （4）黑色糊状物转移至烧杯中，用倾析法洗涤，检验洗净的操作是 ▲ 。 （5）由上述分析可知，影响纳米级Fe3O4粒径大小的因素有（写出一条） ▲ 。 15.（10分）电镀废水一种特殊处理工艺如下： 碱性废水含氰废水pH调整①pH=12ClO2氧化破氰②废水混合pH调整④含镍废水NaOH(含CN ，剧毒）含铬废水pH调整酸性废水pH 2~3还原Cr2O72-③NaHSO3过滤PAM絮凝DTCR反应出水排放 图中DTCR能与Ni2+、Zn2+、Cu2+、Cr3+等各种重金属离子迅速反应，生成不溶水的螯合盐，再加入少量絮凝剂下，形成絮状沉淀，从而达到捕集去除重金属的目的。 试回答下列问题： （1）步骤②ClO2可将CN直接氧化成两种无毒气体，该反应的离子方程式为 ▲ 。 （2）若含氰废水流量为0.8 m3/h，含氰(CN)浓度为300 mg/L，为确保安全，实际投放ClO2为理论值的

－

－1.3倍，则完成氧化每小时共需投入ClO2质量为 ▲ kg。 （3）步骤③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ▲ 。

（4）PAM为丙烯酰胺（CH2=CHCONH2）的聚合物，该聚合物的结构简式为 ▲ 。 （5）本工艺中将废水分类收集，分而治之的优点是 ▲ 。

16．（10分）氯碱工业的原料饱和食盐水中含有一定量的铵根离子，在电解时会生成性质极不稳定的三氯

2010届高三第四次模拟考试化学试卷 第 5 页 共 10 页

百度搜索“77cn”或“免费范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，免费范文网，提供经典小说综合文库扬州市2010届高三第四次模拟考试化学试题在线全文阅读。