第三章金属的化学性质学案(2)

第3课时 铝铁的重要化合物性质 一、氧化铝

1．物理性质：难溶于水，熔点高，硬度大 2．化学性质

Al2O3是________氧化物，与__________或________溶液都能反应生成盐和水。

与强酸反应：__________________________；与强碱反应：___________________________。 3．用途：(1)冶炼金属铝的原料；(2)良好的耐火材料。 二、氢氧化铝

1．Al(OH)3的制备与性质探究

实验操作 实验现象 化学方程式及离子方程式

2．Al(OH)3的两性

既能跟______溶液起反应，又能跟______溶液起反应，是一种________氢氧化物。 3．Al(OH)3的用途

利用Al(OH)3的________来中和过多的胃酸。

4．Al(OH)3的不稳定性：____________________________________________。 三、硫酸铝钾

1．KAl(SO4)2的电离方程式为：____________________________________________。 2．十二水合硫酸铝钾的化学式为__________________，俗名________，是一种无色晶体，可溶于水，可用作__________。

注意 明矾用作净水剂的原理是：明矾溶于水时会与水反应生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体可以和水中悬浮的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，所以明矾可作净水剂。

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四 、铁的氧化物

1．FeO是一种______色粉末，不稳定，在空气里受热，就迅速被氧化成____________。 2．Fe3O4是一种复杂的化合物，是具有________的______色晶体，俗称____________。 3．Fe2O3是一种________色的粉末，俗称________，常用作____________。________矿的主要成分是Fe2O3，是炼铁的主要原料。

4．FeO和Fe2O3都是________氧化物，与酸反应的离子方程式分别为： (1)____________________________(2)_________________________ 五、铁的氢氧化物 1．铁的氢氧化物的制备

实验操作 (或化学方程式) 实验现象 试管中有________色沉淀生成 试管中先生成____色沉淀，迅速变成______色，最后变 2.Fe(OH)3的分解： 加热Fe(OH)3时，它能失水生成_____色的_____粉末。化学方程式为：____________________。 六、铁盐和亚铁盐 1．Fe3＋的检验 实验操作 现象 溶液的颜色由______色变成______色 溶液的颜色______

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离子方程式 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ 成________色 结论与应用 含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN溶液时，变成____色，可以利用该反应检验Fe3＋的存在

2.Fe3＋的氧化性

实验 操作 实验 现象 离子方 程式

Fe3＋遇到较强的__________时，会被还原成Fe2＋，Fe2＋在较强的__________的作用下会被氧化成Fe3＋。

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加适量铁粉振荡后，溶液变成________色，再加KSCN再滴加氯水后，溶液变成______色 溶液________ Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3

跟踪练习

1．已知4 g由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物中含有氧元素1.8 g，则另一种金属氧化物是( )

A．CuO B．CaO C．Fe2O3 D．Al2O3

2．下列物质中，既能溶于盐酸溶液又能溶于NaOH溶液的氧化物是( ) A．MgO B．Al2O3 C．Fe2O3 D．Al(OH)3 3．下列各组反应中能得到Al(OH)3的是( )

A．Al2O3加到热水中 B．向NaAlO2溶液中加入过量盐酸 C．将Na投入到NaAlO2溶液中 D．在AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液

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4．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO24恰好完全沉淀，反应后铝元素的主要存

在形式是( )

3＋A．Al3＋ B．Al(OH)3 C．AlO－2 D．Al和Al(OH)3

5．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( ) A．Fe3＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋ 6．下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述中，错误的是( )

A．Fe2＋的水溶液为浅绿色 B．Fe3＋的水溶液为棕黄色 C．Fe3＋具有氧化性，Fe2＋既具有氧化性又具有还原性 D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀

7．要证明某溶液中不含Fe3＋，而可能含Fe2＋，进行如下实验操作时，最佳顺序是( ) ①加足量氯水 ②加足量KMnO4溶液 ③加少量KSCN溶液 A．①② B．③② C．③① D．①②③

8．印刷铜制线路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2，Fe＋2FeCl3===3FeCl2。现将一铜、铁混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是( )

A．溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜 B．溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜 C．溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜 D．溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜

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第二节 几种重要的金属化合物 第1课时 钠的重要化合物及焰色反应 一、氧化钠和过氧化钠 1．物理性质

氧化钠是一种______色固体，过氧化钠是一种______色固体。 2．过氧化钠与水的反应

实验操作 实验现象 实验结论 带火星的木条________，用手轻Na2O2与水反应生成轻摸摸试管外壁______，滴入酚_____________且反应 3.化学性质 (1)Na2O、Na2O2与H2O反应

化学方程式为：________________________，_________________________。 (2)Na2O2与CO2反应

化学方程式为：______________________________。

4．用途：Na2O2可用于____________和__________中作为氧气的来源。 二、碳酸钠与碳酸氢钠 名称 化学式 色态 俗名 溶解性 与盐酸反应速率 反应 反应方程式 碳酸钠 水中______ 酞后溶液____ ________ 碳酸氢钠 白色细小晶体 水中____，但比Na2CO3溶解度小 与NaOH溶液反应 受热分解 水溶液酸碱性 不反应 不分解 10

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