第三章金属的化学性质学案

第一节 金属的化学性质 （第1课时金属性质） 一、金属的通性:

1．物理性质：状态：常温下为固体（汞为液体）

色泽：银白色，有金属光泽（Cu、Au 除外） 三性：良好的导电、导热、延展性 2．化学性质

(1)与非金属反应：Mg与O2反应：____________________________________。 (2)与酸反应： Zn与盐酸反应：________________________________。 (3)与盐溶液反应 Al与CuSO4溶液反应：___________________________； Cu与AgNO3溶液反应：___________________________。 3．画出Na、Mg、Al的原子结构示意图 ________、_ ___、_______。

分析：最外层电子数________个，容易______。这一特点，使金属单质往往表现出__________，因此遇到有氧化性的物质，如Cl2、S等时，能发生氧化反应。 二、金属和非金属的反应 1．钠与氧气的反应 实验操作 实验现象 实验结论 钠是________金属，硬度____，熔点____，新切开的钠具有__________金属光泽，在空气中表面很快______ 钠先熔化为______小球，然后燃烧，火焰呈______色，最后生成________ 固体 常温下与O2发生反应：_____________________，说明钠比铁、铝、镁等活泼得多 加热时与O2的反应为：_______________________________ ★保存方法：钠保存在______或__________中，以隔绝空气。 2．铝与氧气的反应

活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化膜，有的氧化膜疏松，不能保护内 层金属，有的氧化膜致密，可保护内层金属不被继续氧化。

实验操作 实验现象 结论或解释 1

铝箔都熔化，且失去光泽，但熔化的铝并不滴 三、钠与水的反应 实验操作 实验现象 (1)钠浮在水面上 (2)与水反应发出“________”响声 (3)钠熔化成闪亮的小球 落，好象有一层膜兜着 氧化膜能保护铝，_Al2O3 (2050℃)_的熔点比铝(660℃)的_高___，包在铝的外面，故_熔化了的液态铝不会_落下__ 结论或解释 (1)钠的密度比水______ (2)钠与水反应生成气体 (3)钠熔点____，反应________ (4)小球在水面上迅速游动，逐渐变小，最后________ (4)反应产生的气体推动小球运动 (5)反应后溶液的颜色逐渐变____ 结论 钠与水剧烈反应，生成NaOH和H2，表现还原性，化学方程式：_____________________ (5)有____生成 四、铁与水蒸气的反应 实验装置 操作及现象 结论 用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，证明生成了H2 铁不能与冷水、热水反应，但能与高温水蒸气反应，反应方程式为_________________________________________ 五、铝与NaOH溶液的反应 实验操作 实验现象 点燃的木条放在试管口时发____声 化学方程式：_______________ 离子方程式：_______________ 试管中__________，铝片______；点燃的木试管中__________，铝片______；条放在试管口时发出______声 有关化学 化学方程式：____________________ 方程式

离子方程式：____________________ 2

练习：

1．下列关于金属元素的特征叙述，正确的是( ) A．金属元素的原子只有还原性、金属离子只有氧化性 B．金属元素在化合物中一定显正价

C．金属元素在不同化合物中的化合价都相同 D．金属元素的单质在常温下都呈固态 2．下列关于金属性质的叙述中正确的是( ) A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的 B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧 C．金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属 D．铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧

警示 钠与氧气反应生成Na2O还是Na2O2，与反应条件有关，而与氧气的用量无关。 3．将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下 列现象，其中正确的有( )

①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面 ②钠立即与水反应，并有气体产生 ③反应后溶液变红 ④钠熔成闪亮的小球 ⑤小球在水面上四处游动 ⑥有“嘶嘶”的响声发出 A．①②③④ B．②③④⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑥

注意 ①取用的钠要小，过大易发生危险；②用滤纸吸去钠表面的煤油；③放入钠块后，最好用玻璃片遮盖烧杯。

4．铁在一定条件下与纯O2、水蒸气反应的共同产物是( ) A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe(OH)2 5．有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是( ) A．Al是还原剂，NaOH及H2O均是氧化剂

B．还原产物是H2，且由H2O还原所得的H2与由NaOH还原所得的H2物质的量之比为2∶1 C．此反应说明铝具有两性，铝的活泼性比只具有金属性的金属弱 D．此反应中，只有H2O是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂 6．下列反应的离子方程式书写正确的是( )

A．钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ B．金属铝溶于NaOH溶液：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑ C．金属铝溶于盐酸：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ D．铁与稀硫酸：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

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第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应用 一、化学方程式计算的依据

化学计量数之比 物质的分子数之比 物质的物质的量之比 气体体积之比 N2＋3H2 2NH3 ____ ∶ ____ ∶ ____ ____ ∶ ____ ∶ ____ ____ ∶ ____ ∶ ____ ____ ∶ ____ ∶ ____ 结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的________之比。 即ν1∶ν2∶ν3＝__________________。

对于气体参与的反应，在同温同压下各物质的化学计量数之比等于各气体的______之比， 即ν1∶ν2∶ν3＝____________________。 二、化学方程式计算的基本要求

1．根据化学方程式进行计算时，已知的物质的其他物理量可换算成物质的量，再根据化学方程式中化学计量数之比等于其__________之比，列比例式。

2．各物理量及单位、公式等尽量用符号表示。各物理量要注明所表示的物质(或粒子)的符号，如参加反应的NaOH的物质的量表示为__________。

3．设未知数可直接用各物理量符号表示，如设参加反应的HCl的物质的量为______，并且不用带单位。把已知量代入比例式计算时，都要代入单位。

4．根据化学方程式计算时，已知物理量和被求物理量，只要满足“上下一致，左右相当”即可进行求算，如46 g Na与水反应时，46 g Na与22.4 L H2(标况)是相当的。 三、利用化学方程式进行计算的基本步骤

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知识点1 物质的量应用于化学方程式的计算

1．实验室欲用5 mol/L的NaOH溶液吸收0.5 mol Cl2以防止污染空气，则需要NaOH溶液的体积是( )

A．22.4 l B．0.2 L C．0.1 L D．2 L

知识点2 差量法

2．将8 g铁片放入100 mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2＋全部被还原时，铁片变为8.2 g，则原c(CuSO4)为( )

A．0.5 mol/L B．0.25 mol/L C．0.025 mol/L D．0.125 mol/L 知识点3 关系式法

3．10 g Mg、Al合金与足量100 mL NaOH溶液反应，产生H2的体积为6.72 L(标准状况下)，求：

(1)合金中Al的质量分数；

(2)生成物NaAlO2的物质的量浓度(假设溶液体积不变)。

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