云南省2016年中考化学试卷(解析版)(6)

D、滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生 以上判断正确的是 b （填序号）．

【考点】金属锈蚀的条件及其防护；金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式． 【专题】金属与金属材料．

【分析】（1）①根据金属的性质以及合金的特点来分析； ②根据铁生锈的条件分析回答；

③铝在一定条件下与氧化铁反应得到融熔的铁与另一种氧化物，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该氧化物是氧化铝，据此进行分析解答．

（2）根据化学反应类型的特点以及金属的活动性来分析；

（3）根据金属活动性顺序以及金属盐溶液的颜色进行分析解答即可．

【解答】解：（1）①动车电路中导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和导电性；合金的硬度比其组成金属的硬度都大，所以钢比纯铁硬度大；故填：导电性；大；

②铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触．汽车外壳主要用铁制成，汽车外壳喷漆不仅可以使汽车更加美观，更重要的是防止铁生锈．故填：隔绝氧气和水；

③铝粉与氧化铁在高温条件下反应的反应物是铝和氧化铝，生成物是铁和氧化铝，根据最小公倍数法进行配平，反应条件是高温，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；

（2）这两个反应都是由单质与化合物反应生成新的单质与新的化合物，属于置换反应；由金属的活动性可知，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，故填：置换反应；M＞R＞N； （3）a、根据锌和铁的混合物加入氯化铜溶液中，则锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，固体质量会减小，铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，固体质量会增加，而反应后金属的质量不变，故铁一定参加了反应，氯化亚铁的水溶液是浅绿色的，溶液不可能为无色，错误； b、滤液中一定有ZnCl2和FeCl2，正确；

c、铁参加了反应，则锌一定全部反应完，滤渣中不可能含有三种物质，错误； d、滤渣中不一定含有铁，故加入盐酸不一定有气泡产生，错误； 故填：b．

2Fe+Al2O3，故填：2Al+Fe2O3

【点评】本题考查的是金属的有关性质，完成此题，可以依据已有的知识结合金属活动性顺序的知识进行．

25．A、B、C、D为初中化学常是的物质，它们之间存在如下图所示的转化关系．已知

B是密度最小的气体单质，D的水溶液呈蓝色． 根据信息和图示回答问题（反应条件和部分生成物已略去）．

（1）A的化学式为 CuO ，B的化学式为 H2 ．

（2）写出一个符合D和E反应的化学方程式 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ． 【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式． 【专题】框图型推断题．

【分析】根据A、B、C、D为初中化学常是的物质，B是密度最小的气体单质，所以B是氢气，D的水溶液呈蓝色，A和稀硫酸反应生成D，所以D是硫酸铜，E和稀硫酸反应生成氢气，所以E可以是铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，氢气和氧化铜反应生成铜和水，所以C是铜，然后将推出的物质进行验证即可．

【解答】解：（1）A、B、C、D为初中化学常是的物质，B是密度最小的气体单质，所以B是氢气，D的水溶液呈蓝色，A和稀硫酸反应生成D，所以D是硫酸铜，E和稀硫酸反应生成氢气，所以E可以是铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，氢气和氧化铜反应生成铜和水，所以C是铜，经过验证，推导正确，所以A是CuO，B是H2；

（2）D和E的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu． 故答案为：（1）CuO，H2； （2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．

【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

三、实验与探究：

26．化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题：

（1）仪器a的名称是 水槽 ．

（2）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据．下列性质与收集方法的选择无关的是 A （填序号）．

A、颜色 B、密度 C、溶解性 D、与氧气是否反应 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 2KMnO4的发生装置是 C （填序号，下同），收集装置是 E ．

（4）氮气在很多领域用途广泛．实验室用加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制取氮气． ①实验室制取氮气应选择的发生装置是 A （填序号）．

②氮气的密度小于空气，难溶于水，收集氮气时可用排水法，但不宜用排空气法，处排水集气法外，你还能想到的方法是： 用气囊收集 ．

（5）为验证CO2气体这含有CO，某同学设计了如下图所示装置，丙通过实验验证理论CO2气体中含有CO，根据图示回答下列问题．

K2MnO4+MnO2+O2↑ ，选用

①装置G的作用是 检验二氧化碳是否除尽 ；

②I装置玻璃管中观察到的实验现象是 黑色的粉末变成光亮的红色 ．

【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取气体的思路；常见气体的检验与除杂方法；实验室制取氧气的反应原理；书写化学方程式． 【专题】科学探究．

【分析】（1）根据实验室常用仪器解答；

（2）收集气体的方法的选择可依据气体的密度和溶解性，如气体与氧气反应则只能用排水法收集；

（3）根据发生装置和收集装置的选择条件进行判断，根据高锰酸钾分解的反应原理书写化学方程式； （4）根据反应物状态及反应条件选取反应装置；

（5）①根据除去CO中混有的少量的CO2时，可先将混合气通过盛有浓NaOH溶液的洗气瓶中，进行解答；

②根据CO还原CuO的实验现象：黑色的粉末变成光亮的红色；可知若实验时观察到 黑色粉末变成光亮的红色现象，则证明原气体中一定含有一氧化碳； 【解答】解：

（1）根据实验室常用仪器可知：仪器a的名称是水槽；

（2）收集气体的方法的选择可依据气体的密度和溶解性，如气体与氧气反应则只能用排水法收集，气体是否有颜色、气体稳定性与收集方法无关，

（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置属于“固体加热型”制气体；氧气不溶于水，可以采用排水法收集；氧气密度比空气大，可以采用向上排空气法收集，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式是 2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑；

（4）①该反应中反应物是固体和液体、反应条件是加热，所以应该选取固液混合加热型装置，故选A； 氮气的密度小于空气，难溶于水，收集氮气时可用排水法，但不宜用排空气法，处排水集气法外，你还能想到的方法是：用气囊收集；

（5）①根据除去CO中混有的少量的CO2时，可先将混合气通过盛有浓NaOH溶液的洗气瓶中，所以A装置的作用是：吸收二氧化碳，以排除对下面实验的干扰；装置G的作用是检验二氧化碳是否除尽； ②据CO还原CuO的实验现象：黑色的粉末变成光亮的红色；可知若实验时观察到 黑色粉末变成光亮的红色现象，则证明原气体中一定含有一氧化碳； 故答案为： （1）水槽； （2）A； （3）2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑；C；E；

（4）A；用气囊收集；

（5）①检验二氧化碳是否除尽；②黑色的粉末变成光亮的红色．

【点评】本题考查实验装置的综合应用，为高频考点，把握常见气体的制备原理、实验装置及气体的性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等．

27．某同学在课外阅读中得知：实验室用电石（主要成分CaC2）与水反应制取乙炔（C2H2）反应的方程式为CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．在实验室中该同学把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤液的成分进行探究． 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】猜想一：NaOH 猜想二：NaOH，Ca（OH）2 猜想三：NaOH，Na2CO3 【设计并实验】 实验 实验一 液 实验二 另取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸 产生气泡 猜想 三 成立 实验操作 取少量滤液于试管中，向试管这滴入适量的碳酸钠溶 无明显现象 猜想二不成立 实验现象 实验结论 写出实验二中产生气泡的化学方程式： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 【拓展延伸】

①若向Cu（NO3）2溶液中加少量CaC2，充分反应，产生的现象是 有气泡产生，出现蓝色沉淀 ． ②实验室保存电石应注意 密封保存 ．

【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式． 【专题】科学探究．

【分析】【设计并实验】根据碳酸钠和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠水和二氧化碳进行分析；

①根据电石和水反应会生成氢氧化钙和乙炔，【拓展延伸】氢氧化钙和硝酸铜会生成蓝色的氢氧化铜沉淀进行分析；

②根据电石会与水反应进行分析．

【解答】解：【设计并实验】碳酸钠和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠水和二氧化碳，所以 实验 实验一 液 实验二 另取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸 产生气泡 猜想三成立 实验操作 取少量滤液于试管中，向试管这滴入适量的碳酸钠溶无明显现象 猜想二不成立 实验现象 实验结论 实验二中产生气泡的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

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