2015-2016学年江苏省扬州市江都市九年级（上）期末化学试卷(5)

（3）①根据蚁酸的组成元素分析生成气体；

②二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，考虑一氧化碳的可燃性，据此分析判断； ③根据浓硫酸具有吸水性分析装置B的作用；

④根据在加热的条件下一氧化碳与氧化铁反应生成了二氧化碳和铁，分析实验时装置C中的现象；

⑤根据二氧化碳与氢氧化钙的反应写出反应的方程式，

[反思评价]①根据一氧化碳有毒能污染空气分析处理尾气的方法； ②根据二氧化碳的性质进行分析． 【解答】解：[实验探究]

（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显酸性；

（2）根据蚁酸中含有H、O元素，推测出一种生成物是水；

（3）①由于蚁酸中含有碳、氢、氧三种元素，蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物，一种生成物是水，另一种生成的氧化物是气体，所以小敏提出的猜想Ⅱ：该气体是CO；

②由于二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，实验时装置A中无明显变化，证明不是二氧化碳气体，则猜想Ⅰ不成立，若猜想Ⅱ成立，刚开始通入一会气体的目的是排净试管中的空气，防止加热时发生爆炸；

③由于浓硫酸具有吸水性，实验时装置B的作用是：干燥CO气体； ④在加热的条件下一氧化碳与氧化铁反应生成了二氧化碳和铁，实验时装置C中的现象是：红色粉末逐渐变黑；

⑤实验时装置D中发生反应是二氧化碳与氢氧化钙发生了反应，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O； [反思评价]

①由于一氧化碳有毒能污染空气，从环保角度看，该装置存在明显的缺陷是缺少尾气处理，处理方法是：在尾部放一个燃着的酒精灯；

②小明经过思考后发现从蚁酸的化学式即可确定出蚁酸分解的两种氧化物中一定不含二氧化碳，他的依据实验时装置A中无明显变化． 故答案为：

[实验探究]（1）红；（2）H、O；

（3）①CO；②不成立；排净试管中的空气，防止加热时发生爆炸；③干燥CO气体；④红色粉末逐渐变黑；⑤CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；

[反思评价]①在尾部放一个燃着的酒精灯；②实验时装置A中无明显变化．

【点评】本题属于信息题的考察，考查了质量守恒定律的运用、一氧化碳、二氧化碳的化学性质等知识点，解答本题的关键是要充分理解实验装置的特点和各种物质的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断． 五、（本题包括1小题，每空1分，共13分） 26．（13分）（2015秋?扬州期末）学习结晶时，同学们对硝酸钾的制备产生浓厚兴趣． （一）通过查阅资料发现硝酸钾在农业市场用途十分广泛，属于复合肥，工业上常采用硝酸钠与氯化钾反应制得硝酸钾和氯化钠（NaNO3+KCl═KNO3+NaCl）．利用硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度不同可将其分离，具体流程可以表示为：

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（1）溶解时需要不断搅拌，其目的是 加快物质的溶解速率 ．

（2）化学实验室蒸发操作所需的玻璃仪器除玻璃棒外还有 酒精灯 ． （3）过滤1操作时要趁热过滤，目的是 防止硝酸钾结晶 ． （4）滤液1一定是 氯化钠 的饱和溶液．

（5）冷却结晶后获得的硝酸钾晶体中还混有少量的NaCl，为获得更纯净的KNO3，还应进行的操作是洗涤、干燥，洗涤最佳的洗涤剂为 C ．

A．常温下的蒸馏水 B．饱和的NaCl溶液 C．饱和的KNO3溶液 （6）洗涤后的液体应该 C ．

A．不经处理直接排放到下水道 B．不经处理直接排放到农田 C．倒入原混合溶液中，节约资源并提高产率

（二）为测定洗涤前的粗产品中硝酸钾的质量分数，设计如下实验：取5g粗产品配成50g溶液，然后加入过量的硝酸银溶液（已知NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，硝酸钾和硝酸银不反应），根据沉淀质量先求出NaCl质量，再确定硝酸钾的质量分数．

（7）硝酸银溶液需要过量的原因是 将氯化钠完全转化为沉淀 ，证明硝酸银已过量的方法是：静置后，在上层清液中加入硝酸银溶液，如果观察到 无 （填有或无）沉淀生成，则已过量．

（8）在其他操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中的硝酸钾的质量分数 偏小 （填偏大、偏小或无影响），对所测定的粗产品中硝酸钾的质量分数 无影响 ．（填偏大、偏小或无影响）

（9）经精确测定AgCl沉淀的质量为1.435g，计算该粗产品中硝酸钾的质量分数 88.3% ．（请写出计算过程，相关物质的相对分子质量：NaCl 58.5，AgCl 143.5）． 【分析】（1）根据玻璃棒的作用来分析； （2）根据蒸发操作所用仪器来分析； （3）根据溶解度受温度的影响来分析； （4）根据过滤出了氯化钠晶体来分析； （5）根据除杂的方法来分析；

（6）根据洗涤后溶液的成分来分析； （7）根据硝酸银的性质来分析； （8）根据量筒的读数方法来分析； （9）根据化学方程式进行计算． 【解答】解：（1）在溶解过程中不断地用玻璃棒搅拌的目的是加快物质的溶解速率；故填：加快物质的溶解速率；

（2）蒸发操作中需要用到蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台等仪器，故填：酒精灯；

（3）硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以趁热过滤，目的是防止硝酸钾结晶；故填：防止硝酸钾结晶；

（4）滤液1是分离出了氯化钠晶体的滤液，所以是氯化钠的饱和溶液，故填：氯化钠；

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（5）冷却结晶后获得的硝酸钾晶体中还混有少量的NaCl，为获得更纯净的KNO3，还应进行的操作是用饱和的硝酸钾溶液进行洗涤，以防硝酸钾溶解，但是可将氯化钠溶解；故填：C；

（6）洗涤后所得溶液中含有氯化钠、硝酸钾，不能直接排放、也不能直接用于农田，而是要重新利用；故填：C；

（7）硝酸银溶液需要过量的原因是为了将氯化钠完全转化为沉淀，证明硝酸银已过量的方法是：静置后，在上层清液中加入硝酸银溶液，如果观察到没有沉淀生成，则已过量．故填：将氯化钠完全转化为沉淀；无；

（8）量取所需的水的操作中，若仰视量取水，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则所配制的溶液的质量分数会偏小．对实验结果没有影响；故填：偏小；无影响；

（9）设氯化钠的质量为x，则 NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3 58.5 143.5 x 1.435g

x=0.585g

该粗产品中硝酸钾的质量分数=

=88.3%

故填：88.3%． 【点评】根据反应的化学方程能表示反应中物质的质量比，由反应中某物质的质量可计算反应中其它物质的质量．

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