2015-2016学年江苏省扬州市江都市九年级（上）期末化学试卷(4)

故选C．

【点评】本题考查的是金属的有关的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行． 14．（2分）（2015秋?扬州期末）下列物质的鉴别方法不正确的是（ ） A．用水鉴别蔗糖和硝酸铵

B．用看颜色的方法鉴别氧化铁和氧化铜 C．用肥皂水鉴别硬水和软水

D．用燃烧的木条鉴别二氧化碳和氮气

【分析】根据物质的性质差异进行分析，蔗糖和硝酸铵都易溶于水，但硝酸铵溶于水吸热会使温度降低；区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；但氮气和二氧化碳都不能够支持燃烧等；出现不同的实验现象，据此解答即可． 【解答】解：A、蔗糖和硝酸铵都易溶于水，但硝酸铵溶于水吸热会使温度降低；故方法正确；

B、因为氧化铁为红色，氧化铜为黑色，故可以用看颜色的方法鉴别氧化铁和氧化铜；故方法正确；

C、区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故方法正确；

D、二氧化碳和氮气都不能支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，现象相同，不能鉴别，故方法错误； 故选：D．

【点评】本题考查了常见物质的鉴别，解题的关键是利用所要鉴别物质的性质的差别，根据实验中是否出现明显的不同现象判断能否鉴别，要求同学们加强基础知识的储备，以便灵活应用． 15．（2分）（2015?丹阳市模拟）我市盛产茶叶，吟春碧芽享誉省内外，茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、等功效，其化学式为C76H52O46，下列说法不正确的是（ ） A．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成

B．一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子、46个氧原子构成 C．单宁酸中碳、氢、氧元素的质量比为228：13：184 D．单宁酸中氧元素的质量分数最大

【分析】A．根据单宁酸化学式的含义进行分析判断． B．根据单宁酸的微观构成进行分析判断．

C．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析． D．根据化合物中元素的质量比进行分析解答．

【解答】解：A．单宁酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确．

B.1个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成的，故选项说法正确． C．单宁酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×76）：（1×52）：（16×46）=912：52：736=228：13：184，故选项正确．

D．因为单宁酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×76）：（1×52）：（16×46）=912：52：736=228：13：184，可见其中碳元素的质量分数最大，故错误． 故选D．

【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

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二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分．每小题有1个或2个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分） 16．（2分）（2011?孝感）在点燃条件下，甲和乙反应生成丙和丁，反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法不正确的是（ ）

A．丁是人体中含量最多的物质 B．该反应的基本类型为置换反应 C．甲和乙反应的质量比为17：32

D．生成物丙和丁两种物质的分子个数比为1：3

【分析】根据微观示意图可知，反应物甲的分子为3个H原子和1个N原子构成的NH3分子，乙物质的分子为由2个O原子构成的O2分子；生成物丙为由2个N原子构成的N2分子，物质丁的分子为由2个H原子和1个O原子构成的H2O分子；则示意图所表示的反应为氨气与氧气反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为4NH3+3O2═2N2+6H2O．

【解答】解：A、物质丁的分子由2个H原子和1个O原子构成的H2O分子，人体内的水占体重的三分之二，为人体中含量最多的物质；故A正确；

B、反应中反应甲与生成物丁的分子由不同种原子构成，物质为化合物；反应物乙与生成物丙的分子由同种原子构成，物质为单质；反应符合置换反应的单质与化合物生成单质与化合物的特点，该反应为置换反应；故B正确；

C、根据反应的化学方程式为4NH3+3O2═2N2+6H2O，反应中甲物质氨气与乙物质氧气的质量比=68：96=17：24≠17：32；故C不正确；

D、根据反应的化学方程式4NH3+3O2═2N2+6H2O，生成物丙氮气与物质丁水的分子个数比=2：6=1：3；故D正确； 故选C．

【点评】同种原子构成的分子为单质的分子，不同种原子构成的分子为化合物的分子． 17．（2分）（2014?聊城）下列四个坐标示意图分别表示四个实验过程中的某些变化情况，其中错误的是（ ）

A．

加热一定量碳酸氢铵（NH4HCO3）的实验，试管中固体的质量变化

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B．

等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应，产生气体的质量变化

C．

向一定量的二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液，二氧化锰的质量变化

D．

将水通电一段时间，相同状况下产生气体的体积变化 【分析】A、根据碳氨受热分解的产物分析； B、根据金属活动性顺序分析；

C、根据反应前后催化剂的质量不变分析； D、根据水电解的现象分析．

【解答】解：A、碳铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，固体的质量最后为零，故正确； B、等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应，横坐标表示的是加入的稀硫酸的质量，当稀硫酸少量时，Mg和Fe产生的氢气质量相等，由于等质量的稀硫酸消耗的Fe的质量比Mg的质量多，因此随着稀硫酸的加入，在Fe和Mg等质量的情况下，Fe先耗完，产生氢

气少，Mg正后耗完，产生氢气多，正确的图象如图所示，，故错误；

C、化学反应前后催化剂的质量不变，在过氧化氢分解制氧气的反应中，二氧化锰作催化剂，质量不变，故正确；

D、通电分解水时，生成氢气氧气的体积比为2：1，故正确． 故选B． 【点评】熟练掌握常见物质的性质，并能够根据各物质间量的变化来正确辨别坐标所表示的变化量，分析变化中相关量的变化关系，是解答此类问题的关键．

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18．（2分）（2015秋?扬州期末）下列物质中不能由金属与酸发生置换反应直接得到的是（ ）

A．ZnSO4 B．CuSO4 C．MgSO4 D．FeSO4

【分析】在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成盐和氢气，氢后面的金属不与酸反应，铁和酸反应生成亚铁盐，不能生成正三价的铁盐，据此进行分析判断．

【解答】解：A、在金属活动性顺序中，锌排在氢前面，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故选项不符合题意．

B、在金属活动性顺序中，铜排在氢后面，铜和硫酸不反应生，故选项符合题意．

C、在金属活动性顺序中，镁排在氢前面，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，故选项不符合题意．

D、在金属活动性顺序中，铁排在氢前面，能和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故选项不符合题意． 故选：B．

【点评】本题难度不是很大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在． 19．（2分）（2015秋?扬州期末）如表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是（ ） 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A KCl 加水，过滤，洗涤，干燥 MnO2 B CO 将氧气通入混合气体中点燃 CO2 C Cu Zn 加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 D 通过灼热的炭层 N2 O2 A．A B．B C．C D．D

【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

【解答】解：A、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．

B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误．

C、锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜不与稀盐酸反应，在再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

D、灼热的炭层与氧气反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误． 故选：BD．

【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

20．（2分）（2015秋?扬州期末）己知铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，某固体样品由其中一种或多种组成，取5.8克固体样品与足量的CO充分反应后，将气体通入足量澄清石灰水中得到10克的沉淀，则关于该固体样品的组成说法正确的是（ ） A．该样品可能是纯净的Fe2O3

B．若该样品含多种物质，则样品中一定含Fe3O4

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C．若该样品含多种物质，则样品中一定含FeO D．该样品中可能含有3种物质

【分析】设铁的氧化物化学式为FexOy，发生反应FexOy+yCO=xFe+yCO2，可知氧化物中氧原子的物质的量等于二氧化碳的物质的量，澄清石灰水将生成的气体充分吸收，产生沉淀10g为碳酸钙的质量，根据n=计算碳酸钙的物质的量，根据碳原子守恒，氧化物中氧原子的物质的量等于二氧化碳的物质的量， 根据质量守恒n（Fe）求出n（Fe）：n（O），结合选项进行分析解答．

【解答】解：澄清石灰水将生成的气体充分吸收，产生沉淀10g为碳酸钙的质量，物质的量为

=0.1mol，

根据碳原子守恒可知n（CO2）=0.1mol，氧化物中氧原子的物质的量等于二氧化碳的物质的量，

即n（O）=n（CO2）=0.1mol，n（Fe）==

=0.075mol

n（Fe）：n（O）=0.075mol：0.1mol=3：4， A、Fe2O3中n（Fe）：n（O）=2：3，故A错误； B、若含有多种物质，Fe3O4中n（Fe）：n（O）=3：4，则可以是FeO和Fe2O3组合，其中n（Fe）：n（O）可能为3：4，故错误；

C、若是纯净物，则可以是Fe3O4（因n（Fe）：n（O）=3：4），若含有多种物质，可以是FeO和Fe2O3组合，其中n（Fe）：n（O）可能为3：4，因此一定含有FeO，故正确； D、根据C的分析，也可以是三种物质的混合，故正确． 故选CD． 【点评】本题考查混合物的有关计算，判断氧化物中氧原子的物质的量等于二氧化碳的物质的量是解题的关键，题目难度中等． 三、（本题包括3小题，每空1分，共26分） 21．（10分）（2015秋?扬州期末）（1）用化学用语表示： ①铝原子 Al ；

②保持氢气化学性质的最小粒子 H2 ；

3+

③3个铁离子 3Fe ；

④缺少 Zn 元素会患侏儒症； ⑤二氧化硫中硫元素显正四价 ⑥海洋中含量最高的元素 O ． （2）书写下列化学方程式： ①铁丝在氧气中燃烧 3Fe+2O2②高锰酸钾制取氧气 2KMnO4Fe3O4 K2MnO4+MnO2+O2↑ O2 ；

③湿法冶金 Fe+CuS04=Cu+FeSO4 ④稀盐酸去除铁锈 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O ．

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