分析化学试卷汇总(3)

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12. 用重铬酸钾法测定铁。将 0.3000 g 铁矿样溶解于酸中并还原为 Fe2? 后，用浓度

c1K62Cr2O7 为 0.05000mol?L 的溶液滴定，耗去 40.00mL, 则该铁矿中 Fe3O4 (

MFe3O4= 231.5g?mol )

的含量计算式为 :

A. C.

0.05000?40.00?231.50.30000.05000?40.00?231.50.3000?3000?100% ; B.

0.05000?40.00?231.50.3000?10000.05000?40.00?231.50.3000?2000?100%;

?100%; D.

?100. 下列叙述中，有错误的是 :

A. 同离子效应主要是无配位作用的沉淀离子起作用； B . 酸效应对硫酸盐沉淀的溶解度没有影响； C. 配位效应主要对过渡金属离子的沉淀起作用； D. 碱土金属离子的沉淀一般不考虑配位作用影响 A. 盐效应；

B. 配位效应；

C. 酸效应；

D. 同离子效应

14.CaF2 在 pH= 3.0 时，比在 pH= 4.0 时的溶解度大。其原因是 : 二.填空题

1. 在分析过程中，读取滴定管读数时，最后一位数字 n 次读数不一致，对分析结果所引起的误差属于______________ 误差。

2. Na2CO3 或 K2CO3 熔融时宜在铂坩埚中进行，但当试样中含有___________ 时，会腐蚀坩埚，因此避免使用。

3. 某基准物质的摩尔质量为 50 g?mol , 用来标定 0.2 mol?L 的 B 溶液，该反应为A+2B==P。则每份基准物的称量范围应为______________________g 。 4. 1.8?10?2mol?L?1 KOH 溶液的 pH =____________。

5. 甲基橙的变色范围是 pH 值为______________。当溶液的 pH 值小于这个范围的下限时，指示剂呈现__________ 色。

6. 苯甲酸钠的水溶液，浓度约为 0.10mol?L?1 ， ________ 用直接滴定 , 理由是________ ______________ ( 已知苯甲酸 pKa = 5 )。

7. 在影响 EDTA 配位滴定反应完全度的众因素中，酸效应和 ____________ 效应降低反应的完全度，而 _____________ 效应却能稍增加反应的完全度。

8. EDTA 滴定反应的 pM 突跃范围大小，取决于人们对滴定分析的 __________________ 和滴定反应的_______________________ 。 Ag?: _________________________________。 10. 反应: Pb + Sn

9. 在无干扰的条件下，测定下列离子适宜的滴定方式是 :Al3?: ______________________ ;

Pb+ Sn 已知 ESn2+/Sn= ? 0.14V ,

EPb2+/Pb= ?0.13V ,[Sn ] = 1.0mol?L , [ Pb ] =

2??12?

0.1mol?L , 反应向____________ 方向进行。

11. CaF2(pKsp = 10.5 ) 与浓度为 1L 0.10mol?L?1 HCl 溶液达到平衡时有 smol 的 CaF2 溶解了，则溶液中 [ Ca2? ]= ____________________ , [ F? ]=________________________。

12. 在重量分析中，同离子效应是指加入过量沉淀剂以____________ 沉淀溶解度的现象。

三.计算题（把解题步骤及答案等写在相应的各题下面）

1. 亚硫酸钠 Na2SO3 的 pKb1 = 6.80 , pKb2 = 12.10 , 其对应共轭酸的 pKa2 = ___________________ ,pKa1 =______________ 。

2. 用克氏法测定氮含量时，用过量的 100mL 0.300mol?L?1 HCl 吸收氨，然后用 0.200mol?L?1 标准 NaOH 回滴。若吸收液中氨总浓度为 0.200mol?L?1 ，吸收反应后体积不变。计算化学计量点时 pH 值和回滴至 pH= 7.0 时的终点误差。（已知 NH3 的 pKb = 4.75 ）

- -

3. 含 NH4Cl， NaIO3 和惰性杂质的试样 1.878 g，溶于水后稀释至 250.0mL。吸取该溶液 50.00mL 两份，一份加入过量 AgNO3, 产生 AgCl 和AgIO3 沉淀0.6020g ; 另一份加入过量 Ba(NO3)2，产生 Ba(IO3)2 沉淀 0.1974 g 。计算试样中 NH4Cl 和 NaIO3 的含量。 ( 已知

MNaIO3=197.9 g?mol

，

MBa(IO3)2= 487.2g?mol= 53.49g?mol

，

MAgIO3= 282.8g?mol

，

MAgCl = 143.3 g?mol?1 ，M

NH4Cl )

无机及分析化学试卷（分析部分）6

一.单项选择题（按题中给出的字母A、B、C、D，您认为哪一个是正确的，请写在指定的位置内） 1. 当标定 NaOH 溶液浓度时，滴定管内壁挂水滴，对实验结果产生 :

A. 正误差； A. 量筒；

B. 负误差； C. 无影响； D. 不能确定

2. 欲配制 0.1mol?L 的盐酸标准溶液，量取浓盐酸用 :

B. 移液管；

C. 容量瓶；

D. 滴定管

3. 下列操作不正确的是 : A. 洗净的移液管在移液前，用待移液洗三次；

B. 滴定管洗净后，又用待装液洗三次； C. 容量瓶洗净后，用欲稀释的溶液洗三次； D. 锥形瓶洗净后，未用被测溶液洗涤

4. 下列说法中正确的是 : A. NaHCO3 中含有氢，故其水溶液呈酸性；

B. 浓 HOAc ( 17mol?L ) 的酸度大于 17mol?L H2SO4 水溶液的酸度；

C. 浓度（单位 : mol?L?1 ）相等的一元酸和一元碱反应后，其溶液呈中性； D. 当 [ H? ] 大于[ OH? ] 时，溶液呈酸性。 A. pH 突跃范围；

B. 指示剂的变色范围；

5. 在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素是 :

C. 指示剂的颜色变化； D. 指示剂的分子结构

6. 某一弱酸型指示剂，在 pH= 4.5 的溶液中呈纯酸色。该指示剂的 KHIn 约为 : A. 3.2?10?4 ; B. 3.2?10?5; C. 3.2?10?6 ; D. 3.2?10?7

7. 用 HCl 标准溶液滴定 NH3 水溶液的滴定误差公式是 :

A. ? ( [ NH3 ]ep ?[ H? ]ep + [ OH? ] ep )?

C. ? ( [ NH3)ep +[ H ]ep ? [ OH ] ep )?

cNH3?SP ;B. ? ( [ NH3)ep ?[ H ]ep + [ OH ] ep )?

cNH3?SP;

cNH3?SP;D.? ( [ NH4)ep +[ H ]ep ?[ OH ] ep )?

cNH3?SP;

8.EDTA 滴定 Ca2? 的 pCa 突跃范围本应较大，但实际滴定中却表现为很小，这可能是由于滴定时 :

A. 溶液的 pH 值太低了；

B. 被滴定物浓度太大了；

D. 反应产物的副反应严重了

C. 指示剂变色范围太宽了；

9. 在 EDTA 配位滴定过程中，下列有关物质的浓度变化关系的叙述错误的是:

A. 被滴定物 M 的浓度随滴定反应的进行，其负对数值增大； B. A 项中的负对数值应当随之减小；

C. A 项中的负对数值，在其化学计量点附近有突跃； D. 滴定剂的浓度，随滴定的进行而增大

10. 以二甲酚橙 ( XO) 作指示剂，用 EDTA 标准溶液滴定 Bi , Pb 混合离子溶液。当滴定到 Bi3? 的终点时，溶液颜色的变化是 : A. 由黄色变为紫红色； B. 由紫红色变为无色;

- -

C. 由黄色变为无色；

D. 由紫红色变为黄色

11.用 EDTA 滴定 Bi 时，为了消除 Fe 的干扰，采用的掩蔽剂是 :

A. 抗坏血酸；

B. KCN ;

C. 草酸；

D. 三乙醇胺

12. 用 EDTA 滴定 Ca2? ， Mg2? 时，为消除 Fe3? 的干扰，应选用的掩蔽剂是 :

A. KCN 或抗坏血酸； C. 三乙醇胺或 KCN；

B. 盐酸羟胺或三乙醇胺；

D. 盐酸羟胺或抗坏血酸

13. 配制 EDTA 溶液时，水中含有少量 Pb , Ca , 以 Zn 做基准物，二甲酚橙做指示剂，在 pH= 5 ~ 6 时标定 EDTA。以此溶液于 pH= 1 测定 Bi3? ，结果将: ( 已知 lgKBiY = 27.9 , lgKPbY = 18.0 , lgKCaY = 10.7 )A. 偏高； 14. 对于反应 n2O1 + n1R2达 99.9% 以上， lgK 和

A. lgK≥ 6，

E1?E2 B. 偏低； C. 无影响； D. 不能确定

n1O2+n2R1 ( n1 = n2= 2 )，要使化学计量点时，反应的完全程度

E1?E2至少应为 :

≥ 0.0885V ; ≥0.177V;

B. lgK≥9 ，

E1?E2≥0.133V; ≥0.266V

C. lgK≥ 6 ，

E1?E2D. lgK≥9 ，

E1?E215. 用 KMnO4 测定铁时，若在 HCl 介质中，其结果将 :

A. 准确；

B. 偏低；

C. 偏高；

D. 难确定

16. 当物质的基本单元表示为下列型式时，它们分别与碘 ( I2 ) 溶液反应的产物如括号内所示，下列物质与 I2 反应时的物质的量之比为2 : 1 的是 :

A. Na2S2O3 ( Na2S4O6 + NaI ) ; C. H2S ( S? + HI ) ;

B. Na3AsO3 , ( Na3AsO4 + NaI ) ; D. HCHO , HCOONa+ NaI

17. 间接碘法测定 Cu2? 时，在 HOAc 介质中反应 : 2Cu2? + 4I? ?2CuI?+ I2 之所以能向定量完成，主要原因是 :A. 由于 CuI 沉淀的生成，使 B. 由于过量 I? 使

E'I2/2I?ECu2+/Cu+ 和

EI2/2I? 发生了改变；

ECu'2+/Cu+减少了；C. 由于 CuI 沉淀的生成，使

ECu'2+/Cu+ 增大了 ;

D. 由于 HOAc 的存在，使增大了

18. 将一含 SO42? 试液一分为二。甲份中加入 1mL 6mol?L?1 HCl 溶液，乙份中则加 10mL。再都用 NaOH 调至 pH= 1.0 。最后各加 10mL 同一 BaCl2 溶液。则下列叙述中正确的是 : A. 两份溶液获得的 BaSO4 沉淀质量相等；

B. 沉淀后的甲、乙两溶液中的 [ Ba2? ] [ SO42? ] 乘积相等； C. 沉淀后的甲、乙两溶液中沉淀离子的活度积相等； D. 沉淀后的甲、乙两溶液的离子强度相同

A. 同离子效应主要是无配位作用的沉淀离子起作用； B . 酸效应对硫酸盐沉淀的溶解度没有影响； C. 配位效应主要对过渡金属离子的沉淀起作用； D. 碱土金属离子的沉淀一般不考虑配位作用影响

19. 下列叙述中，有错误的是 :

20. 如果 M 与 A 可形成微溶盐 , M 与过量 A 还可形成配合物，则 MA 的溶解度曲线 ( 溶解度和沉淀剂的加入量之间的关系曲线) 的形态特征是 :

A. 有一极小值； A. 稀 HNO3 ；

B. 有一极大值； C. 呈 s 形；

C. 稀 H2SO4 ；

D. 呈线性

21.BaSO4 溶液重量法测定 Ba2? 的含量，较好的介质是 :

B. 稀 HCl ;

D. 稀 HOAc

二.填空题

- -

1. 写出称量误差来源中你认为主要的二种：(1)_______________________________________ , (2)_____________________________________________。

2. 某学生在使用分析天平进行称量时发现，虽然天平是水平的，但空载时指针未在零点，而是指在 0.0050。假如他要将天平回到零点，应该调节分析天平的_______________，

使它稍向_________ 方移动。

3. 写出下列物质相应的共轭碱 : C6H5COOH: ___________________ ; NH4?: ________________ 。 4. 在配位滴定法中，酸效应曲线的纵坐标是 _______________ , 横坐标是 ______________。 5. 在用 K2Cr2O7 法测定铁的过程中，在用 SnCl2 还原 Fe 时， SnCl2 过量太多，测得结果会_________ ; 加 HgCl2 时，如果 HgCl2 的量加得不足，则测定结果会_________ , 加入 HgCl2 后没有及时滴定，则分析结果 ______________。

6. 在操作无误的情况下，碘量法主要误差来源是__________________________和___________________________________________。

?10 ?12?1

7. AgCl 的 Ksp = 1.8?10, Ag2CrO4 的 Ksp = 2.0?10 , 则这两个银盐的溶解度 s ( 单位 : mol?L ) 的关系是 sAgCl _________________ sAgCrO。

243?

8. 在重量分析中，一般加过量的沉淀剂，利用 _______________________________ 效应降低沉淀的溶解度，但沉淀剂过量不能太多，否则会由于__________________________ 增大沉淀的溶解度。

9. 用银量法测定下列试样，为其选择确定终点的方法。( 1 ) KSCN ____________________ ; ( 2) NH4Cl______________________________。三.计算题（把解题步骤及答案等写在相应的各题下面）

1、以 0.1000mol?L 的 NaOH 标准溶液滴定同浓度的甲酸 ( HCOOH , Ka = 1.7?10) 溶液时，采用中性红 ( pKHIn = 7.4) 为指示剂，其终点误差有多大 ?

2、若 0.8000 g 矿物能产生 0.2400 g 的 NaCl 与 KCl，此产物中含有 58.00% Cl? 。问矿物中以 Na2O 及 K2O 表示的含量是多少 ?

( 已知 MNaCl = 58.44g?mol?1 ， MKCl = 74.56 g?mol?1 ， 35.45g?mol?1 )

MNa2O?1?4

= 61.98g?mol

MK2O= 94.20g?mol

,MCl =

无机及分析化学试卷（分析部分）7

一.单项选择题（按题中给出的字母A、B、C、D，您认为哪一个是正确的，请写在指定的位置内） 1、下列正确的叙述是 : A. 偏差是测定值与真实值之差值；

nB. 算术平均偏差

又称相对平均偏差；C. 相对平均偏差的表达式为

达式为

dx?

d＝

n=1

xn?xn ; D. 相对平均偏差的表

?100%

2、某标准溶液的浓度,其三次平行测定的结果为: 0.1023mol?L?1, 0.1020mol?L?1 和

0.1024mol?L?1。如果第四次测定结果不为 Q 检验法 ( n= 4 时,Q 0.90 = 0.76 ) 所弃去,则最低值应为 ( 单位:mol?L ):

A. 0.1017 ; A. 0~25 ;

B. 0.1012; B. 10~15 ;

C. 0.1008; C. 20~25 ;

D. 0.1015 D. 15~20

3、用 25mL 常量滴定管进行滴定分析时，耗用标准溶液的体积应控制在 ( 单位: mL ) : 4、酸碱滴定中选择指示剂的原则是 : A. Ka = KHIn ;B. 指示剂的变色范围与化学计量点完全符合；

- -

C. 指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的 pH 突跃范围之内；

D. 指示剂变色范围应完全在滴定的 pH 突跃范围之内

5、某酸碱指示剂的 KHIn = 1.0?10。从理认上推算，其 pH 变色范围是 :

A. 4 ~5 ;

B. 5~6 ;

C. 4~6 ;

D. 5~7

6、在酸碱对比实验中，可选用的指示剂常不止一种，而结果都一样或十分接近，这是因为 :

A. 不同的指示剂都在 pH= 7.0 处变色；

B. 指示剂均在化学计量点处变色；

C. 所选指示剂都在突跃范围之内变色； C. 指示剂变色敏锐

7、金属离子 M 能与掩蔽剂 L 形成多级配合物，当用 EDTA 溶液滴定 M 时，不影响 K'MY 的因素是 : A. H 的浓度；

B. M 的浓度； C. L 的浓度；

D. KMY 之值

8、用指示剂 ( In )，以 EDTA ( Y ) 滴定金属离子 M 时常加入掩蔽剂 (X) 消除某干扰离子 (N) 的影响。不符合掩蔽剂加入条件的是 :

A. KNX ?KNY ;

B. KNX ?? KNY ;

C. KMX ?? KMY ； D. KMIn ?KMX

9、在下列叙述正确的是 :

A. 配位滴定法只能用于测定金属离子；

B. 配位滴定法只能用于测定阴离子；

C. 配位滴定法既可以测定金属离子又可测定阴离子； D. 配位滴定法只能用于测定一价以上的金属离子

ECu2+10、已知

/Cu+(0.159V ) ,

EI2/2I? ( 0.545V )，按理是 I2 氧化 Cu，但在碘量法测 Cu 中， Cu 能

?2?2?

氧化 I? 为 I2，是由于 : A. 生成 CuI 沉淀， [ I ] 减少 ,

C. 生成 CuI 沉淀， [ I ] 减少 ,

EI2/2I? 降低； B. 生成 CuI 沉淀， [Cu ] 减少 ,

ECu2+/Cu+ 增大；

ECu2+/Cu+ 增大；D. 生成 CuI 沉淀 , [ Cu ] 减少， EI2/2I? 降低

11、应用 KMnO4 法测定 H2O2 含量不如用碘量法测定准确，主要原因是 : A. 终点不好观察；

B . 滴定管读数较困难；

C. H2O2 溶液中稳定剂 ( 如乙酰苯胺 ) 能与 KMnO4 作用；

D. H2O2 与 KMnO4 计量关系复杂 A. H2O ;

B. 浓 HCl ;

C. HNO3 ;

D. 浓 H2SO4

12、欲以 K2Cr2O7 法测定 Fe2O3 中 Fe 含量，分解 Fe2O3 试样最适宜的溶 ( 熔 ) 剂是 : 13、用 K2Cr2O7 做基准物标定 Na2S2O3 溶液时，以下操作是不恰当的是：

A. 加入过量的 KI ;

B. 加入过量的 HCl ;

C. 经放置一定时间后再稀释； D. 加酸后不放置即稀释

14、将一含 SO4 试液一分为二。甲份中加入 1mL 6mol?L?1 HCl 溶液，乙份中则加 10mL。再都用 NaOH 调至 pH= 1.0 。最后各加 10mL 同一 BaCl2 溶液。则下列叙述中正确的是 :A. 两份溶液获得的 BaSO4 沉淀质量相等；

B. 沉淀后的甲、乙两溶液中的 [ Ba2? ] [ SO42? ] 乘积相等； C. 沉淀后的甲、乙两溶液中沉淀离子的活度积相等； D. 沉淀后的甲、乙两溶液的离子强度相同

15、今有 0.010mol?L MnCl2 溶液，开始形成 Mn(OH)2 溶液 ( pKsp = 12.35 ) 时的 pH 值是: A. 1.65 ; B. 5.18 ; C. 8.83; D. 10.35 16、CaC2O4 在 pH= 3.0 时的饱和溶解度为 smol?L?1 。若 C2O42? 的酸效应系数为 a , 则有 :

A. s=

Ksp ' B. s=

Ksp/a ;

C. s= aKsp ;

D. s=

aKsp

- - 15

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