分析化学试卷汇总(2)

C. 指 示 剂 为 弱 酸 或 弱 碱， 其 酸 式 或 碱 式 结 构 具 有 不 同 颜 色； D. 指 示 剂 在 酸 碱 溶 液 中 呈 现 不 同 颜 色

?5

5、 强 碱 滴 定 弱 酸（Ka =1.0?10 ） 宜 选 用 的 指 示 剂 为 :

A. 甲 基 橙；

B. 酚 酞 ；

C. 甲 基 红；

D. 络 黑 T

6、 溶 液 中 含 有 等 浓 度 的 M ,N 离 子。 欲 用 EDTA 选 择 滴 定 M 而 N 不 干 扰， 需 要 控 制 一 定 酸 度， 在 此 酸 度 下， 下 面 错 误 关 系 式 是 :

A. KMY ?105KNY ; C. K'MY ?102K'MIn ;

2?

3?

B. K'MY ?105 K'NY ；

3?

D. MIn 与 In 应 具 有 不 同 的 颜 色

7、用 EDTA 测 定 Ca 时， Al 将 产 生 干 扰。 为 消 除 Al 的 干 扰， 加 入 的 掩 蔽 剂 是 : A. NH4F ; B. KCN ; C. 三 乙 醇 胺； D. 铜 试 剂 8、 在 下 列 的 叙 述 中， 正 确 的 是 :

A. Al3? 与 EDTA 反 应 很 慢， 故 不 能 用 EDTA 法 测 定 其 含 量 ; B. Cr3? 能 使 指 示 剂 封 闭 或 僵 化， 故 不 能 用 EDTA 法 测 定 含 量； C. 通 过 改 变 配 位 滴 定 的 方 式， 可 以 测 定 Al 和 Cr 的 含 量； D. Al3? 只 能 用 重 量 分 析 法 测 定 其 含 量

3?

3?

9、 在 氨 性 缓 冲 溶 液 中， 用 EDTA 标 准 溶 液 滴 定 Zn2? 。 滴 定 到 达 化 学 计 量 点 时， 下 述 关 系 式 成 立 的 是 : A. p[Zn2? ] = pY ; 10、已 知

E'MnO?4 B. p[Zn2?]' = pY? lg?Y ;

2+ C. pY' = p[Zn2? ] ;

D. p[Zn2? ]' = pY+lg?Y

/Mn = 1.45V , EFe'3+/Fe2+=0.77。用 KMnO4 滴 定 Fe2?， 介 质 为 1mol?L?1 HClO4 其 E 计 电 位

D. 0.37V

为 : A. 2.22V

B. 1.34V; C. 1.11V;

11、 下 面 有 关 配 制、 标 定 KMnO4 标 准 溶 液 的 叙 述，不 正 确 的 是 :

A. 溶 液 标 定 前 需 加 热 煮 沸 一 定 时 间 或 放 置 数 天； B. 溶 液 必 须 用 滤 纸 过 滤 除 去 MnO2 ; C. 必 须 保 存 在 棕 色 瓶 中；

D. 滴 定 时 KMnO4 溶 液 必 须 装 在 酸 式 滴 定 管 中

EIn12、 在 用 K2Cr2O7 测 定 铁 的 过 程 中， 采 用 二 苯 胺 磺 酸 钠 做 指 示 剂 ( K2Cr2O7 标 准 溶 液 滴 定 前， 没 有 加 入 H3PO4， 则 测 定 结 果 : A. 偏 高； B. 偏 低； C. 时 高 时 低； D. 正 确 13、 对 于 难 溶 盐 MmAn, 溶 度 积 Ksp 与 活 度 积 Kap 的 关 系 是 :

A. Kap = C. Kap =

n?mM?Am?n= 0.86V ), 如 果 用

Ksp ;

B. Ksp = n?mM?AKap ;

Ksp/mmnnD. Kap = Ksp

14、 设 Ka1 , Ka2 为 弱 酸 H2A 的 酸 离 解 常 数 ， 则 难 溶 盐 K2A 在 纯 水 中 的 溶 解 度 是 :

A.

C.

3Ksp/4 ;

? B.

34Ksp ;

D.

33Ksp([H]?[H]K?2a1?Ka1Ka2)/4(Ka1Ka2);

4Ka1Ka2Ksp/([H+2]?[H?]Ka1?Ka1Ka2)

15、 用 重 量 法 测 定 BaCl2 中 的 Ba 时， 如 果 BaSO4 沉 淀 中 包 藏 着 沉 淀 剂 H2SO4， 则 将 使 测 定 结 果 :

A. 偏 高；

B. 偏 低；

C. 不 定；

D. 没 有 影 响

16、 在 pH= 0.5 时， 银 量 法 测 定 CaCl2 中 的 Cl? 。 合 适 的 指 示 剂 是 :

A. K2CrO4 ; B. 铁 铵 钒； ? C. 荧 光 黄； D. 溴 甲 酚 绿 二.填空题

- -

6

1.欲 配 制 1L 0.01000mol?L?1 K2Cr2O7 (MK2Cr2O7= 294.2 g?mol )溶 液， 所 用 分 析 天 平 的 准 确 度 为

?1

0.1mg。若 相 对 误 差 要 求 为 0.2% 以 下， 则 应 称 准 至_________g。

2. 在 重 量 分 析 中， 过 滤 沉 淀 时 出 现 穿 滤 现 象， 没 有 及 时 发 现， 将 对 分 析 结 果 产 生 的 误 差 属 于____________ 误 差。

3. 甲 基 橙 的 变 色 范 围 是 pH 值 为______________。 当 溶 液 的 pH 值 小 于 这 个 范 围 的 下 限 时， 指 示 剂 呈 现__________ 色。

4. 金 属 离 子 与 EDTA 配 合 物 的 稳 定 性 随 金 属 离 子 的 不 同 而 有 较 大 差 别， 主 要 决 定 于 金 属 离 子 本 身 的 ______________、_________________ 和 ____________________。

5. Ringbom（ 林 旁 ） 曲 线 中 各 金 属 离 子 位 置 所 对 应 的 pH 值， 称 为 该 金 属 离 子 EDTA 配 位 滴 定 的 ______________________________。

6. EDTA 滴 定 反 应 的 化 学 计 量 点, 未 被 滴 定 物 M 的 浓 度 计 算 式 为 cM 计= ________________。 7. EDTA 配 位 滴 定 中， 选 用 指 示 剂 的 ? pM 愈 ____________ , 终 点 误 差 愈________________。 8. 由 于 Fe3? 与 铬 黑 T 形 成 的 配 合 物 的 稳 定 性 比 Fe3? 与 EDTA 形 成 的 配 合 物 的 稳 定 性 大， 所 以 Fe 对 铬 黑 T 有_________________________ 作 用。

9. 由 于 CaY 和 MgY 的 ?lg K ? 5 , 故 不 能 用 控 制 酸 度 的 方 法 分 别 滴 定 Ca2? 和 Mg2? 。 可 以 先 取 一 份 溶 液， 在 pH= 10 , 用 EDTA 测 出 Ca2? , Mg2? 总 量。 再 另 取 一 份 溶 液， 在 pH= 12 时 测 Ca2? 的 量， 即 采 用 __________ 掩 蔽 法， 可 分 别 测 得 Ca2? 和 Mg2? 的 含 量 。

10. 若 以 氧 化 还 原 滴 定 曲 线 突 跃 部 分 的 中 点 作 为 滴 定 终 点， 那 么， 只 有 当 _____________ 时， 终 点 才 与 化 学 计 量 点 一 致。 11. 用 KMnO4 法 测 定 Ca2?, 经 过 如 下 几 步 :

2?

3?

Ca2+24?????CaCCO2?2O4B???HCH+2O?44????COMnO?2B,

Ca 与 KMnO4 的 物 质 的 量 的 关 系 为 ______________________________________。

12. 以 K2Cr2O7 做 基 准 物 标 定 Na2S2O3 溶 液 的 浓 度 时， 加 酸 的 原 因 是 ______________________ ; 稀 释 的 原 因 是_________________________________ ; 临 近 终 点 前 才 加 入 淀 粉 指 示 剂 的 原 因 是______________________________________。

13. 碘 量 法 测 定 铜 的 基 本 反 应 : 2Cu2? + 4I? == Cu2I2 ? + I2 从 标 准 电 位 (

EI2/2I?ECu2+/Cu+= 0.158V ,

= 0.535V ) 判 断 的 反 应 方 向 与 实 际 反 应 方 向 相 反 的 原 因 是

___________________________。 实 验 时 为 了 减 少 Cu2I2 对 I2 的 吸 附， 常 加 入 _____________________ 试 剂， 使 Cu2I2 转 化 成__________________。

三.多项选择题（按题中给出的字母A、B、C、D，您认为哪些是正确的，请写在指定的位置内）

1、 下 列 叙 述 正 确 的 是:A. 精 密 度 指 多 次 测 定 结 果 之 间 的 一 致 程 度；B. 准 确 度 指 测 定 平 均 值 与 真 值 接 近 的 程 度；C. 精 密 度 高， 准 确 度 一 定 高；D.精 密 度 高， 系 统 误 差 一 定 小

2、 在 一 组 平 行 测 定 中 有 个 别 数 据 的 精 密 度 不 甚 高 时， 正 确 的 处 理 方 法 是 : A. 舍 去 可 疑 数；B. 根 据 偶 然 误 差 分 布 规 律 决 定 取 舍；

C. 测 定 次 数 为 5~10 , 用 Q 检 验 法 决 定 可 疑 数 的 取 舍； D. 用 Q 检 验 法 时， 如 Q?Q0.90 , 则 此 可 疑 数 应 舍 去 A. 铬 黑 T ；

B. 钙 指 示 剂；

C. 二 甲 酚 橙；

D. 磺 基 水 杨 酸

3、 在 配 位 滴 定 中， 不 能 在 酸 性 范 围 内 使 用 的 指 示 剂 是 : 四.计算题（把解题步骤及答案等写在相应的各题下面）

1、 用 0.50mol?L?1 的 HCl 溶 液 滴 定 同 浓 度 的 氨 水 时，若 采 用 pH 在 7 时 变 色 的 指 示 剂， 则 在 滴 定 至 终 点 时 溶 液 中 剩 余 的 NH3 的 百 分 率 为 多 少 ? ( 已 知 NH3 的 Kb = 1.8?10?5 )

- - 7

2、 以 0.01000mol?L?1 HCl 的 标 准 溶 液 滴 定 20.00mL 同 浓 度 的 NaOH 溶 液。 如 选 用 甲 基 红 为 指 示 剂 滴 定 至 pH= 5 为 终 点 ， 计 算 终 点 误 差 ， 并 说 明 甲 基 红 是 否 适 用 此 滴 定?

无机及分析化学试卷（分析部分）4

一.单项选择题（按题中给出的字母A、B、C、D，您认为哪一个是正确的，请写在指定的位置内） 1.下 列 数 据 中， 有 效 数 字 为 四 位 数 的 是 : A. pH= 11.25; B. [ H? ] = 0.0003mol?L?1 ; 2.下 列 叙 述 中， 错 误 的 是 :

配 位 滴 定 法、 氧 化 还 原 滴 定 法 等 四 种；

B. 凡 能 进 行 氧 化 还 原 反 应 的 物 质， 都 能 用 直 接 法 测 定 它 的 含 量； C. 酸 碱 滴 定 法 是 以 质 子 传 递 反 应 为 基 础 的 一 种 滴 定 分 析 法； D. 适 用 于 直 接 滴 定 法 的 化 学 反 应， 必 须 是 能 定 量 完 成 的 反 应

[In][HIn]?C. 0.0250; D. 15.76

A. 按 照 所 利 用 的 化 学 反 应 不 同， 滴 定 分 析 法 可 分 为 酸 碱 滴 定 法、 沉 淀 滴 定 法、

3. 假 设 酸 碱 指 示 剂 HIn 变 色 范 围 为 2.60 个 pH 单 位。若 观 察 刚 显 酸 式 或 碱 式 的 比 率

[HIn][In]? 和 是 相 同 的， 则 此 时 所 对 应 的 HIn 或 In 形 式 所 占 的 百 分 比 是 :

?

A. 95% ; B. 85%; C. 50% ; D. 48%

4. 酯 类与过量 NaOH 在 加 热 条件下发生皂化反应， 例 如 : CH3COOC2H5 + NaOH== CH3COONa +C2H5OH ， 多 余 的 碱 以 标 准 酸 溶 液 滴 定。 可 选 用 的 指 示 剂 为 :

A. 甲 基 橙；

?1

B. 甲 基 红；

?1

C. 酚 酞 ；

D. 10

D. A.B.C 都 不 是

5. 以 0.2mol?L NaOH 溶 液 滴 定 0.20mol?L 弱 酸 HA ( pKa = 7 )。化 学 计 量 点 时 的 pH 值 为 :

A. 4 ;

B. 5 ;

C. 9 ;

'6. 某 金 属 指 示 剂 与 金 属 离 子 M 形 成 的 配 合 物 的 K'MIn = 102 , 而KMY'KMIn?10 ， 当 用 该 指 示

4

剂， 以 EDTA 滴 定 M 时， 终 点 将 :

A. 合 适， 结 果 正 确 ； C. 提 前， 测 得 M 偏 高；

B. 提 前， 测 得 M 偏 低； D. 拖 后， 测 得 M 偏 高

7. 用 EDTA 滴 定 Ca2? ， Mg2? 时， 为 消 除 Fe3? 的 干 扰， 应 选 用 的 掩 蔽 剂 是 : A. KCN 或 抗 坏 血 酸； B. 盐 酸 羟 胺 或 三 乙 醇 胺；

C. 三 乙 醇 胺 或 KCN；

D. 盐 酸 羟 胺 或 抗 坏 血 酸

2?

8. 若 配 制 EDTA 溶 液 的 水 中 含 有 微 量 Ca ， 标 定 EDTA 时 选 用 Zn 做 基 准 物， 二 甲 酚 橙 为 指 示 剂。 如 果 用 此 溶 液 滴 定 试 样 中 的 Zn 时， 使 用 铬 黑 T 作 指 示 剂， 则 测 定 结 果 将 : A. 偏 高；

B. 偏 低；

C. 不 影 响；

D. 不 能 确 定

9. 在 强 酸 性 介 质 中， 以 二 甲 酚 橙 为 指 示 剂， 测 定 Zn? EDTA 配 合 物 的 EDTA 组 分。 需 使 用 的 标 准 溶 液 是 : A. Pb(NO3)2 溶 液； B. Bi(NO3)3 溶 液； C. CdSO4 溶 液； D. 氧 化 型 浓 度

11. 电 极 电 位 对 判 断 氧 化 还 原 反 应 的 性 质 很 有 用， 但 它 不 能 判 别 :

- -

D. CaCl2 溶 液

10. 下 列 不 影 响 条 件 电 极 电 位 的 是 :A. 配 位 效 应；B. 沉 淀 效 应C. 溶 液 离 子 强度；

A. 氧 化 还 原 反 应 速 率；

B. 氧 化 还 原 反 应 方 向； D. 氧 化 还 原 的 完 全 程 度

B. 加 入 NaOH 使 Ti 生 成 沉 淀 而 分 离；

8

3?

C. 氧 化 还 原 能 力 大 小；

12. 用 K2Cr2O7 滴 定 的 Fe2? 溶 液 中， 若 含 有 少 量 Ti3?， 消 除 干 扰 的 方 法 是 :

A. 加 入 H2O2 与 钛 形 成 配 合 物 掩 蔽；

C. 以 Na2WO4 为 指 示 剂， 用 K2Cr2O7 滴 定 至 无 色；D. 控 制 溶 液 酸 度 使 Ti3? 不 干 扰

13. 将 一 含 SO4 试 液 一 分 为 二。 甲 份 中 加 入 1mL 6mol?L HCl 溶 液 ， 乙 份 中 则 加 10mL。 再 都 用 NaOH 调 至 pH= 1.0 。 最 后 各 加 10mL 同 一 BaCl2 溶 液。 则 下 列 叙 述 中 正 确 的 是 :

A. 两 份 溶 液 获 得 的 BaSO4 沉 淀 质 量 相 等；

B. 沉 淀 后 的 甲 、 乙 两 溶 液 中 的 [ Ba ] [ SO4 ] 乘 积 相 等； C. 沉 淀 后 的 甲 、 乙 两 溶 液 中 沉 淀 离 子 的 活 度 积 相 等； D. 沉 淀 后 的 甲、 乙 两 溶 液 的 离 子 强 度 相 同 A. 配 位 效 应；

?1

2?

2?

2?

?1

14.AgCl 在 1mol?L?1 KNO3 中 比 在 纯 水 中 的 溶 解 度 小， 其 原 因 是 :

B. 盐 效 应；

C. 同 离 子 效 应； D. 酸 效 应

15.AgCl 在 1mol?L 氨 水 中 比 在 纯 水 中 的 溶 解 度 大。 其 原 因 是 : A. 盐 效 应 ； B. 配 位 效 应； C. 酸 效 应； D. 同 离 子 效 应

二.填空题1. 在 进 行 重 量 分 析 时， 使 用 了 定 性 滤 纸， 最 后 灰 分 加 大， 对 分 析 结 果 引 起 的 误 差 属 于_____________ 误 差。

2. 根 据 质 子 理 论， 酸 和 碱 的 中 和 反 应 是 一 种 ______________________ 过 程， 反 应 的 结 果 是 各 反 应 物 转 化 为 它 们 各 自 的 _____________________________。

3. 在 1mol?L?1 NaOH 和 1mol?L?1 NH3?H2O 溶 液 中,___________________ 的[OH?] 较 高， 而 它 们 中 和 HCl 的 能 力 则 ______________。

4. 25?C 时， 将 pH= 9.00 和 pH 10.00 溶 液 等 体 积 混 合， 该 强 电 解 质 溶 液 的 pH= ________。

5. 酸 效 应 系 数 的 定 义 式 是 ?Y(H) = ________________ ; 条 件 稳 定 常 数 的 定 义 式 是 KMY

‘=_____________________。

6. 用 EDTA 溶 液 滴 定 Cu 溶 液 时， 如 果 滴 定 物 的 浓 度 和 氨 性 缓 冲 溶 液 用 量 一 定 时， 则 该 滴 定 反 应 的 pCu 突 跃 范 围 取 决 于 ______________________。 7. 在 配 位 滴 定 中， 欲 准 确 测 定 M ， 消 除 N 的 干 扰， 只 有 当

K'MYK'NY2?

?_________ 时， 才 可 能 通

过 调 节 酸 度 的 方 法 进 行 滴 定； 如 果 不 满 足 上 述 条 件， 则 需 要 采 取 __________________ 措 施 来 消 除 干 扰。

8. 已 知

ECo2+/Co= ?0.246V ,

ENi2+/Ni= ?0.15V , 反 应 Co+ Ni

2?

Ni + Co 向 _________ 进 行。

2?

9. 同 样 质 量 的 纯 K2Cr2O7 与 不 纯 K2Cr2O7 在 酸 性 条 件 下 与 过 量 KI 作 用， 析 出 的 碘 用 同 浓 度 的 Na2S2O3 溶 液 滴 定 至 终 点， 分 别 消 耗 25.00mL 与 24.80mL。不 纯 K2Cr2O7 试 样 中 其 含 量 为_________________________________。

10. 用 间 接 碘 量 法 进 行 滴 定 时， 滴 定 至 终 点 经 过 数 分 钟 后， 溶 液 又 出 现 蓝 色， 这 对 分 析 结 果 ________ 影 响。

2?3? 2? ??

11. 用 BaSO4 重 量 法 测 定 Ba 的 含 量 时， 若 有 FeMg， Cl ，NO3 等 离 子 共 存 于 沉 淀 溶 液 中， 则 ________________ 严 重 影 响 BaSO4 沉 淀 的 纯 度。

12. 沉 淀 重 量 法 在 进 行 沉 淀 反 应 时， 某 些 可 溶 性 杂 质 同 时 沉 淀 下 来 的 现 象 叫 ____________________ 现 象， 其 产 生 原 因 除 表 面 吸 附、 生 成 混 晶 外， 还 有___________________。 13. 已 知 溶 解 度 AgCl??AgOAc?AgNO3 。若 向 含 有 K? , Na? , OAc? 的 AgNO3 溶 液 中 逐 渐 加 入 NaCl 以 沉 淀 AgCl , 则 沉 淀 表 面 吸 附 共 沉 淀 杂 质 主 要 是_________________________ , 其 包 括 吸 附 双 电 层 的 沉 淀 结 构 式 可 表 示 为 ___________________________________。

14. 用 倾 泻 法 过 滤 试 样， 必 须 注 意 先 倾 倒_______________ , 溶 液 沿 玻 璃 棒 流 入 漏 斗 中， 玻 璃 棒 下 端 对 着 滤 纸__________________ 的 一 边， 玻 棒 接 近 滤 纸， 而 不 接 触 滤 纸。 15.AgNO3 滴 定 NaCl 溶 液， 若 所 用 K2CrO4 指 示 剂 的 终 点 浓 度 为 1.0?10?3 mol?L?1 ， 则 该 滴 定 终 点 时 溶 液 中 [Ag? ] = _________________( 已 知 AgCl 和 Ag2CrO4 的 pKsp 分 别 为 9.80 和 11.96)。 该 滴 定 终 点 在 化 学 计 量 点_______________________ 到 达。 三.计算题（把解题步骤及答案等写在相应的各题下面）

- -

9

1、 用 0.50mol?L?1 的 HCl 溶 液 滴 定 同 浓 度 的 氨 水 时，若 采 用 pH 在 7 时 变 色 的 指 示 剂， 则 在 滴 定 至 终 点 时 溶 液 中 剩 余 的 NH3 的 百 分 率 为 多 少 ? ( 已 知 NH3 的 Kb = 1.8?10 )

2、 以 0.01000mol?L?1 的 HCl 标 准 溶 液 滴 定 20.00mL 同 浓 度 的 NaOH 溶 液。 如 用 酚 酞 为 指 示 剂 滴 定 至 pH= 9 为 终 点 ， 计 算 终 点 误 差 并 说 明 酚 酞 是 否 适 用 此 滴 定。

?5

无机及分析化学试卷（分析部分）5

一.单项选择题（按题中给出的字母A、B、C、D，您认为哪一个是正确的，请写在指定的位置内）

1. 根 据 置 信 度 为 95% 对 某 项 分 析 结 果 计 算 后， 写 出 了 如 下 四 种 报 告。 合 理 的 是 : A. (25.48?0.1)%; B. (25.48?0.13)%; C. (25.48?0.135)%; D. (25.48?0.1348)% 2. 反 应 式 ： Ba(OH)2 (aq)+H2C2O4(aq)??2H2O+BaC2O4(s) , 表 示 发 生 了 :

A. 氧 化 还 原 反 应； B. 配 合 反 应；

?1

?

C. 酸 碱 反 应 ； D. 歧 化

3. 在 1mol?L HOAc 溶 液 中， 欲 使 [H ] 增 大， 可 采 取 的 方 法 是 : A. 加 水； B. 加 NaOAc; C. 加 NaOH ; D. 加 0.1mol?L?1 HCl 4. 酸 碱 滴 定 中 选 择 指 示 剂 的 原 则 是 : A. Ka = KHIn ;

B. 指 示 剂 的 变 色 范 围 与 化 学 计 量 点 完 全 符 合；

C. 指 示 剂 的 变 色 范 围 全 部 或 部 分 落 入 滴 定 的 pH 突 跃 范 围 之 内； D. 指 示 剂 变 色 范 围 应 完 全 在 滴 定 的 pH 突 跃 范 围 之 内

pKa1= 1.0－H2In 紫 红5. 已 知 某 金 属 指 示 剂 的 颜 色 变 化 和 pKa 值 如 下 :

H3InpKa= 6.32HIn2－pKa3= 11.6In3－

该 金 属 指 示 剂 与 金 属 离 子 形 成 的 配 合 物 为 红 色， 则 它 在 配 合 滴 定 时 适 用 pH 范 围 是 :

蓝 橙

A. ?11.6 ; B. ? 11.6 ; C. 6.3~11.6 ; D. ?6.3

6.在 Fe3? ，Al3?, Ca2? , Mg2? 的 混 合 溶 液 中， 用 EDTA 测 定 Ca2? 和 Mg2?。 要 消 除 Fe3? ,Al3? 的 干 扰， 最 简 便 的 是 : A. 沉 淀 分 离 法；

B. 控 制 酸 度 法； C. 配 位 掩 蔽 法；

D. 离 子 交 换 法

7. 配 制 EDTA 溶 液 时， 水 中 含 有 少 量 Ca2? , Pb2? ， 标 定 时 以 Zn 作 基 准 物， 铬 黑 T 作 指 示 剂。 若 以 此 溶 液 测 定 Ca2? ， 结 果 将 :

A. 偏 高；

B. 偏 低；

C. 无 影 响；

D. 不 能 确 定

8. 将 含 有 Ca2? , Mg2? , Fe3? , Al3?, TiO2? 和 Mn2? 的 硅 酸 盐 试 液， 加 入 三 乙 醇 胺 掩 蔽 后， 在 pH = 10 ( lg?Y(H) = 0.45 ) ,用 EDTA 滴 定 Ca , Mg 总 量。 设 Ca2?, Mg2? 总 浓 度 约 为 0.01mol?L?1 , Fe3? , Al3? , TiO 浓 度 约 为 0.001mol?L , Mn 浓 度 约 为 0.0001mol?L 。 测 定 时 还 能 干 扰 的 是 : ( 已 知 lgKCaY = 10.7 ,lgKMgY = 8.7 ,lgK

A. Fe3? , Al3? ;

B. TiO2? ;

FeY?2??12??1

= 25.1 ， lgKAlY = 16.1 ， lgKTiY = 17.3 ， lgKMnY = 14.0 )

C. Mn2? ; D. TiO2? , Mn2?

9. 用 Ce (SO4)2 标 准 溶 液 滴 定 Fe2? 时, 下 列 关 于 两 电 对 的 电 极 电 位 相 等 的 叙 述 正 确 的 是 :A . 只 有 在 滴 定 到 滴 定 剂 用 量 为 终 点 体 积 的 一 半 时；

B. 仅 在 化 学 计 量 点 时；C. 滴 定 过 程 中 每 加 入 一 份 滴 定 剂 后；

D. 仅 在 化 学 计 量 点 后， 有 过 量 滴 定 剂 存 在 时

A. 增 大 酸 度；B. 降 低 Fe?Fe 电 对 的 电 极 电 位；

3?

2?

10.K2Cr2O7 法 测 定 铁 时 ( 使 用 二 苯 胺 磺 酸 钠 做 指 示 剂 ) 之 所 以 要 加 H3PO4 ?H2SO4 混 合 酸 是 为 了 :

C. 使 指 示 剂 二 苯 胺 磺 酸 钠 终 点 显 色 明 显； D. 掩 蔽 干 扰 离 子

B. I2 易 挥 发；C. 终 点 不 明 显；

D. 碘 离 子 易

11. 碘 量 法 基 本 反 应 式 为 I2 + 2S2O32? == 2I? + S4O62? ， 反 应 介 质 要 求 为 中 性 或 微 酸 性， 如 酸 度 太 高， 则 : A. 反 应 不 定 量； 被 氧 化， Na2S2O3 标 准 溶 液 易 分 解

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