增大;在较高温时,各反应体系均已达到平衡,CO的转化率主要受反应限度影响,随着温度的升高平衡向逆反应方向移动,CO的转化率减小 11.(16分)Ⅰ.某溶液中仅含下表离子中的5种离子(不考虑水的电离及离子的水解),且离子的物质的量均为 1 mol。
阴离子 阳离子 S、N、Cl- Fe3+、Fe2+、N、Cu2+、Al3+ ①若向原溶液中加入KSCN溶液,无明显变化。
②若向原溶液中加入过量的盐酸,有气体生成,溶液中阴离子种类不变。
试回答下列问题:
(1)若先向原溶液中加入过量的盐酸,再加入KSCN溶液,现象是 。 (2)原溶液中含有的阳离子是 。
(3)向原溶液中加入足量的盐酸,发生反应的离子方程式为 。 (4)向原溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体的质量为 。 Ⅱ.已知25 ℃时:
电解质 溶度积(Ksp) 完全沉淀时的pH
Cu(OH)2 2.2×10-20 ≥5.0 Fe(OH)2 8.0×10-16 ≥5.5 Fe(OH)3 4.0×10-38 ≥4.0 在无机化合物的提纯中,常利用难溶电解质的沉淀溶解平衡原理除去某些离子。例如:
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质FeSO4,先将混合物溶于水,再加入一定量的H2O2,将Fe2+氧化成Fe3+,调节溶液的pH=4,过滤、结晶即可。请回答下列问题:
(5)下列与方案③相关的叙述中,正确的是 (填字母)。 A.H2O2是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质、不产生污染 B.将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
C.调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或氧化铜 D.在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在
(6)方案③中,当Fe3+完全沉淀时,溶液中c(Cu2+)的范围为 。 解析:①加入KSCN溶液,无明显现象,表明溶液中无Fe3+。 ②加入过量盐酸后阴离子种类不变,说明原来存在Cl-;能放出气体,只能是存在Fe2+、N,加入H+后发生反应:3Fe2++N+4H+
3Fe3++NO
↑+2H2O,而生成气体。这样溶液中能确定存在的离子为:1 mol Cl-、1 mol N、1 mol Fe2+,恰好可维持电中性,另外两种离子各1 mol 所带电荷的电量相同,电性相反,阴离子只有SCu2+。
(1)先加入盐酸,H+、N、Fe2+反应生成Fe3+,加入KSCN溶液,出现红色。
,则阳离子只能是+2价的
(2)原溶液含有的阳离子为Fe2+、Cu2+。 (3)离子方程式为3Fe2++4H++N
3Fe3++NO↑+2H2O。
(4)原溶液中加入过量NaOH溶液,过滤得到Fe(OH)2、Cu(OH)2,灼烧,最终得到Fe2O3和CuO;质量:
160 g·mol-1×0.5 mol+80 g·mol-1×1 mol=160 g。
(5)H2O2被还原的产物是H2O,不产生杂质、不产生污染,A正确;Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Ksp[Fe(OH)3]
答案:(1)溶液呈红色 (2)Fe2+、Cu2+ (3)3Fe2++4H++N(4)160 g (5)ACD (6)≤2.2 mol·L-1
3Fe3++NO↑+2H2O
=
mol·L-1=2.2
百度搜索“77cn”或“免费范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，免费范文网，提供经典小说教育文库阶段限时检测（一）(4)在线全文阅读。
相关推荐：