阶段限时检测（一）

阶段限时检测(一)

(时间:60分钟 满分:100分)

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考点 物质的组成、分类、性质 物质的量 氧化还原反应、离子反应 化学反应中能量变化 元素周期律 化学反应速率与化学平衡 电解池 微粒浓度大小比较 综合应用 题号(难易度) 8(中) 3(易) 1(易) 2(易) 4(易) 6(中) 5(中) 7(中) 9(中),10(中),11(中) 一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分)

1.(2012年合肥一模)NaNO2是一种食品添加剂,它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式是Mn+N+ 中正确的是( C ) A.该反应中N被还原 B.反应过程中溶液的pH减小

C.生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4

Mn2++N+H2O。下列叙述

D. 中的粒子是OH-

解析:据题给信息结合元素守恒、电子守恒、电荷守恒可写出反应的离子方程式为:2Mn+5N+6H+

2Mn2++5N+3H2O,N被氧化为

N,A错; 中应填写的粒子为H+,故B、D错。 2.(2012年濮阳一模)已知:2CO(g)+O2(g)ΔH=-566 kJ·mol-1 ① Na2O2(s)+CO2(g)

Na2CO3(s)+O2(g)

2CO2(g)

ΔH=-226 kJ·mol-1 ②

根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是( B ) A.1.4 g CO完全燃烧放出热量为28.3 kJ B.CO(g)+Na2O2(s)ΔH=-509 kJ·mol-1 C.2Na2O2(s)+2CO2(s)ΔH<-452 kJ·mol-1

D.CO2(g)与Na2O2(s)反应放出226 kJ热量时,电子转移为2×6.02×1023

解析:据第①个热化学方程式可判断:1.4 g CO完全燃烧放出热量为14.15 kJ,A错;运用盖斯定律,①×+②可得反应:CO(g)+Na2O2(s)

Na2CO3(s) ΔH=-509 kJ·mol-1,B正确;C项

2Na2CO3(s)+O2(g) Na2CO3(s)

中,CO2为固态,内能少于同量的CO2气体,据②的ΔH可知,C项中ΔH应大于-452 kJ·mol-1,C错;D项,转移电子数为6.02×1023,故 D错。 3.2012年7月,包括北京在内的北方地区遭遇罕见的暴雨袭击,北京市有多人因灾死亡,经济损失严重。“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物品,已知“84消毒液”中有效成分是NaClO,下列有关说法正确的是( B )

A.7.45 g NaClO中含有6.02×1022个NaClO分子

B.1.00 mol NaClO中所有ClO-的电子总数为26×6.02×1023 C.1 L 2 mol/L明矾溶液经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目为2×6.02×1023

D.将2.00 mol明矾完全溶于1.00 L水中,得到溶液的物质的量浓度为2 mol/L

解析:NaClO是离子化合物,不存在分子,A错;一个氢氧化铝胶体粒子包含多个氢氧化铝分子,故1 L 2 mol/L明矾溶液经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目小于2×6.02×1023,C错;D项1.00 L是溶剂的体积,不是溶液的体积,故得到溶液的物质的量浓度不是2 mol/L,D错。 4.(2012年深圳调研)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

元素代号 原子半径/10-12 m 主要化合价

X 160 +2 Y 110 +5、+3、-3 Z 70 +5、+3、-3 W 66 -2 下列叙述正确的是( D ) A.离子半径:W

B.气态氢化物的稳定性:Z>W

C.化合物X3Z2中既含有离子键又含有共价键 D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>Y

解析:从化合价判定X是ⅡA族元素,Y、Z是ⅤA族元素,W是氧元素,再结合原子半径:X是Mg,Y是P,Z是N。O2-与Mg2+核外电子排布相同,Mg2+核电荷数大,半径小,A错;非金属性O>N,稳定性H2O>NH3,B选项错;化合物Mg3N2中只存在离子键,C选项错,酸性HNO3>H3PO4,D选项正确。

5. 2012年6月,“神舟九号”和“天宫一号”完美完成自动和人工交汇对接试验,标志着我国航天技术又上新台阶。载人空间站的生态系统中,要求分离人呼出的二氧化碳,同时需要提供氧气。某电化学装置利用太阳能转化的电能可以实现上述要求,同时还有燃料一氧化碳生成,该电化学装置中得电子的电极发生的反应是2CO2+4e-+2H2O

2CO+4OH-。下列有关判断错误的是( C )

A.上述电化学装置相当于电解池 B.上述装置进行的总反应为2CO2

2CO+O2

C.反应结束后该电化学装置中的电解质溶液pH增大 D.失电子的电极发生的反应是 4OH--4e-2H2O+O2↑

解析:根据题目提示“利用太阳能转化的电能可以实现上述要求”可知该电化学装置相当于电解池,A正确;根据提示的反应物与生成物可以写出反应的总反应式为2CO2反应为2CO2+4e-+2H2O应为:4OH--4e-2CO+O2,B正确;该电解池的阴极

2CO+4OH-,结合总反应可知其阳极电极反

2H2O+O2↑,则阴极反应生成的OH-在阳极完全反

应;故反应前后溶液的pH并不变化,C错,D正确。

6.向一体积不变的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如图(Ⅰ)所示。若保持其他条件不变,压强分别为p1和p2时,B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示,则下列结论正确的是( C )

A.该反应的化学方程式:2A(g)+B(g)B.p1>p2

C.B的起始物质的量为1.0 mol

D.其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,A的转化率也增大

解析:图(Ⅱ)是压强分别为p1和p2时,B的体积分数与时间的关系,说明不同压强时,平衡不移动,所以推断该反应为等体积变化的反应,再结合图(Ⅰ)可知,A的变化量为0.2 mol/L,C的变化量为0.3 mol/L,

2C(g)

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