阶段限时检测（一）(2)

根据化学反应的速率之比等于化学方程式前的化学计量数之比,可写出该反应的方程式为2A(g)+B(g)

3C(g),A错;根据“先拐先平数

值大”,可判断p2>p1,B错;A的浓度变化为0.2 mol/L,根据反应方程式可知B的浓度变化为0.1 mol/L,B的平衡浓度是0.4 mol/L,则起始时应为0.5 mol/L,起始2 mol A所对应的浓度为1 mol/L,则体积应是2 L;B的起始物质的量为0.5 mol/L×2 L=1 mol,C正确;D项因为不能确定正反应的热效应,A的转化率无法确定,错误。 7.(2012年江西九所重点中学联合考试)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( C )

A.向0.1 mol/L的NaHCO3溶液中加入等体积0.05 mol/L的NaOH溶液,所得的溶液中: c(C

)>c(HC)>c(OH-)>c(H+)

B.0.1 mol/L的NaHCO3溶液中: c(Na+)>c(HC)>c(C

)>c(H2CO3)

C.0.1 mol/L的Na2CO3溶液中: c(OH-)-c(H+)=2c(H2CO3)+c(HC)

D.常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后的溶液中:

c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)=0.01 mol/L

解析:0.1 mol/L的NaHCO3溶液中加入等体积 0.05 mol/L 的NaOH溶液后,有的NaHCO3转化为Na2CO3,得到等浓度的Na2CO3、NaHCO3的混合液,此时C

、HC都要发生水解,但C

水解程度大于HC水解程

),A选项错;

度,(单就HC而言,水解大于电离),所以c(HC)>c(C由于HC水解程度大于电离程度,则c(H2CO3)>c(C

),B选项错;根据

质子守恒,c(OH-)=c(H+)+c(HC)+2c(H2CO3),C选项正确;原CH3COOH溶液的浓度未知,故不能确定混合溶液中c(CH3COOH) 与c(CH3COO-) 之和是多少,D选项错。 二、非选择题(共58分)

8.(2012年云南二模)(14分)现有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2、SOCl2等中学化学教材中出现过的物质,根据它们的组成及性质进行如下分类

请回答下列问题:

(1)图中所示的分类方法叫 。

(2)淡黄色固体最终位于 组,它的电子式为 。

(3)C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂,写出高温下它还原Fe2O3的化学方程式: 。 (4)写出Ⅱ组的某种物质与水发生氧化还原反应的离子方程式 。 (5)B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应,若该反应过程中有8×6.02×1023个电子转移,则有 g该物质参与反应。 (6)Ⅱ组另有一种物质滴入水中后与水激烈反应,液面上有酸雾形成,并有能使品红溶液褪色的气体逸出,该反应的化学方程式为 。 解析:(1)注意交叉分类法和树状分类法的区别。(2)注意分类标准“组成物质的元素种类多少”应分为单质和化合物两类,则淡黄色固体Na2O2属于乙组且能与水反应,则应属于D组,根据“能与水反应生成NaOH呈碱性”最终属于Ⅰ组,写出电子式即可。(3)属于化合物且不与水反应具有还原性的物质是CO。(4)能与水反应呈酸性且发生氧化还原反应的物质是NO2。(5)单质中不能与氢气化合生成气态氢化物的有Na和Fe,高温与水蒸气反应的是Fe。(6)符合分组条件的物质只有SOCl2,根据“有酸雾形成,并有能使品红溶液褪色的气体”的信息,可知反应生成HCl和SO2。 答案:(1)树状分类法 (2)Ⅰ (3)3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2

(4)3NO2+H2O(5)168 (6)SOCl2+H2O

2H++2N+NO

2HCl↑+SO2↑

9.(14分)2012年至2020年的全球减排协议倡导“节能减排”和“低碳经济”,降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了各国的普遍重视。过度排放CO2会造成“温室效应”,科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g),下图

表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化:

(1)下列关于该反应的说法中,正确的是 (填字母)。 A.ΔH>0,ΔS>0 B.ΔH>0,ΔS<0 C.ΔH<0,ΔS<0 D.ΔH<0,ΔS>0

(2)为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为1 L的密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)时间变化如图所示。

CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2和CH3OH(g)的浓度随

①从反应开始到平衡,CO2的平均反应速率v(CO2)= 。 ②该反应的平衡常数表达式K= 。

③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 (填字母)。 A.升高温度

B.将CH3OH(g)及时液化抽出 C.选择高效催化剂

D.再充入1 mol CO2和3 mol H2

(3)25 ℃,1.01×105 Pa时,16 g液态甲醇完全燃烧,当恢复到原状态

时,放出362.9 kJ的热量,写出该反应的热化学方程式:

。

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