高中化学竞赛 富缺电子化合物路易斯结构式的书写
对于HN3：
2
NHNHN
(I)(II)(III)
形式(I)、(III)中形式电荷小，相对稳定，而形式(II)中形式电荷高，而且相邻两原子之
间的形式电荷为同号，相对不稳定，应舍去。
QF可以用另一个计算公式来求得：QF = 键数 特征数(特征数 = 8 价电子数)
对于缺电子化合物或富电子化合物，由于中心原子的价电子总数可以为6 (BF3)、10 (OPCl3)、12 (SF6)等，则中心原子的特征数应该用实际价电子总数（修正数）减去其价电子数来计算。例如SF6中S的特征数不是2，而应该是6（12 6 = 6）。 3．特殊情况
(1) 对于奇电子化合物，如NO2，只能用特殊的方法表示：
O (2) 对于缺电子化合物，如BF3：no = 4 8 = 32，nv = 3 + 7 3 = 24，
ns / 2 = (32 24) / 2 = 4 BF3的Lewis结构式为：
F
FF
F
F
B－F的键级为 (1+ 1 + 2) / 3 = 4 / 3
F 而
F
F
中所有原子的形式电荷为0，B－F的键级为1。
这是由于B原子周围是6电子构型，所以称BF3为缺电子化合物。 我们用修正no的方法重新计算no ：
no = 6 + 3 8 = 30 ，ns / 2 = (30 24) / 2 = 3
这样就画出了BF3的最稳定的Lewis结构式。所以BF3共有4种共振结构，B－F
键级为1～4 / 3。
(3) 对于富电子化合物，如OPCl3、SF6等
显然也是采取修正no的办法来计算成键数；
SF6：若当作8电子构型，则no = 7 8 = 56，nv = 6 + 6 7 = 48
ns / 2 = (56 48) / 2 = 4，四根键是不能连接6个F原子的，
∴ no = 12 + 6 8 = 60 ，ns / 2 = (60 48) / 2 = 6，SF6为正八面体的几何构型。 POCl3：no = 5 8 = 40，nv = 5 + 6 + 3 7 = 32，ns / 2 = (40 32) / 2 = 4
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