富缺电子化合物路易斯结构式的书写

高中化学竞赛 富缺电子化合物路易斯结构式的书写

富缺电子化合物路易斯结构式的书写

①缺电子结构——价电子，包括形成共价键的共用电子对之内，少于8电子的，称为缺

电子结构。例如，第3主族的硼和铝，中性原子只有3个价电子，若一个硼原子和其它原予形成3个共用电子对，也只有6个电子，这就是缺电子结构。典型的例子有BCl3、AlCl3（这些化学式是分子式，即代表一个分子的结构）。缺电子结构的分子有接受其它原子的孤对电予形成配价键的能力。例如：BCl3＋:NH3＝Cl3B←NH3

能够接受电子对的分子称为“路易斯酸”，能够给出电子对的分子称为“路易斯碱”。路易斯酸和路易斯碱以配价键相互结合形成的化合物叫做“路易斯酸碱对”。

②多电子结构例如，PCl5里的磷呈5价，氯呈1价。中性磷原予的价电子数为5。在PCl5

磷原子的周围的电子数为10，超过8。这种例外只有第3周期或更高周期的元素的原子才有可能出现。

Lewis 结构式

1.书写方法 2.共振

有时，一个分子在不改变其中的原子的排列的情况下，可以写出一个以上合理的路易斯结构式，为解决这一问题，鲍林提出所谓的“共振”的概念，认为该分予的结构是所有该些正确的路易斯结构式的总和，真实的分子结构是这些结构式的“共振混合体”。 （1）．Lewis 结构式稳定性的判据 形式电荷QF

如何判断路易斯结构式的稳定性:形式电荷

形式电荷QF=价电子数－键数－孤电子数 ( 形式电荷=价电子数-成键电子数/2-反键电子数 )

QF的绝对值尽可能小; QF=0的结构式是最稳定的路易斯结构式;要避免相邻两原子间的形式电荷为同号;

如果一个共价分子有几种可能的Lewis结构式，那么通过QF的判断，应保留最稳定

和次稳定的几种Lewis结构式，它们互称为共振结构。例如： H－N＝N＝NH－N－N≡N, 互称为HN3的共振结构式。

(1) QF的由来： 以CO为例

no = 2 8 = 16 nv = 4 + 6 =10 ns / 2 = (16 10) / 2 = 3 nl / 2 = (10 6) / 2 = 2

为了形成三对平等的共价键，可以看作O原子上的一个价电子转移给C原子，

，所以氧原子的QF为+1，碳原子的QF为 1。 即： x CxxOx

从这个实例中可以看出：形式电荷与元素性质没有任何直接联系，它是共价键形成的平等与否的标志。

(2) QF的计算：

QF = 原子的价电子数 键数 孤电子数

在CO中， QF(C) = 4 3 2 = 1 QF(O) = 6 3 2 = +1

百度搜索“77cn”或“免费范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，免费范文网，提供经典小说教育文库富缺电子化合物路易斯结构式的书写在线全文阅读。