九年级化学溶解度例题解析(7)

适合广州地区中学生使用

5．用结晶法分离混合物的原理是什么？

答：利用固体物质从溶液里析出的结晶原理，来分离可溶性固体混合物，或除去一些可溶性杂质，这种分离混合物的方法叫做结晶法．此方法主要利用可溶的固体物体的溶解性不同，以及溶解受温度变化影响不同，使一种物质先结晶，达到分离混合物的目的．如，要除去硝酸钾中混有少量的氯化钠，就可以采用结晶法．因为硝酸钾和氯化钠在水中的溶解度不同，硝酸钾的溶解度随温度升降而变化很大，而氯化钠的溶解度受温度影响不大，因此可先配成高温下的饱和溶液，再降低溶液的温度就可使硝酸钾首先结晶从溶液中析出．而氯化钠仍留在滤液里，经过滤，就可得到纯净的硝酸钾晶体．

【学习方法指导】

1．理解饱和溶液和不饱和溶液之间相互转化的方法和关系．

［例1］在一定温度下将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液，可采取的方法有：①升高温度 ②降低温度 ③增加硝酸钾 ④减少硝酸钾 ⑤增加溶剂 ⑥减少溶剂 其中正确的一组是（ ）

A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑥

答案：选D

点拨：硝酸钾是典型的随温度升高，溶解度增大的物质，所以它的不饱和溶液转化成饱和溶液应采用降温、加溶质、蒸发溶剂等方法．

2．运用溶解度曲线探究物质的提纯．

［例2］下图中m1、m2、m3分别表示三种物质的溶解度曲线．试回答：

（1）t1℃时，m1、m2、m3的溶解度由大到小的顺序是__________________．

（2）将相同质量m1、m2、m3在t2℃时的饱和溶液冷却到t1℃，析出晶体的质量由大到

小的顺序是__________________．

答案：（1）根据t1℃时的虚线与三条溶解度曲线的交点来判断，此时应是m2＞m1＞m3．

（2）m3物质的溶解度随温度的降低而增大，从t2℃冷却到t1℃非但没有溶质析出，反

而由饱和变成不饱和状态，所以m1＞m2．

点拨：从曲线的变化趋势来看，m1的溶解度受温度影响变化较大，从t2℃到t1℃溶解度

的差值比m2大．即在t2℃时100 g水中最多溶Sm1，到t1℃时，100 g水中最多只能溶S′m1，则析出晶体的质量即为Sm1－S′m1．同理，对m2来说，它所析出的晶体质量应为Sm2－S′m2．所以两温度下，溶解度的差值越大，析出的晶体就越多．

这是一道识图计算题，解题步骤是：

（1）把图中曲线的数学意义“翻译”成化学意义；

（2）分析曲线上的特殊点（如起点、观察点、交叉点及终点）及变化趋势，从而发现曲线中隐藏着的解题条件．

【知识拓展】

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