高中化学守恒思想与反应规律的运用(3)

这里归纳的化学反应中的重要思想与反应的规律问题,可以帮助高三学生理清高中化学规律等

建筑用的粘合剂水玻璃久置会变质：

3. 产物的判断

①向NaAlO2溶液中通入少量的二氧化碳

②向NaAlO2溶液中通入过量的二氧化碳

③向Na2SiO3溶液中通入少量的二氧化碳

④向Na2SiO3溶液中通入过量的二氧化碳

⑤向C6H5ONa溶液中通入二氧化碳

不管CO2是否过量，都生成NaHCO3。

⑥NaHCO3与NaAlO2溶液混合

3、溶解度大的物质制溶解度小的物质

2. 向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振

荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为．

A．AgCl=AgI=Ag2S B．AgCl<AgI< Ag2S C．AgCl>AgI> Ag2S D．AgI>AgCI> Ag2S

9. 当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，部分AgCl转化为AgI，其原因是．

A．AgI比AgCl稳定 B．KI的加入对AgCl的溶解平衡没有影响

－－C．I的还原性比Cl强 D．AgI的溶解度比AgCl小

20．(2009·汕头模拟)已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：

(1)CuSO4＋Na2CO3

＋－2＋2－主要：Cu2＋CO23＋H2O===Cu(OH)2↓＋CO2↑次要：Cu＋CO3===CuCO3↓

(2)CuSO4＋Na2S

＋－＋－主要：Cu2＋S2===CuS↓次要：Cu2＋S2＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑

下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是 ( )

A．CuS<Cu(OH)2<CuCO3 B．CuS>Cu(OH)2>CuCO3

C．Cu(OH)2>CuCO3>CuS D．Cu(OH)2<CuCO3<CuS 碳酸钠固体碳酸钠固体饱和NaHCO3溶液

苯酚钠溶液三、反应先后规律：先考虑氧化还原反应，后考虑复分解反应（先考虑酸碱中和反应，后考虑酸与盐之间或碱与盐之间的反应）

1. 根据物质得失电子能力强弱判断，反应物具有的性质（氧化性或还原性）越强优先反应

2. 根据反应后生成物的稳定程度来判断，生成物越稳定的离子优先反应。

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