高中化学守恒思想与反应规律的运用(2)

这里归纳的化学反应中的重要思想与反应的规律问题,可以帮助高三学生理清高中化学规律等

③：将含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3molCu，则另一电极上放出气体在标况下的体积是（ ）

A、4.48L B、5.60L C、6.72L D、13.44L

4、物料守恒

①: 19.2mg铜跟适量浓硝酸反应后,铜完全溶解,共收集到11.2ml标况下气体,则反应消耗的硝酸可能为( )

－3－3－3－3A、0.8×10mol B、0.5×10mol C、1.1×10mol D、1.2×10mol

②: 0.5mol/L的Na2CO3溶液中,下列有关离子浓度的叙述中,正确的是( )

+2－+2－－+－A、c(Na):c(CO3) ＝2:1 B、c(Na)>c(CO3)>c(HCO3)>c(H)>c(OH)

++2－－－+2－－C、c(Na)＋c(H)＝c(CO3)＋c(HCO3)＋c(OH)D、c(Na)＝2[c(CO3)＋c(HCO3)＋c(H2CO3)]

5能量守恒 考查盖斯定律

氢气→气态水→液态水 能量变化与途径无关只与物质的起始态与终态有关。

二、强制弱规律 1、氧化性强的物质制氧化性弱的物质，还原性强的物质制还原性弱的物质

氧化还原反应发生的规律：氧化性强的氧化剂

+ 还原性强的还原剂 == 氧化性弱的氧化产物 + 还原性弱的还原产物。

高锰酸钾>氯气>氯化铁>碘单质

例1．(2009北综)已知:①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色从上述实验证明:MnO4-、Cl2 、Fe3+ 、I2氧化性强弱比较 MnO4-＞Cl2 ＞ Fe3+ ＞ I2

2、酸性强的物质制酸性弱的物质（强酸制弱酸）（或是易电离的物质制难电离的物质） 盐酸>醋酸>碳酸>苯酚

强酸制取弱酸，指的是较强酸（可以是强酸或弱酸）可生成较弱酸。即：

强酸＋弱酸盐→弱酸＋强酸盐

中学化学通常以H2CO3、HCO3-的酸性作为比较标准，要求掌握常见弱酸酸性强弱顺序： 强酸制弱酸原理的应用主要体现在以下几个方面：

1. 实验室制取某些弱酸

2. 解释现象

漂白粉久置失效的原因：

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