高中化学守恒思想与反应规律的运用

这里归纳的化学反应中的重要思想与反应的规律问题,可以帮助高三学生理清高中化学规律等

化学反应的中化学思想与规律总结

婺源紫阳中学 傅老师整理

一、守恒思想

所谓守恒，就是指化学反应的过程中，存在某些守恒关系如质量守恒，能量守恒等。

应用守恒关系进行化学解题的方法叫做守恒法。守恒法解题是化学解题的典型方法之一，

是常用的、重要的解题技巧。化学计算中常用到的守恒法有得失电子守恒、质量守恒（原

子守恒）、电荷守恒、物料守恒、能量守恒等。用守恒法解题，可使问题的化学内在关系

更简捷地展现出来，简化解题过程，尤其是在解选择题时，可节省做题时间，提高解题速

率。

1、质量守恒(原子守恒)

①：已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X＋2Y＝2Q＋R中，当1.6克X与Y完全

反应后，生成4.4克R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（ ）

A、46：9 B、32：9 C、23：9 D、16：9

②：将0.8molCO2完全通入1L1mol/LNaOH溶液中充分反应后，所得溶液中NaHCO3和Na2CO3

的物质的量之比为（ ）

A、3：1 B、2：1 C、1：1 D、1：3

、向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100ml1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶

解，放出224ml标况下的气体，在所得溶液中滴入硫氰化钾溶液无血红色出现。若用足量

CO在高温下还原同质量的此混合物，能得到铁的质量是（ ）

A、11.2g B、5.6g C、2.8g D、无法计算

2、电荷守恒

①：测得某溶液中仅含有Na、 Mg 、SO4 、Cl四种离子，其中离子个数比Na:Mg:Cl

－+2－=4:5:8，如假设Na 为4n个，则SO4可能为：（ ）

A、2n个 B、3n个 C、6n个 D、8n个

②: 50ml1mol/LCH3COOH与100mlNaOH溶液混合，所得溶液的PH=7，关于该溶液中离子浓

度的大小关系或说法，不正确的是（ ）

+－+－+－A、c(Na)＝c(CH3COO) B、 c(Na)＝c(CH3COO)>c(H)=c(OH)

++－－C、c(Na)＋c(H)＝c(CH3COO) ＋c(OH) D、100mlNaOH溶液浓度为0.5mol/L +2+2－－+2+

3、电子得失守恒 考查点：双线桥法标电子，原电池与电解池两极计算，氧化还原反应计算

①：硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0ml0.1mol/LNa2S2O3溶液恰好把224ml（标准状况）

－2－Cl2完全转化为Cl离子，则S2O3将转化成（ ）

2－2－2－A、S B、S C、SO3 D、SO4

②：将32.64克铜与140ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体

的体积为11.2L（标准状况）请回答：

（1）NO的体积为 L，NO2的体积为 L。

（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入Vml、amol/LNaOH溶液，恰好使溶液中的

2+Cu全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L.

(3)使铜与硝酸反应产生的气体在NaOH溶液中完全转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水 克。

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