高一化学竞赛（初赛）模拟试题(2)

31．现有甲、乙、丙三瓶无色溶液，若甲、乙溶液混合可产生白色沉淀A和溶液B，

＋－－＋

B中含有K和OH，且A和OH及K三者的物质的量相等。若乙、丙两溶液混合，则

＋－

可产生气体C和溶液D，D中含K和Cl；若把气体C通入上述含A的B溶液中，发现

＋

A溶解了，而溶液中增加了Ca2。根据上述所叙判断（填写化学式）

① 甲溶液为 ，乙溶液为 ，丙溶液为 。 ② 甲＋乙的反应方程式为 。

四、实验题（本题共14分）

32．实验室用氯化钙固体和其他有关试剂（因为硝酸银价格昂贵不能使用），制取一定量纯净的硝酸钙固体

① 写出表示制取过程中反应原理的化学方程式

② 简述实验操作步骤（不要求回答使用的仪器，但要求回答试剂的用量少量，适量或过量） A． B． C． D．

33．在半导体工业中，有一道工序叫烧氢，其目的是将单晶硅与金属零件焊接在一起，其工艺流程如下图。生产时，是将半导体硅片、焊片和金属零件从石英管目送入加热区，在氢气还原气氛中加热使焊片熔化，将单晶硅与金属零件焊接在一起，尾气在石英管口出口处点燃。工业用氢气虽含氢气在99％以上，但烧红工艺中的氢气纯度要求极高，故氢气点燃前一定要进行处理。简要回答下列问题

① 装置B的作用是 ，发生的化学反应方程式为 。 ② 装置C中的物质是 ，其作用是 。 ③ 在Q的出口处点燃氢气前，应检验氢气纯度，操作方法是 。 ④ 装置A起安全瓶作用，可防止氢气燃烧回火，引起爆炸。其中填充大量铜屑的作用是

。

五、（本题共20分）

34．已知：① －CH2CH3，－OH，－Cl等取代苯环上的氢后的取代反应容易发生在这类取代基的邻位或对位；而－NO2，－SO3H，－COOH等取代苯环上的氢后的取代反应容易发生在这类取代基的间位。通常把这些取代基称为定位基。

② 卤代烃与本可发生如下反应：R-X+但若苯环上有间位定位基时，该反应不易发生。

③ 苯的同系物可发生如下氧化反应：

AlCl3R+HX

RKMnO4COOH

根据以上提供的信息，选用苯和乙醇及必要的无机物（自选）合成间一硝基苯甲酸，按合成顺序写出有关化学方程式。

35．已知烯烃中的碳碳双键与臭氧作用后，再在锌粉存在下水解即可将原有的碳碳双键断裂，生成联基结构，表示如下：

CC①O3②Zn/H2OCO+OC，

这两步反应合称为“烯径的臭氧化分解”。又知结构为R－CO－X（名叫酰卤）的有机物可发生如下的反应：R－CO－X＋H2O→R－CO－OH＋HX

有机物A是由某烯烃和氯代烯烃发生加聚反应后生成的高分子化合物，它发生了如下列图示的转化关系。

写出下列各物质的结构简式

A B C D E F

六、计算题（本题共18分）

36．将15.68 L（标况）的氯气通入70℃、500mL氢氧化钠溶液中，发生了两个自身氧化还原反应，其氧化产物为次氯酸钠和氯酸钠。苦吸取此溶液25mL稀释到250mL。再吸取此稀释液25mL用醋酸酸化后，加入过量碘化钾溶液充分反应，此时只有次氯酸钠氧

－－－－

化碘化钾。用浓度为0.20mol·1的硫代硫酸钠滴定析出的碘：I2＋2S2O32＝2I＋S4O62。消耗硫代硫酸钠溶液5.0mL恰好到终点。将滴定后的溶液用盐酸调至强酸性，此时氯酸钠亦能氧化碘化钾，析出的碘用上述硫代硫酸钠溶液再滴定到终点，需要硫代硫酸钠溶液30.0mL

① 计算反应后溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比。 ② 写出符合上述条件的总反应方程式。

③ 氢氧化钠溶液的体积在通入氯气前后的变化可忽略不计，计算通入氯气反应后各生成物溶液的物质的量浓度。

37．在标准状况下，将CO和CO2混合气体共0.1mol，充入盛有3.9g Na2O2的密闭容器中，然后用电火花不断引燃容器内的气体混合物充分反应。若CO2在混合气体中所占的物质的量分数为x。试通过分析和计算，得出x值与剩余气体关系的几种情况，将结果填写在下表中（要求写出计算过程）。 x值 剩 余 气 体 化 学 式 物质的量 化学竞赛模拟试题参考答案

一、选择题（每小题2分，共20分）

1．C 2．D 3．D 4．D 5．D 6．C 7．A 8．C 9．C 10．C 二、选择题（每小题3分，共48分，全对才给分）

11．BD 12．CD 13．CD 14．C 15．C 16．D 17．BD 18．CD 19．AB 20．B 21．B 22．B 23．B 24．C 25．C 26．D 三、填空题（本题共30分） 27．

① d＞a＝c＞b（2分） ② d（l分）

③ Na、Na2O（或Na2O2、NaOH、Na2CO3（或NaHCO3）（3分） 28．

甲为C2H2 乙为H2O2 丙为Na2O2 丁为Na2S（8分） 29．12 1.56（4分） 30． ① Na＋[

]2－Na＋（2分） SO3（1分）

② 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑（2分） 2Na2SO3＋O2＝2Na2SO4（2分） 31．

① 甲为Ca(OH)2 乙为KHCO3 丙为KCl（3分） ② Ca(OH)2＋KHCO3＝CaCO3＋KOH＋H2O（2分） 四、实验题（本题共14分） 32．

① CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl CaCO3＋2HNO3＝Ca(NO3)2＋H2O＋CO2（2分）

② A．用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入足量Na2CO3溶液。 B．将反应后的溶液过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀至无Cl－。 C．加入足量HNO3，使沉淀完全溶解。 D．将溶解后的溶液蒸发、结晶。（4分） 33．

① 除去O2（1分） 2Cu＋O2

2CuO（1分） CuO＋H2

Cu＋H2O（1分）

② 无水CaCl2（或碱石灰）（l分） 吸收H2O（1分）

③ 用口径适宜的带导管的橡皮塞封住D管口后，用小试管收集H2验纯（2分） ④ 吸收热量，降低温度（1分） 五、（本题共20分）

?34．C2H5OH＋NaBr＋H2SO4???C2H5Br＋NaHSO4＋H2O（2分）

??＋C2H5Br??－C2H5????KMnO4AlCl3－C2H5＋HBr（2分） －COOH＋HBr（2分）

COOH浓H2SO4??－COOH＋HNO3???NO3＋H2O（2分）

（只能先引入羧基后引入硝基） 35． A．

CH2-CH2-CH2-C=CH-CH2Cl n

B．O=C-(CH2)4-C=O

HClC．O=C-(CH2)4-C=O D．HO－(CH2)5－COOH

HOHCH2-CH2-CH2-C=OE．

O F．

CH2-CH2-OO-(CH2)5-C n

（每式2分，共12分）（其他合理答案也计分） 六、计算题（本题共18分） 36．① 1︰2

② 7Cl2＋14NaOH＝2NaClO3＋NaClO＋11NaCl＋7H2O（1分） ③ [NaClO]＝0.2mol/L [NaClO3]＝0.4mol/L [NaCl]＝2.2mol/L（3分） 37．x＝1/2，CO2，0.05（2分）

0＜x＜1/2，CO2和CO，1x和0.05－0.1x（5分） 1/2＜x＜1，CO2、和O2，0.05和(0.1x－0.05)/2（5分）

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