化学竞赛（初赛）模拟试题
原子量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；P-31；S-32；Cl-35.5；K-39；Ca-40；Fe-56；Cu-64
一、选择题（本题共20分，每小题2分。每小题只有一个选项符合题意） 1．近年来，市场上销售的加“碘”食盐，是在NaCl中加入了少量的 A、I2 B、KI C、KlO3 D、NaIO3
2．钾、钠合金（含50％～80％钾），可作原子反应堆的导热剂，下面有关该合金的事实与此应用无关的是
A、熔点260.7K B、具有很高的比热 C、可作冷却剂 D、能跟水剧烈反应
3．将滴有甲基橙的磷酸一氢钠溶液加热，溶液的颜色变化是
A、橙色黄色 B、黄色橙色 C、橙色红色 D、颜色不变
4．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数比次外层电子数少5个，Y位于X的前一周期，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，它们组成稳定化合物的化学式是
A、X2Y B、Y2X3 C、XY D、X2Y3
5．下列说法正确的是
A、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 B、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
C、正四面体的分子结构中键角一定为109o28’ D、不同的原子化学性质可能相同
6．下列反应一定不会有气体产生的是
A、盐与碱溶液的反应 B、盐与盖在水溶液中反应
C、酸与碱在溶液里的中和反应 D、非金属与氧组成的化合物与水反应 7．在pH值为4的FeCl3溶液、pH值为10的Na2CO3溶液和pH值为2的盐酸溶液中，水的电离度分别为α1、α2和α3，则它们的关系为
A、α1＝α2＞α3 B、α1＜α2＜α3 C、α1＞α2＞α3 D、无法判断
8．分子中含有n个碳碳双键的烯烃的分子量为M，Wg该烯烃和标准状况下VL的H2恰好完全反应，则每摩该烯烃的分子中所含碳碳双键的数n为（NA表示阿伏加德罗常数）
A、
MVNAMVNA2VNA22.4W B、 C、 D、
W22.4WWMMV
9．常温下，烷烃A和单烯烃B组成的混合气体，B的碳原子数比A多。1L该混合气体充分燃烧可得到同温同压下的二氧化碳气体25L，则原混合气体A和B的组合方式可能有
A、2种 B、3种 C、4种 D、5种 10．用铂电极电解CuSO4溶液，当溶液中Cu2+浓度降至一定范围时需加入适量的物质。如果要使加入物质后溶液的浓度和体积恢复到电解前的状况，所加入的物质是
A、CuSO4 B、CuSO4·5H2O C、CuO D、Cu(OH)2
二、选择题（本题共48分，每小题3分。每小题有一个或二个选项符合题意，错答或少答记0分）
11．两种微粒的质子数和电子数均相等，它们不可能是 A、一种原子和一种分子 B、两种带异性电荷的离子 C、两种带同性电行的离子 D、一种分子和一种离子
12．用NA表示阿状加德罗常数，下列说法正确的是 A、78g Na2O2与足量水反应中电子转移了0.2NA B、1mol甲基中含有7NA个电子 C、62克白磷中含P－P键为3NA D、1mol氖气含有的原子数为NA
13．下列各级物质，不论以何种比例混合，只要总物质的量一定，完全燃烧时，生成水的质量和消耗O2的质量不变
A、C2H6和C6H6 B、C3H6O和C4H6 C、C3H6和C4H6O2 D、CH4O和C2H4O3
＋＋－－－－
14．从某些性质看，NH3和H2O，NH4和H3O，OH和NH2，N3和O2两两相似，据此判断下列反应式
① 2Na+2NH3＝2NaNH2+H2↑
② CaO+2NH4Cl＝CaCl2+2NH3↑+H2O ③ 3Mg(NH2)Mg2N3+4NH3↑ ④ NH4Cl+NaNH2＝NaCl+2NH3↑
A、仅①正确 B、②④正确 C、全部正确 D、①②④正确
15．在相同温度下，等体积等物质的量浓度的四种稀溶液：①Na2SO4；②H2SO3；③NaHSO4；④Na2S 中所含带电微粒数由多到少的顺序是
A、①＞④＞③＞② B、④＞①＞③＞②
C、④＞①＞③＞② D、①＞④＞③＞②
16．两种一元弱酸A和B，其物质的量浓度、电离度和溶液的pH值分别为c1和c2，α1和α2，pH1和pH2，已知Ph1＜pH2，且α1＞α2，则c1和c2的关系为
A、c1＞c2 B、c1＝c2 C、c1＜c2 D、无法确定
17．将铂电极置于KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，此为一燃料电池，下列叙述正确的是
A、通入CH4的电极为正极
－
B、正极电极反应为O2＋2H2O＋4e＝4OH
C、通入CH4的电极反应为CH4＋2O2＋4e＝CO2＋2H2O
－－
D、负极电极反应为CH4＋10OH－8e＝CO32＋7H2O
18．将相同物质的量浓度的某弱酸（A为弱酸根）溶液与KA溶液等体积混匀，测得混合后溶液pH＝10，则下列关系正确的是
＋－－
A、[K]＜[A] B、[A]＞[HA]
＋－＋＋－
C、[K]＞[A] D、[HA]＋[H]＝[K]＋[OH]
19．已知273K时，N2（气）＋3H2（气） 2NH3（气）＋Q（Q＞0），在相同温度条件下，向一密闭容器中通入1mol N2和3mol H2，达到平衡时，放出热量为Q1，向另一体积相同的密闭容器中通入0.5mol N2和1.5rnol H2，达到平衡时放出的热量为Q2，则Q1和Q2应满足的关系是
A、Q2＜Q1＜Q B、Q2＜Q1/2 C、Q2＝Q1/2 D、Q＞Q2＞Q1/2
20．下列离子方程式正确的是
＋＋
A、氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＝Fe2＋H2O
－－
B、通入过量二氧化硫于碳酸氢钠溶液：SO2＋HCO3＝CO2＋HSO3
?Ag＋O2↑＋4HC、用石墨电极电解硝酸银溶液：4Ag＋2H2O???＋
电解＋
D、硫氢化钠水解：HS＋H2O＝H3O＋S2
－
＋
－
21．在卤代烃Cl－CH＝CH－C≡C－CF3分子中，位于同一平面上的原子数最多可能是
A、12个 B、10个 C、8个 D、6个
22．在标准状况下，11.2L由甲烷、甲醛和乙烷组成的混合气体完全燃烧后，生成15.681。相同状况下的CO2气体，则混合气体中乙烷所占体积分数为
A、20％ B、40％ C、60％ D、80％
23．反应mA（气）＋B（气）
nC（气）＋Q，在不
同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物C的物质的量（nc）与反应时间（t）的关系如右图所示，下述判断正确的是
A、T1＞T2，P1＞P2，m≥n，Q＞0 B、T1＞T2，P1＞P2，m≥n，Q＜0 C、T1＜T2，P1＜P2，m≤n，Q＜0 D、T1＞T2，P1＜P2，m≤n，Q＞0
24．下列各组离子中，能在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会生成气体和沉淀的是
A、NH4、NO3、AlO2、SO32
＋
－
－
－
B、Na、NO3、SiO32、K
＋
－
－
＋
C、K、SO42、AlO2、CO32
＋
－
－
－
D、K、Cl、HCO3、Ca2
＋
－
－
＋
25．在500℃时，把0.3mol SO2和0.2mol O2充入一个体积为10L并盛有V2O5（催化剂）的真空密闭容器中，保持温度不变，经2min后，容器内的压强不再变化，此时容器内压强减小28.5%。下列说法正确的是
A、前2min SO2的平均反应速率0.01425mol(L·s) B、平衡时，SO2的浓度为0.01425mol/L C、平衡时，SO2的转化率为95％ D、平衡时，SO2的转化率为71.5％
26．用0.01mol/L H2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4；②少加入了1滴H2SO（，41滴溶液的体积约为0.05mL）则①和②两种情况下溶液中[H]之比的值是
A、10 B、50 C、5×103 D、104 三、填空题（本题共30分）
27．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如右图所示，请回答：
① a、b、c、d四点时，溶液的pH值大小的比较结论是 。
② a、b、c、d四点时，醋酸电离度最大的是 。 ③ 若使在C点时溶液中的[CH3COO]增大，而溶液的pH值也增大，可加入的物质（要求填写含同一元素的四类不同的
－
＋
物质）是 。
28．有四种化合物：甲（气态）、乙（液态）、丙和丁（固态），以上均指在通常状况下的状态。它们是由短周期中的元素A、B、C、D、E中的两种元素所组成。已知：
① A、B、C、D、E的原子序数依次增大，且A与D同主族，C和E同主族，B和C同周期；
② 甲是由A和B形成的共价化合物，乙是由A和C形成的共价化合物，它们分子中的原子个数比均为1︰1；丙是由C和D形成的离子化合物，其化学式中的原子个数比也为1︰1；丁是由D和E形成的离子化合物，其中阳离子比阴离子少一个电子层。由此推导出这四种化合物的化学式分别是：
甲为 乙为 丙为 丁为 29．干冰的外观和冰相像，可由二氧化碳气体压缩成液态后再急剧膨胀而制得。右图为干冰晶体结构示意图。通过观察分析，可知每个CO2分子周围与之相邻等距的CO2分子有 个。在
－
一定温度下，已测得干冰晶胞（即图示）的边长a＝5.72×108cm，则该温度下干冰的密度为 g/cm3。
30．已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的式量比D的式量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：
① 写出X的电子式和G的化学式X ，G ② 写出有关变化的化学方程式
B＋H2O： ； D＋丙： 。
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