(备战2012)2011中考化学试题分类解析 - 科学探究 - 图文(3)

（2011·江西，27题，7分）小煜通过学习知道：Na2CO3、NaHCO3均能与盐酸反应，Na2CO3溶液还会与石灰水反应。

【产生疑问】NaHCO3溶液也能与石灰水反应吗？如果能反应，生成物可能是什么？ 【进行实验】小煜将NaHCO3溶液与石灰水混合，结果产生了白色沉淀。已知Ca(HCO3) 2能溶于水，碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐。此白色沉淀是 ，证明NaHCO3溶液与Ca(OH)2 溶液也能发生反应。为了进一步了解生成的含钠化合物有什么，继续探究： 【作出猜想】①只有NaOH；②Na2CO3和NaOH；③

【实验设计】步骤1：取少量上述实验后的上层清液于试管中，再滴加足量的CaCl2 溶液（中性），观察到产生白色沉淀，由此可知生成的含钠化合物中一定含有 ；

步骤2：将步骤1中后应后的混合物过滤，往滤液中先滴加几滴无色酚酞溶液，再滴加足量的稀盐酸，观察到溶液颜色变化情况为 ，整个实验过程中无气泡产生，由此可知猜想②成立。

【拓展提高】若步骤1中未出现白色沉淀，则此时NaHCO3溶液与Ca(OH)2 溶液反应的化学方程式为 。

【解题思路】根据钙盐和钠盐的溶解性，可知生成的白色沉淀为碳酸钙，根据猜想①和②可推知猜想③为只含有碳酸钠，根据步骤1，滴加氯化钙产生白色沉淀，说明一定有碳酸根离子，即一定含有碳酸钠，根据步骤2的结论猜想②成立，说明有氢氧化钠，所以除去碳酸钠后的溶液中还是显碱性，滴加酚酞溶液由无色变红色，滴加盐酸，红色会逐渐变淡，最后变成无色，如果步骤1中没有白色沉淀，说明不含碳酸钠，即生成的含钠的物质只是氢氧化钠，即反应的生成物为碳酸钙、氢氧化钠和水。

【答案】【进行实验】CaCO3（或碳酸钙）【作出猜想】只有Na2CO3 【实验设计】Na2CO3 溶液由无色变成红色，然后红色变成无色（2分，写对才得分）【拓展提高】Ca(OH)2 +NaHCO3= CaCO3 ↓+ NaOH＋ H2O

【点评】本题考查碳酸根离子的检验、碳酸钠和氢氧化钠的性质，化学方程式的书写能力，本题难点有二个，一是步骤二中现象的描述，二是最后一空化学方程式的书写，对现象的描述需要结合结论进行逆推，化学方程式的书写很多同学少了水，方程式无法配平，本题难度较大。

（2011·江西，28题，6分）铝制品在日常生活中应用广泛。但铝制品却不宜长时间盛放食

盐腌制食品。资料显示：“铝制品表面虽然有一层致密的氧化膜保护?氯化钠溶液会破坏氧化膜的结构，加速铝制品的腐蚀。”

【提出问题】氯化钠溶液中的哪一种离子对氧化膜产生了破坏作用？ 【实验方案】 实验序号 方案

实验1

实验2

实验3

现象

A中铝片表面有红色固体析出；B中铝片无明显现象。

结论

溶液中对氧化膜产生破坏作用的离子可能是 ① 。

与A中现象相同

② 除去表面氧化膜的铝片会与 CuSO4 溶液反应。该反应的化学方程式为 ③ 。

验证了实验1的结论。

【反思】针对实验3，莹莹认为还应做一个对比实验，她的方案是向B试管中再加入Na2SO4 溶液，结果无明显现象。该实验可证明溶液中对氧化膜不产生破坏作用的离子是 ⑤ 。 【解题思路】实验1中，氯化铜和硫酸铜溶液中所含阳离子相同，但现象不同，故可推测氯离子对铝的氧化膜有破坏作用，实验2的目的是证明硫酸铜能与铝反应，实验3的目的是证实实验1的结论，应该加入的盐应该含有氯离子，即这种盐为氯化钠，但该实验中引入了另一种离子：钠离子，因此应该设计对比实验证明钠离子对氧化膜是否有破坏作用。 【答案】【实验方案】①氯离子（或Cl）②铝片表面有红色固体析出③2Al+ 3CuSO4 ===Al2(SO4)3 +3 Cu④NaCl【反思】⑤ Na（或钠离子）

【点评】本题主要考查利用控制变量设计对比实验，考查实验方案的设计、评价与分析能力，本题难点是根据图示实验判断每个实验的目的，解题的关键是控制变量的思想和对比的方法，本题难度较小。

（2011?四川达州）16.食品着色剂、食品香料等食品添加剂，在规定范围内使用是安全的，可明显提高食品的感官质量，满足人们不同的需要；而苏丹红、三聚氰胺、瘦肉精根本不是食品添加剂，是违法添加物。食品安全，人人有责。丹丹同学发现妈妈做早餐包子、馒头时，

＋－

向面团中加入发酵粉，蒸出的包子、馒头中有许多小孔，松软可口，丹丹同学对发酵粉产生了兴趣。

⑴提出问题：发酵粉的主要成分是什么物质？

⑵查阅资料：含钠元素的物质在酒精灯的火焰上灼烧时，会产生黄色火焰。 ⑶实验探究：下面是丹丹同学设计的探究实验，请你帮她完成。 ①将发酵粉取样，在酒精灯的火焰上灼烧产生黄色火焰。

②取样于试管中，加入稀盐酸，产生大量的气泡，将该气体通入澄清石灰水，澄清的石灰水变浑浊，则发酵粉的主要成分中含有的离子是 （写离子符号）。 ⑷小结与思考：

①发酵粉的主要成分是 （写化学式）。

②发酵粉与面粉、水混合发酵产生CO2气体，这些气体会在面团中形成许多小孔，使包子、馒头松软可口。

③实验室制取CO2可选择下列装置中的 （填字母序号，任写一组）。

④实验室用A装置制取氧气的化学方程式为 。E装置内装满水收集氧气时，还可用于测定氧气的体积，此时还需要 （填仪器名称），氧气由 （填“a”或“b”）进入E中。

【思路解析】由实验现象可知发酵粉中含有钠元素，还含有碳酸根离子，因此发酵粉中含有的主要成分是Na2CO3；实验室里制取二氧化碳应该用A装置（因为反应物质固体和液体，且在常温下反应），收集可以用D（能溶于水且密度比空气大）或E；若用A装置来制取氧气，反应物就应该是过氧化氢，并用二氧化锰作催化剂；测量体积需要用到量筒，氧气由b管进入，水由a管排出，根据排出水的体积就可以知道氧气的体积。

【答案】⑶实验探究：②CO32-⑷小结与思考：①Na2CO3 ③AD或AE ④2H2O2== 2H2O+O2↑ 量筒 b

【点拨】考查了物质的鉴别与实验装置的选择，难度中等。

MnO2

（2011?四川达州）17. 通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变持的程度”展开了探究活动，请你一同参与： ⑴提出问题：氢氧化钙是否变质？

⑵猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质。 ⑶实验探究： 实验步骤及操作

取样于试管中，加入足量蒸馏水振荡，静置

①取上层清液，滴入无色酚酞试液

②倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸 ⑷小结与思考：

①小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式：

②氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来 。

【思路解析】氢氧化钙变质就是与二氧化碳反应生成碳酸钙。若部分变质，则成分为氢氧化钙与碳酸钙；若完全变质，则成分为碳酸钙；若没有变质，则成分为氢氧化钙。氢氧化钙的水溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色，碳酸钙能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体。 【答案】⑶实验探究： 实验步骤及操作

实验现象 ①

②有气泡产生 ①

②有气泡产生 ①无色酚酞试液变红

没有变质

全部变质

实验结论

实验现象

①无色酚酞试液变红 ② ①无色酚酞试液不变红 ② ① ②没有气泡产生

实验结论 部分变质

②

⑷小结与思考：

①Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ ②改良酸性土壤

【点拨】这是一个融合了鉴别内容科学探究试题，解答的关键是分析出氢氧化钙变质会发生什么变化，生成什么物质。难度中等。

（滨州市·24·6分）24．(6分)小林、小军和小明在实验室用右图装置做CaCO3受热分解的实验，加热一段时问后，他们对试管内固体的成分进行探究。

【提出问题】加热CaCO3后试管内的固体成分是什么?

【建立假设】小林的假设：CaCO3未分解，固体成分为CaCO3； 小军的假设：CaCO3完全分解，固体成分为 ； 小明的假设：CaCO3部分分解，固体成分为 。 【收集证据】(1)小军取少量固体于试管中，加适量水振荡后静置，再滴 几滴无色酚酞试液，溶液变红。可知小军加水时发生反应的

化学方程 式为 。 (2)小明向小军实验后的试管中滴加过量稀盐酸，发现有气泡生成。

【获得结论】通过实验可知 的假设是成立的。

【交流与评价】实验结束后，在组内交流讨论过程中部分同学提出：在实验中若增加下列仪

器中的 （填编号）就可以直接根据实验现象判断CaCO3是否分解。

【解题思路】碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，若完全分解则为氧化钙，若部分分解则为碳酸钙和氧化钙的混合物；加水后再加无色酚酞试液出现红色，可知固体中有氧化钙，它与水反应生成氢氧化钙，滴加盐酸，有气泡生成说明固体中有碳酸钙，所以

百度搜索“77cn”或“免费范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，免费范文网，提供经典小说教育文库(备战2012)2011中考化学试题分类解析 - 科学探究 - 图文(3)在线全文阅读。