3.2.2(人教版必修1)

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一、选择题

1．对氧化铝的分类中正确的是( ) A．酸性氧化物 B．碱性氧化物 C．两性氧化物 D．不成盐氧化物(像CO一样) 解析： 氧化铝既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。 答案： C

2．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是( ) A．Al(OH)3―→Al2O3 B．Al2O3―→Al(OH)3

－3＋

C．Al―→AlO2 D．Al―→Al(OH)3

－＋

解析： Al(OH)3加热分解可直接得Al2O3，Al与强碱溶液反应可得AlO2，Al3遇碱可直接得Al(OH)3，Al2O3难溶于水，不能通过一步反应得Al(OH)3，应将Al2O3与酸或碱反应得＋－

Al3或AlO2，再与碱或酸反应，才能得Al(OH)3。

答案： B

3．以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是( ) A．将氧化铝溶于水

B．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水

C．将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液 D．将氧化铝溶于氢氧化钾

解析： 由氧化铝制取氢氧化铝，首先应将氧化铝转化为铝离子，然后加碱转化为氢氧化铝。考虑到滴加氢氧化钠溶液时，若过量会有部分氢氧化铝转化为偏铝酸盐，故选用弱碱溶液氨水更好。

答案： B

4．要除去Fe2O3中混有的Al2O3，最好的方法是( ) A．用盐酸洗涤过滤 B．加热用H2还原 C．加热用CO还原 D．用NaOH洗涤、过滤 答案： D

＋

5．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3全部沉淀出来，适宜用的试剂是( ) A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．盐酸 D．氨水

解析： 盐酸和AlCl3溶液不反应，Al(OH)3可溶于强碱如NaOH溶液、Ba(OH)2溶液，但不溶于弱碱如氨水中。

答案： D 6．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是( )

A．Al B．Al(OH)3X k b 1 . c o m C．AlCl3 D．Al2O3

解析： 四种物质与NaOH反应无固体剩余时，均生成NaAlO2，四种物质中含Al量越高，消耗碱量越多，显然Al消耗碱量最多。

答案： A

7．现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、KCl五种溶液只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是( )

A．氨水 B．AgNO3 C．浓NaOH D．NaCl

解析： 可各取五种溶液少量，向其中分别滴加NaOH溶液，产生白色沉淀的不消失的是MgCl2；先产生白色沉淀后沉淀溶解的是AlCl3；生成蓝色沉淀的是CuCl2；产生红褐色沉淀的是FeCl3；没有明显现象的是KCl。

答案： C

8．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是( )

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www.xkb1.com 新课标第一网不用注册，免费下载！ A．NaHSO4和Ba(OH)2 B．AlCl3和NaOH C．NaAlO2和H2SO4 D．Na2CO3和H2SO4

解析： A中将NaHSO4滴入Ba(OH)2发生反应：NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋NaOH＋H2O，将Ba(OH)2滴入NaHSO4时，反应为2NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O，尽管反应原理不同，但实验现象是相同的。将AlCl3滴入NaOH或将NaAlO2滴入H2SO4，开始无沉淀后来有沉淀生成，而将NaOH滴入AlCl3或将H2SO4滴入NaAlO2时，开始有沉淀，后来沉淀溶解，现象不同，B、C错误；D中将Na2CO3滴入H2SO4立即有气体生成，而将H2SO4滴入Na2CO3，开始无气体生成，后来才有气体，故现象不同，D错误。

答案： A

9．有Mg、Al混合粉末10.2 g，将它溶于500 mL 4 mol/L的盐酸里，若要使沉淀质量达－

到最大值，则需加入2 mol·L1氢氧化钠溶液的体积为( )

A．1 000 mL B．500 mL新 课 标 第 一 网 C．100 mL D．1 500 mL

m]解析： 因为Mg――→Mg――→Mg(OH)2，Al――→Al――→Al(OH)3，

沉淀的量达到最大值时Al元素全部形成Al(OH)3沉淀而不被溶解，此时NaOH消耗的物质的量恰好等于盐酸中HCl的物质的量，即n(NaOH)＝n(HCl)故2mol/L×V＝4 mol/L·500×10－3

L所以V＝1 000 mL。 答案： A 10．若100 mL 0.1 mol/L硫酸铝溶液与氢氧化钠溶液反应，得到1.17 g沉淀，则需0.5 mol/L的NaOH溶液体积为(多选)( )

A．130 mL B．100 mL C．90 mL D．50 mL 解析： 设所需NaOH溶液的体积为V

＋

若Al3过量： ＋－

Al3＋3OH === Al(OH)3↓ 3 mol 78 g V/1 000×0.5 mol/L 1.17 g 解得V＝90 mL。

－

若OH过量： ＋－

Al3 ＋ 3OH === Al(OH)3↓ww新课标第一网1.com 1 mol 3 mol 78 g 0.02 mol 0.06 mol 1.56 g

－－

Al(OH)3 ＋ OH===AlO2＋2H2O 78 g 1 mol (1.56－1.17)g 0.005 mol 则：V/1 000×0.5 mol/L＝0.06 mol＋0.005 mol V＝130 mL 答案： AC 二、非选择题 11．(2010·杭州高一检测)胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。 甲：(1)白色结晶状粉末，可缓缓分解； (2)能溶于水，水溶液呈弱碱性； (3)遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；

(4)胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。 乙：(1)与胃酸作用是中和反应，作用缓慢而持久，可维持3～4小时。 (2)凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。 (3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。

(1)请你推测，甲中含有的主要化学成分是________(填化学式)；乙中含有的主要化学成分是________(填化学式)。

(2)试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气反应的离子方程式：__________________________。

[来2H

＋

2＋2OH

－

3H

＋

3＋3OH

－

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www.xkb1.com 新课标第一网不用注册，免费下载！ (3)试写出乙中含有的主要化学成分溶于NaOH溶液的离子方程式：____________________________。

解析： 据题目信息对甲、乙性质的描述可知甲为NaHCO3，乙为Al(OH)3，NaHCO3与

－＋－

酸反应的离子方程式为HCO3＋H===CO2↑＋H2O，Al(OH)3溶于OH的反应为Al(OH)3＋OH－－

===AlO2＋2H2O

答案： (1)NaHCO3 Al(OH)3

－＋

(2)HCO3＋H===H2O＋CO2↑

－－

(3)Al(OH)3＋OH===AlO2＋2H2O

12．A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：

根据图示转化关系回答： (1)写出下列物质的化学式。

A________，B________，乙________，丁________。 (2)写出下列变化的化学方程式。 ①A与NaOH溶液反应的化学方程式

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②甲与NaOH溶液反应的离子方程式

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为________，转移电子的物质的量为________。

解析： 常见金属单质中能与NaOH溶液反应产生气体的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2，甲是Al的化合物，可和NaOH溶液反应产生NaAlO2，可能是Al2O3，则丙是H2O，B即是O2。根据NaAlO2＋CO2＋2H2O===NaHCO3＋Al(OH)3↓得丁是Al(OH)3。

答案： (1)Al O2 NaAlO2 Al(OH)3xkb1.com (2)①2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ －－②Al2O3＋2OH===2AlO2＋H2O (3)0.1 mol 0.3 mol －－

13．在50 mL b mol·L1的AlCl3溶液中加入50 mL a mol·L1NaOH溶液。 (1)当a≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量为________。 (2)当a、b满足________条件时，无沉淀产生。 (3)当a、b满足________条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al(OH)3 的质量为________g。 解析： 在AlCl3溶液中加入NaOH溶液，可以生成Al(OH)3沉淀，由于Al(OH)3是两性

＋－

氢氧化物，在NaOH溶液过量时会溶解。因此生成的沉淀的物质的量与Al3和OH的物质的量的比值有关。 0.05a答案： (1) mol (2)a≥4b (3)3b＜a＜4b 3.9(4b－a)

314．向20 mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2 mol/L的NaOH溶液时，所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示：

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www.xkb1.com 新课标第一网不用注册，免费下载！ (1)图中A点表示的意义是

________________________________________________________________________。 (2)最大沉淀量为________g。 (3)B点表示的意义是

________________________________________________________________________。 (4)所用AlCl3溶液的物质的量浓度是________。

(5)当所得沉淀量为0.39 g时，用去NaOH溶液的体积是________mL或________mL。 解析： 本题是AlCl3与NaOH反应与图象相结合的问题，考查了大家对图象的解读能力，分析问题能力、计算能力等。本题解决的关键是明确NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中的反应情况：开始AlCl3与NaOH生成Al(OH)3沉淀，NaOH量逐渐增多，Al(OH)3量逐渐增大，当将AlCl3恰好完全沉淀时，Al(OH)3沉淀达到最大量，随后再加NaOH，沉淀量又逐渐减少直至消失。由于A→B消耗的氢氧化钠为0.01 mol，则n(AlCl3)＝0.01 mol，A处生成Al(OH)3

－

0.78 g，所用AlCl3的物质的量浓度为0.5 mol·L1。

(5)当NaOH溶液不足时，生成0.39 g Al(OH)3所需NaOH的物质的量为0.015 mol，当NaOH溶液过量时，还剩余0.39 g Al(OH)3共消耗NaOH 0.035 mol，NaOH溶液的体积分别为7.5 mL和17.5 mL。

答案： (1)AlCl3与NaOH恰好完全反应，得到最大沉淀量 (2)0.78 (3)Al(OH)3与NaOH

－

恰好完全反应生成NaAlO2，沉淀完全溶解 (4)0.5 mol·L1 (5)7.5 17.5

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