2012闸北区高三化学二模试题及答案(2)

37．试剂1可以是 （填编号），作用是 A.稀硫酸 B.碳酸钠溶液 C. 乙醇 38．操作2中，收集产品时，控制的温度应在 ℃左右

39．实验制得的苯甲酸甲酯精品质量为10g，则苯甲酸的转化率为 40．本实验制得的苯甲酸甲酯的产量低于理论产量，可能的原因是 （填编号） A.蒸馏时从100℃开始收集产品 B.甲醇用量多了

C. 制备粗品时苯甲酸被蒸出

八、(本题共12分)

某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2·2H2O晶体的工艺流程如下:

已知：①焙烧过程中发生的主要反应为： CuS+2NaCl+2O2 → CuCl2+Na2SO4

②

Fe Fe Cu 2+2+3+

氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH 1.9 7.0 4.7 3.2 9.0 6.7 请参照表中给出的数据回答：

41．焙烧时还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物。若在实验室中以碱液吸收处理之，下列A、B、C装置中。可行的是________(填字母)。

42．H2O2的作用是：

6

43．调节溶液pH的范围是____，试剂B可以选择________ （填写选项字母）。

a．KOH b．氨水

c．Cu2(OH)2CO3 d．CuO

44．为了获得CuCl2·2H2O晶体，对滤液B进行的操作是： ，趁热过滤，滤液经冷

却结晶，过滤得到产品。分析有关物质的溶解度曲线（如上图），“趁热过滤”得到的固体是_________________，（填化学式）。 45．滤液B中除OH外阴离子还有____ ____；

46．请描述检验滤液B中上述阴离子（除OH外）的实验操作__ _ 。

—

—

九、(本题共8分)

C的结构简式为,物质E的合成路线如下：

47．写出反应I的方程式 （注明条件）。 48．已知A为羧酸，则A49．写出D

实验室检验反应III是否完全可用的试剂是： 。

B的反应类型为 ； 反应II的条件为 。

E反应方程式 。

50．A的一种同分异构体F，经过下列反应也能制得C

十、(本题共12分)

有机物A是一种军用催泪弹的主要有效成分。经分析A的相对分子质量为161，化

7

学式C6H9Br且分子中只含有一个甲基。化合物A～F的转化关系如下图所示，其中足量的新制Cu(OH)2悬浊液与1 mol C反应可生成1 mol Cu2O 和1 mol D，B1和B2均为较稳定的化合物且互为同分异构体。

请完成下列问题；

51．B1的相对分子质量是__________。

52．I、II、III的反应类型分别是_______、_____________、_________________。 53．写出A的结构简式： 54．写出F的结构简式： _

55．写出C →D反应的化学方程式：________________________________________。 56．符合下列条件的E的同分异构体共有________种。

①含有三个甲基；②能与乙醇发生酯化反应；③—OH、—Br连在同一个碳原子上。

十一、(本题共16分)

合成氨的原料气之一氢气可由天然气（甲烷）与水蒸汽在一定条件下反应制得：

CH4 + H2O（g） → CO + 3H2 ①； CO + H2O（g） → CO2 + H2 ② CO和CO2都可以合成甲醇：

CO+2H2 →CH3OH ③； CO2+3H2 → CH3OH+H2O ④

57． 1 mCH4与足量水蒸气反应，理论上最多可制得同温同压下的H2 m ；

现有100mol CH4 ，与水蒸汽充分反应产生的CO和CO2的体积比为3 ：1，则此时产生的气体（不含CH4）中H2有 mol；若以150L CH4和H2O的混合气体为原料，制备CO、CO2和H2混合气体，当CH4和H2O均完全反应后，在相同条件下反应后气体的体积为 （写范围）。

58．若反应①的气体产物共为V1L,则合成甲醇时H2过量0.25 V1L；反应②的气体产物共为

V2L，则合成甲醇时H2不足（H2少V2L）。为了充分利用原料，可将两个反应的产物混合使用，则V1 与V2最佳比例为 。

59．若以CH4、CO、H2O混合气体为原料气在一定条件下充分反应，所得气体用以合成甲醇，

为使原子利用率都达到100%，则CH4、CO、H2O的最佳配比为 。 60．为了充分利用原料，合成氨厂也可同时生产甲酸和甲醇。有关反应式为： 2CH4 + O2 → 2CH3OH ⑤； CO2 + H2 → HCOOH ⑥；

由空气制得的液态氮和液态氧的物质的量之比为4 ：1，若充分利用液态氮以及CH4

与足量水蒸气反应产生的物质，每生产80molNH3（设水气足量），得到20mol HCOOH，试计算同时可得到CH3OH的物质的量。

8

3

3

2011学年第二学期高三化学学科期中练习卷 2012.04

答案及评分标准

一、选择题 （共10分） 1 D 2 B 3 C 4 D 5 A 二、选择题 （共36分） 6 C 7 D 8 B 9 A 10 B 11 C 12 B 13 C 14 D 15 A 16 C 17 B 三、选择题 （共20分） 18 BD 19 BC 20 D 21 AB 22 AC 四、填空题1（共8分）

23．Na F （各1分，共2分）

224

24． 1S2S2P2 （各1分，共2分） 25．AD （2分）

26．同类分子中（同主族元素原子与相同其他原子等合理即可），键长越小，键能越大。 （2分）

五、填空题2（共8分）

27．H2S +5价的I （各1分，共2分）

28．H2S + KIO3 → K2SO4 + I2 + H2SO4 + H2O （2分）

29．（2分）

30．得到 5 （各1分，共2分） 六、填空题3（共8分）

31． 变大 （各1分，共2分）

32． AB （2分）

33．0.002mol/（L·min） （2分） 34．3 （2分）

七、实验题1（共12分）

35．冷凝回流（2分） b （1分）

36．该合成反应是可逆反应，甲醇比苯甲酸价廉，且甲醇沸点低，易损失，增加甲醇投料量提高产率或苯甲酸的转化率 （2分）

37．B （1分） 洗去苯甲酸甲酯中过量的酸（1分）

9

38．199.6 （1分） 39．73.5% （2分） 40．C （2分）

八、实验题2（共12分） 41． AB （2分） 42． 氧化Fe

2+

（１分）

43． 3.2至4.7； （１分） cd （2分） 44． 蒸发浓缩 Na2SO4 （各1分，共2分） 45． S04 Cl

2--

（各1分，共2分）

2--

46．取少量滤液，先加入过量的硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀出现，检出SO4；过滤（或静置）再向滤液（或清液）加入适量的AgNO3溶液，也有白色沉淀出现，检出Cl（其他合理答案均可）（2分） 九、有机题1（共8分） 47．

（2分）

48．取代反应；氢氧化钠醇溶液、加热 （各1分，共2分） 49．

（2分）

50．氢氧化钠溶液、新制氢氧化铜悬浊液（或银氨溶液）（2分，不写氢氧化钠溶液扣1分） 十、有机题2（共12分） 51．80 （1分）

52．消去反应、加成反应(或还原反应)、酯化反应 （各1分，共3分） 53．

（2分）

54． （2分）

△

55．OHCCH2CHBrCH2COCH3＋2Cu(OH)2――→HOOCCH2CHBrCH2COCH3＋Cu2O↓＋2H2O （2分） 56．2 （2分）

十一、计算题（共16分）

57．4 （2分） ； 325 （2分） 250L＜v＜300L （2分） 58． 4：1（3分） 59．2：1：2 （3分） 60． 80 （4分）

提示：80molNH3，则氮气为40mol,氧气为10mol。设CH4为x mol，H2O为y mol，CH3OH为z mol ；根据碳元素守恒得：x=20+z ；根据氢元素守恒得：4x + 2y =240 + 40 + 4z ； 根据氧元素守恒得：20 + y =40 +z 。解得x=100,y=100,z=80 。

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