2012闸北区高三化学二模试题及答案

2011学年第二学期高三化学学科期中练习卷

(120分钟完卷，满分150分) 本试卷分为第I卷和第II卷两部分

可能用到的相对原子质量: H–1 C–12 N–14 O-16 Cu–64 Fe–56

Cl–35.5 Na–23 S–32 Br–80

第I卷(共66分)

一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项)

1．生产、生活离不开各种化学物质，下列说法错误的是

A．氧化铝可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器 B．潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧

C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 D．不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬 2．下列叙述错误的是

A. 油脂水解可得到丙三醇 B. 油脂是高分子化合物

C.氨基酸是蛋白质水解的最终产物 D. 可用碘检验淀粉水解是否完全 3．氯化钠是一种重要的生活、生产必需品。下列表述中正确的是 A．NaCl的电子式为

B．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7 C．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠

D．欲配制1.00 L 1.00 mol/L的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 4．科学家研制出一种能够选择性吸附捕获CO2的新材料。下列说法正确的是 A．该材料对各种气体都有很强的吸附性 B．CO2的电子式为：

C．镁条失火燃烧，可用CO2灭火 D．CO2分子中键角为180°，是直线型分子 5．测定空气中污染物含量的一种方法是：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其导电能力的变化。用上述方法测定空气中氯气的含量时，导电能力变化最大的是 A．H2S溶液 B．KI溶液 C．NaOH溶液 D．Na2S溶液

二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)

6．将一种气体和SO2一起通入BaCl2溶液，则可产生白色沉淀。此气体不可能是 A．SO3 B．NH3 C．CO2 D．Cl2

＋＋

7．某原电池反应的离子方程式为：Zn + 2H→Zn2 + H2↑，则下列说法正确的是 A．HNO3可作电解质溶液 B．在电解质溶液中电子从正极流向负极 C．锌极质量不变 D．石墨可作原电池的正极 8．实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，①NaOH溶液 ②大理石 ③NaCl溶液 ④稀硝酸4种试剂通常各自存放在如下图所示的玻璃试剂瓶中。按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是

1

棕色瓶

A．①②③④ B．②①③④ C．②③④① D．②①④③ 9．右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生

的主要反应中不含

A．置换反应 B．分解反应

C．化合反应 D．氧化还原反应

10． 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是

A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热

C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体 11．常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液的pH值依次为8、9、10，

则下列表达式错误的是 A.Z-+H2OHZ+ OH- B. HY+H2OH3O++Y-

C. 常温下，电离度：HX＞HY＞HZ D. HX + Z-X-+HZ

12． NaHA是二元酸H2A的酸式盐，下列说法正确的是

＋－

A．NaHA溶液中Na和HA的个数之比是1︰1 B．NaHA晶体中的阴阳离子个数比是1︰l

C．若NaHA的水溶液呈酸性，则二元酸H2A一定是强酸

－

D．若NaHA的水溶液呈碱性，则HA只发生水解

13． 金银花中能提取出有很高的药用价值的绿原酸（如下图），下列说法错误的是

A．1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗4molBr2 B．绿原酸能发生取代、加成、消去和氧化反应 C．1 mol绿原酸与NaOH溶液反应，最多消耗7mol NaOH

D．绿原酸水解的一种产物能与FeCl3发生显色反应 14．下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是

A.苯、酒精、硝基苯 B.食盐、烧碱、硝酸铵 C.蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末 D.氧化铜、二氧化锰、活性炭

15．已知：①2Na(s)＋1/2O2(g)→Na2O(s) + 414 kJ； ②2Na(s)＋O2(g)→Na2O2(s) + 511 kJ

下列判断正确的是

A. 当生成等物质的量的产物时，反应①和②转移电子数相同 B. 2Na(g)＋O2(g)→Na2O2(s) + Q kJ, Q＜511 kJ

C. 46g 钠 与16g氧气反应生成62g氧化钠，能放热414 kJ D.Na2O2和Na2O均能与水反应生成NaOH，故均是碱性氧化物 16．下列有关工业生产的叙述正确的是

A．氯碱工业中，阳极发生的反应是：4OH- -4e 2H2O+O2↑

B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量 C．合成氨生产过程中将NH3液化分离，提高N2、H2的转化率

D．高炉中的主要反应是高温下焦炭和铁的氧化物直接作用炼出生铁

2

17．有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，试管中各有10 mL相同浓度的盐酸（如下图），同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是

气球 A．甲装置的气球膨胀速率大

B．若最终两气球体积相同，则一定有

c（HCl）≥2 mol/L

C．若最终两气球体积不同，则一定有

c（HCl）≤1 mol/L

＋－

D．最终两溶液中Na、Cl的物质的量相同

甲 乙

三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确

选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)

18．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．标准状况下2.24L三氯甲烷含有分子数目为0.1 NA B．标准状况下1.8 g H2O含有分子数目为0.1 NA C．3.2 g硫与铜充分反应，电子转移总数为0.1NA D．常温下，100mL 1mol/L的Na2CO3溶液中的阴离子数目大于0.1NA 19．用下图所示实验装置测定某温度下气体摩尔体积，有关叙述错误的是 A．将水准管上提，液面高于量气管且不下降，说明装 置不漏气

B．镁表面的氧化物没有完全去除，可导致测定结果偏高 C．读取气体体积时水准管的水面高于量气管的水面，可

导致测定结果偏高 D．可用来测定镁的相对原子质量

20． 已知电离平衡常数： Ki1(H2CO3) >Ki(HClO) > Ki2(H2CO3)，氧

化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列离子方程式正确的是

－－

A．Fe3+与I不能共存的原因：Fe3++2I→Fe2++I2

－

B．向NaClO溶液中滴加浓盐酸：ClO+ H+→HClO

－－

C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO+CO2+ H2O→HClO+CO32

－－

D．向含1molFeBr2溶液中通入1mol Cl2：2Fe2++2Br+2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl

21．常温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100mol/LHCl和20.00 mL

0.100mol/L醋酸溶液，得到如下图2条滴定曲线，以HA表示酸，下列说法正确的是

A．滴定盐酸的曲线是图1

－

B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A)

3

C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)

D．当0mL< V(NaOH)<20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为

－－c(A)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

22．2.8gFe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测

得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是 A．反应后溶液中铁元素一定只以Fe3+ 形式存在

B．1．12L气体可能是NO、NO2的混合气体

C．反应后溶液中c（NO3—）=0.85mol/L

D．反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe

第II卷（共84分）

四、(本题共8分)

某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们按原子序数递增的顺序排成如右图所示的“蜗牛”形状，图中每个“· ”代表一种元素，其中O点代表氢元素。

23．图中a-e五种元素，金属性最强的元素是 ，（填元素符号）非金属性最强的元素

是 。（填元素符号）

24．写出a元素的原子核外电子排布式 ，该原子最外层有 种能量不同的电子。 25．根据右图判断下列说法中错误的是

A．离Ｏ点越远的元素原子半径越大 B．虚线相连的元素处于同一族

C．a、c两种元素组成的化合物中可能含有共价键 D．单质与NaOH溶液反应的剧烈程度：c ＞d ＞ e 26．下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：

共价键 键长（pm） H—F 92 H—Cl 127 432 H—Br 141 368 H—O 98 464 H—S 135 364 H—N 101 391 H—P 321 142 键能（kJ/mol） 568

根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系______________________________。

五、(本题共8分)

已知还原性：H2S＞I2 ，下列6种物质：H2S、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：

27．反应物中发生氧化反应的物质是__ __（填化学式），被还原的元素是____ __ 28．将这6种物质填入下面横线上，组成一个未配平的化学方程式：

___________ _____ ____

4

29．请将氧化剂、还原剂的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中，并标出电子转移

的方向与数目：

_________ ＋ __________

30．反应中1mol氧化剂_______（填“得到”或“失去”）________mol电子。

六、(本题共8分)

煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体，液体，固体燃料的过程。水煤气 生产原理为：C（s）+H2O（g）“不变”或“变小”）。

32．一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中进行水煤气生产反应，下列能判断该反应达

到化学平衡状态的是 （填字母）。 A．容器内压强不变 B．容器内气体密度不变 C．v(CO)= v(H2O) D．c(CO)=c(H2)

33．若反应的容器容积为1.0L，反应时间为5.0min，容器内气体的密度增大了0.12g/L,在这

段时间内CO的平均反应速率为 。

34．研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的表面积可提高化学反应速率，为了分别验证温度，催化剂的表面积对化学反应速率的影响规律，至少应该设计 个实验。

CO（g）+ H2（g）?131.3kJ

31．该反应的平衡常数K的表达式为________________; 温度升高，K值 （填“变大”、

七、(本题共12分)

苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某化学小组采用如右图装置，以苯甲酸、甲醇为原料制取苯甲酸甲酯。有关物质的物理性质见下表所示：

熔点/℃ 沸点/℃ -3苯甲酸 甲醇 122.4 249 -97 64.3 苯甲酸甲酯 -12.3 199.6 密度/g.cm 1.2659 0.792 1.0888 水溶性 微溶 互溶 不溶 Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品

在圆底烧瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol 甲醇,再小心

加入 3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。 35．甲装置的作用是： ；冷却水从 （填“a”或“b”）口进入。 36．化学小组在实验中用过量的反应物甲醇，其理由是 。 Ⅱ．粗产品的精制

苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制。

5

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