无关,故B错误;
C.CuO可氧化乙醇,由现象可知,乙醇被氧化,故C错误;
D.二者反应生成氢氧化铝,则生成白色沉淀,且沉淀不溶解,氢氧化铝不能溶于弱碱,故D错误; 故选:A。
【点评】本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意实验的评价性分析,题目难度不大。
4.(4分)化合物 (a)、 (b)、 (c)同属于薄荷系有机
物,下列说法正确的是( ) A.a、b、c 都属于芳香族化合物 C.由a生成c的反应是氧化反应 【分析】A.都不含苯环; B.b不含碳碳双键;
C.a与水发生加成反应可生成c; D.b、c分子式相同,结构不同。
【解答】解:A.a、b、c 分子中都不含苯环,不属于芳香族化合物,故A错误; B.b不含碳碳双键;,与溴不反应,故B错误;
C.a与水发生加成反应可生成c,不是氧化还原反应,故C错误;
D.b、c分子式相同,都为C10H18O,结构不同,互为同分异构体,故D正确。 故选:D。
【点评】本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键,侧重分析能力和应用能力的考查,注意选项C为解答的难点,题目难度不大。
5.(4分)短周期主族元素W、X、Y、Z,原子半径依次增大。W、X在同一主族,Y元素在第三周期中离子半径最小,Y和Z的原子序数之和是W的3倍。下列说
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B.a、b、c都能使溴水褪色 D.b、c互为同分异构体
法正确的是( )
A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强 B.X的氧化物对应的水化物是强酸 C.Z和W形成的化合物可能含有非极性键 D.Z、Y的氧化物是常用的耐火材料
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z,Y元素在第三周期中离子半径最小,则Y为Al3+,W、X、Y、Z,原子半径依次增大,则Z为Na或者Mg,Y和Z的原子序数和可能为13+11=24,或者13+12=25,Y和Z的原子序数之和是W的3倍,则Z为Na,W为O,W、X在同一主族,X为S,据此分析解答。 【解答】解:依据分析可知:W、X、Y、Z分别为O S Al Na,
A.同主族元素从上到下气态氢化物稳定性依次减弱,所以H2O>H2S,故A错误; B.X为S,其氧化物可能为二氧化硫或者三氧化硫,二氧化硫对应水化物为亚硫酸为弱酸,三氧化硫对应水化物为强酸,故B错误;
C.Z和W形成的化合物有氧化钠和过氧化钠两种,过氧化钠中存在O﹣O非极性共价键,故C正确;
D.耐火材料应具有较高熔点,钠的氧化物熔点较低,不能做耐火材料,铝的氧化物可以做耐火材料,故D错误; 故选:C。
【点评】本题考查原子结构与元素周期律,为高频考点,把握原子序数、元素的位置来推断元素为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意规律性知识的应用,题目难度不大。
6.(4分)以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池,其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是( )
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A.放电时,正极反应为Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e﹣=Na2Fe[Fe(CN)6] B.充电时,Mo(钼)箔接电源的负极 C.充电时,Na+通过交换膜从左室移向右室
D.外电路中通过0.2mol电子的电量时,负极质量变化为2.4g
【分析】根据放电工作原理图,在正极上发生还原反应:Fe[Fe(CN)6]+2Na+﹣2e﹣=Na2Fe[Fe(CN)6],负极上是失电子的氧化反应:2Mg+2Cl﹣﹣4e﹣= [Mg2Cl2]2+,充电时,原电池的负极连接电源的负极,电极反应和放电时的相反,据此回答即可。
【解答】解:A、放电时,正极上是得电子的还原反应Fe[Fe(CN)6]+2Na+﹣2e
﹣
=Na2Fe[Fe(CN)6],故A正确;
B、充电时,原电池的负极连接电源的负极,Mo(钼)箔是正极接电源的正极,故B错误;
C、充电时,Na+通过交换膜移向阴极,即从左室移向右室,故C正确; D、负极上是失电子的氧化反应:2Mg+2Cl﹣﹣4e﹣=[Mg2Cl2]2+,外电路中通过0.2mol电子的电量时,负极质量变化为减少金属镁0.1molg,质量变化2.4g,故D正确。 故选:B。
【点评】本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识,注意知识的归纳和梳理
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是关键,难度中等。
7.(4分)25℃时,向Na2CO3溶液中滴入盐酸,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
已知:lgX=lg或lg,下列叙述正确的是( )
A.曲线m表示pH与lg的变化关系
B.当溶液呈中性时,c(Na+)=c(HCO3﹣)+2c(CO32﹣) C.Ka1(H2CO3)=1.0×10﹣6.4
D.25℃时,CO32+H2O?HCO3+OH的平衡常数为1.0×10
﹣
﹣
﹣
﹣7.6
【分析】溶液的pH越小,HCO3﹣和H2CO3的浓度越大,则m曲线代表lg
,
n曲线代表lg;
A.溶液的pH越小,HCO3﹣和H2CO3的浓度越大; B.Na2CO3溶液中存在物料守恒; C.Ka1(H2CO3)=结合pH计算; D.Kh=
,结合图中的数据计算。
,在M点lg
=1,即
=10,
【解答】解:A.溶液的pH越小,HCO3﹣和H2CO3的浓度越大,m曲线代表lg
,故A错误;
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B.Na2CO3溶液中存在物料守恒,则c(Na+)=2c(HCO3﹣)+2c(CO32﹣)+2c(H2CO3),故B错误; C.Ka1(H2CO3)=
,在M点lg
=1,即
=10,
M点的pH=7.4,则c(H+)=10﹣7.4mol/L,所以Ka1(H2CO3)=10×10﹣7.4=1.0×10
﹣6.4
,故C正确;
=10﹣1×10﹣9.3=1.0×10﹣10.3,25℃时,CO32﹣
D.Ka2(H2CO3)=
+H2O?HCO3﹣+OH﹣的平衡常数为Kh=故选:C。
=
=1.0×10﹣3.7,故D错误。
【点评】本题考查了盐的水解原理的应用、溶液中守恒关系的应用、电离常数的计算等,题目难度中等,注意把握图中纵坐标和横坐标的含义、以及电离平衡常数的计算方法,侧重于考查学生的分析能力和计算能力。
二、填空题(共3小题,满分42分)
8.(14分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的深白剂和消毒剂,它在酸性条件下生成NaCl并放出C1O2,C1O2有类似Cl2的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。
Ⅰ.制备业氯酸钠
关闭止水夹②,打开止水夹①,从进气口通入足量C1O2,充分反应。 (1)仪器a的名称为 圆底烧瓶 ,仪器b的作用是 防止倒吸
(2)装置A中生成NaC1O2的离子方程式为 2ClO2+2OH﹣+H2O2=2C1O2+H2O+O2↑ (3)若从装置A反应后的溶液中获得NaClO2晶体,则主要操作有减压蒸发浓缩、
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