2018年广东省深圳市高考化学二模试卷

2018年广东省深圳市高考化学二模试卷

一、选择题（共7小题，每小题4分，满分28分）

1．（4分）《天工开物》中记载了砒霜（As2O3） 的制取：凡烧砒，下鞠（注：在地上挖砌） 土窑，纳石其上，上砌曲突（注：烟筒），以铁釜倒悬覆突口。其下灼炭举火。其烟气从曲突内熏贴釜上。”文中涉及的操作为（ ） A．蒸馏

B．升华

C．干馏

D．萃取

2．（4分）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．0.1molSiO2晶体中含有Si﹣O键的数目为0.2NA B．56g铁粉与高温水蒸气反应，生成H2数目为1.5NA C．标准状况下，22.4 LCl2溶于水，转移电子数为NA D．18gH218O和D2O的混合物中，所含中子数为9NA

3．（4分）下列实验中，对应的现象及结论或解释均正确的是（ ） 选项 A 向氢氧化铁胶体中滴加硫酸钠有红褐色沉淀 溶液 B C 将SO2通入紫色石蕊溶液中 胶体遇强电解质聚沉 溶液先变红后褪色 SO2具有漂白性 乙醇被还原 实验操作 现象 结论或解释 将灼烧至红热的铜丝插入乙醇铜丝由黑变红 中 D 向氯化铝溶液中持续通入氨气 产生白色沉淀后溶Al（OH）3与碱反应 解 A．A B．B C．C D．D

4．（4分）化合物 （a）、 （b）、 （c）同属于薄荷系有机

物，下列说法正确的是（ ） A．a、b、c 都属于芳香族化合物 C．由a生成c的反应是氧化反应

B．a、b、c都能使溴水褪色 D．b、c互为同分异构体

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5．（4分）短周期主族元素W、X、Y、Z，原子半径依次增大。W、X在同一主族，Y元素在第三周期中离子半径最小，Y和Z的原子序数之和是W的3倍。下列说法正确的是（ ）

A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强 B．X的氧化物对应的水化物是强酸 C．Z和W形成的化合物可能含有非极性键 D．Z、Y的氧化物是常用的耐火材料

6．（4分）以柏林绿Fe[Fe（CN）6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）

A．放电时，正极反应为Fe[Fe（CN）6]+2Na++2e﹣=Na2Fe[Fe（CN）6] B．充电时，Mo（钼）箔接电源的负极 C．充电时，Na+通过交换膜从左室移向右室

D．外电路中通过0.2mol电子的电量时，负极质量变化为2.4g

7．（4分）25℃时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

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已知：lgX=lg或lg，下列叙述正确的是（ ）

A．曲线m表示pH与lg的变化关系

B．当溶液呈中性时，c（Na+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣） C．Ka1（H2CO3）=1.0×10﹣6.4

D．25℃时，CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣的平衡常数为1.0×10﹣7.6

二、填空题（共3小题，满分42分）

8．（14分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的深白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出C1O2，C1O2有类似Cl2的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。

Ⅰ．制备业氯酸钠

关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量C1O2，充分反应。 （1）仪器a的名称为 ，仪器b的作用是 （2）装置A中生成NaC1O2的离子方程式为

（3）若从装置A反应后的溶液中获得NaClO2晶体，则主要操作有减压蒸发浓缩、降温结晶 、 干燥等。 Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质

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停止通ClO2气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②向A中滴入稀硫酸。

（4）开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快，请解释可能的原因 。

（5）B中现象为 。

（6）实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是：再次打开止水夹①， 。

9．（14分）钴被誉为战略物资，有出色的性能和广泛的应用。以水钴矿 （主要成分为Co2O3、CoO、CuO、Fe2O3、CaO、MgO、NiO和SiO2等）为原料制备CoCl2?6H2O的工艺流程如图所示：

回答下列问题： Ⅰ．“酸浸”

（1）钴的浸出率随酸浸时间、温度的变化关系如图所示。综合考虑成本，应选择的最佳工艺条件为 、 ；滤渣①的主要成分为 。

（2）Co2O3与浓硫酸反应生成CoSO4，化学方程式为 Ⅱ．“净化除杂”分三步完成：

（3）除铁：加入适量Na2SO4固体，析出淡黄色晶体黄钠铁矾Na2Fe（（6SO4）4OH）

12离子方程式为

。

（4）除钙、镁：加入适量NaF，当Mg2+恰好完全被除去（离子浓度等于10﹣5mol/L）时，c（Ca2+）= mol/L （取两位有效数字）。已知：Ksp（MgF2）=7.4×10

﹣11

，Ksp（CaF2）=1.5×10﹣10。

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（5）除铜：加入适量

Na2S2O3

，发生反应

2CuSO4+2Na2S2O3+2H2O=Cu2S↓+S↓+2Na2SO4+2H2SO4，该反应的还原产物为 Ⅲ．“萃取和反萃取”

（6）“水相①”中的主要溶质是Na2SO4和 （写化学式）。

（7）实验室称取100g原料（含钴11.80%），反萃取时得到浓度为0.036mol/L的CoCl2溶液5L，忽略损耗，钴的产率= （产率=产物中元素总量/原料中该元素总量×100%）。

10．（14分）氮氧化物是大气主要污染物，可采用强氧化剂氧化脱除、热分解等方法处理氮氧化物。 Ⅰ．已知：

（1）写出反应1的离子方程式

（2）在反过2中，NO2﹣的初始浓度为0.1mol/L，反应为NO2﹣+S2O82﹣+2OH﹣?NO3

﹣

+2SO42﹣+H2O．不同温度下，达到平衡时NO2﹣的脱除率与过硫酸钠（Na2S2O8）

初始浓度的关系如图所示。

①比较a、b点的反应速率：va逆 vb正（填或“＞”“＜”或“=”）

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