6已知下列数据（8分） △fH/kJ?mol-1 θθC(石墨) — CO(g) -110.52 197.67 CO2(g) -393.51 213.74 O2(g) — 205.13 Al(s) — 28.33 Al2O3(s) -1676 50.92 S/J?K-1?mol-1 5.74 利用表中的数据将反应
Al (s) +02(g)→A1203 (s)(熔点2027℃) C(石墨)+02(g)→CO(g)， C(石墨)+02 (g)→C02 (g)
θ
的△rG~T的关系画在图中（以消耗1molO2为准），并讨论利用石墨还原A1203制备Al的温度条件，写出还原反应方程式
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θ
7.（5分）25℃时，反应Fe2+(aq)+Ag+(aq)Fe3+(aq)+Ag(s)的K=3.2。
(1)当c(Ag+)=1.00×10-2mol/L，c(Fe2+)=0.100 mol/L，c(Fe3+)= 1.00×10-3时反应 向哪一方向进行？
(2)Ag+的转化率为多少?
一、选择题：
1、下列卤化物中，离子键成分大小顺序正确的是（ ） A.CsF>RbCl>KBr>NaI B.CsF>RbBr>KCl>NaF C.RbBr>CsI>NaF>KCl D.KCl>NaF>CsI>RbBr 2、下列物质中，共价键成分最大的是（ ） A．AlF3 B.FeCl2 C.FeCl3 D.SnCl4
3、N2、O2、F2分子键的强度为N2< O2< F2。该顺序的最佳解释为（ ） A.分子量增加的顺序为N2< O2< F2 B.电负性增加的顺序为N C.气态原子的摩尔生成焓的增大顺序为N(g) A.Be B.主族元素原子最后填入的电子为s或d亚层 C.第VIB为锰族元素 D.f区元素又称内过渡元素 6、影响多电子原子的原子轨道的能量的因素有（ ） ①角量子数 ②磁量子数 ③主量子数 ④自旋量子数 A. ③④ B. ②③ C. ①③ D. ①② 7、在CH3-CH=CH-CH2-Br分子中，C-Br键成键采用的轨道是（ ） A.sp-p B.sp2-s C. sp2-p D.sp3 -p 8、Pb2+（Pb的原子序数82）、Bi3+ （Bi的原子序数83）离子均属何种电子构型（A.8； B.18 C.18+2 D.9-17不规则 9、下列原子中，第一电子亲和力最大的是（ ） A.N B.O C.P D.S 10、下列电子构型的原子中，第一电离能最大的是（ ） A.ns2np3 B. ns2np4 C. ns2np5 D. ns2np6 11、不合理的一组量子数是（ ） A.n=2, l=0, m=0, ms=+1/2 B.n=2, l=1, m=1, ms=+1/2 C.n=2, l=2, m=1, ms=-1/2 D.n=2, l=1, m=-1, ms=-1/2 12、下列物质中沸点高低顺序正确的是（ ） A.H2Te> H2Se> H2S> H2O B. H2O> H2Te> H2S> H2Se C. H2O> H2S> H2Se> H2Te D. H2O> H2Te> H2Se> H2S 13、下列说法正确的是（ ） A．惰性气体不参与化学反应 B.双原子分子中的单键一定是σ键 C.ⅠB族元素的电子层结构特点为：（n-10）d10ns1 D.以上说法都不对 14、ClO3F的结构属于（ ） A.线形 B.平面四方 C.平面三角形 D.四面体 15、下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列式（ ） A.O+ ） 16、a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为 a：3,2,0 b：3,1,0 c：3,1，-1。 三个电子的能量大小顺序为（ ） A.a>b>c B.a>c>b C.a>b=c D.c>a>b 17、某元素的原子序数小于36，当该元素原子失去一个电子时，其角量子数等于2的轨道内电子数为全充满，则该元素为（ ） A.Cu B.K C.Br D.Cr 18、下列物质中熔点最高的是：（ ） A.NaCl B.MgO C.NH3 D.SiC 19、指出下列叙述正确的是（ ） A.最外电子层排布为ns的元素是碱金属元素 62 B.Ⅷ族元素的价电子排布为（n-1）dns ----2-C.O(g)+e→O(g)、O(g)+e→O(g)都是放热过程 D.Na、Mg、Al是同一周期的元素，并且原子序数增大，但其中第一电离能是Mg>Al>Na。 20、当基态原子的第六电子层只有两个电子时，原子的第五电子层的电子数为（ ） A．肯定为8个电子 B.肯定为18个电子 C.肯定为8～18个电子 D.肯定为8～32个电子 二、填空题： 1. HBr分子间的作用力有＿＿＿＿＿，其中＿＿＿＿力是主要的。 2. 21号元素的原子核外电子排布式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿，如果不考虑屏蔽作用，下列轨道 能量E1s＿＿＿＿＿eV，能量E3d＿＿＿＿＿eV。 3.完成下表： 物种 XeF2 SCl2F2 PH3 PF6 物质 SiO2石英) CO2（干冰) KCl 原子序数 元素符号 核外电子排布 [Ar]3d4s 52 中心原子价电子构型 晶体类型 中心原子杂化轨道类型 晶格结点上离子 分子构型 分子极性 熔点相对高低 粒子间作用力 价电子排布 3d4s 102周期 四 族 VA 三、简答题： 1、 什么是屏蔽效应和钻穿效应？怎样解释多电子原子的不同电子层中的能级交错现象？ 2、 3、 4、 CCl4和SiCl4都是ⅣA族的氯化物，为什么CCl4在空气中可以非常稳定地存在，而SiCl4却极易在空气中发烟？ NaCl和AgCl都是1：1型氯化物，为何前者极易溶解于水而后者却为难溶物？ 画出N2的分子轨道能级图，给出其分子轨道排布式和分子结构图，比较N2 、N2 、N2键级，并解释为和氮气分子非常稳定；并进一步分析化学固氮的关键步骤——破坏N2的化学键时可能采取怎样的措施？ +- 《无机与分析化学》模块二（5-6章）测试卷 参考答案 一、 选择题 1.A 2.D 3.C 4.B 5.D 6.C 7.D 8.C 9.D 10.D 11.C 12.D 13.C 14.D 15.A 16.C 17.A 18.D 19.D 20.C 二、填空题 1、取向力、诱导力、色散力; 色散力 2262612 2、1s2s2p3s3p3d4s；-13.6，-6.5 3、 物种 中心原子价电子构型 中心原子杂化轨道类型 分子构型 分子极性 百度搜索“77cn”或“免费范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，免费范文网，提供经典小说综合文库上海交通大学无机化学复习题(5)在线全文阅读。
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