单元质量评估（二）(2)

(1)一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，正反应速率与时间的关系如图所示，其中t4、t5、t7时刻所对应的实验条件改变分别是

t4 。 t5 。 t7 。

(2)在一定条件下，将2 mol N2与5 mol H2混合于一个10 L的密闭容器中，反应情况如图所示：

①5 min内的平均反应速率v(NH3)= ； ②达到平衡时NH3的体积分数为 。

19.(8分)t ℃时，将3 mol A和1 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应： 3A(g)＋B(g)xC(g)。2 min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余了 0.8 mol B，并测得C的浓度为0.4 mol/L，请填写下列空白： (1)x＝ ；平衡常数K＝ 。

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(2)从反应开始至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为 。

(3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(假设氦气和A、B、C都不反应)后，化学平衡(填字母) 。

A.向正反应方向移动 B.向逆反应方向移动 C.不移动

20.(10分)煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ/mol，ΔS＝＋133.7 J/(K·mol)。 ①该反应能否自发进行与 有关。

②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 (填字母，下同)。 a．容器中的压强不变

b．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键 c．v正(CO)＝v逆(H2O) d．c(CO)＝c(H2)

(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：

①实验1中以v(CO2)表示的反应速率为 。

②该反应的逆反应为 (填“吸”或“放”)热反应。

③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t<3 min，则a、b应满足的关系是 (用含a、b的数学式表示)。 21.(10分)(2011·广东高考)利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂(Ⅰ,Ⅱ,Ⅲ)作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示。

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(1)在0～30小时内，CH4的平均生成速率vⅠ、vⅡ和vⅢ从大到小的顺序为 ；反应开始后的12小时内，在第 种催化剂的作用下，收集的CH4最多。

(2)将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，该反应的ΔH=+206 kJ·mol-1。

①在坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图(进行必要的标注)。

②将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1 L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10 mol，求CH4的平衡转化率 (计算结果保留两位有效数字)。

(3)已知：CH4(g)＋2O2(g)====CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=-802 kJ·mol-1 写出由CO2生成CO的热化学方程式 。

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