河南省商丘市第一高级中学2017-2018学年高二化学10月月考试题（(3)

（ ）

A. 图中五点KW间的关系：B>C>A=D=E

B. 若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸 C. 若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体 D. 若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性 【答案】C

【解析】试题分析：A、ADE都处于25℃时，Kw相等，B点c(H+)和c(OH-)都大于E点的c(H+)和c(OH)，并且C点的c(H)和c(OH)大于A点c(H)和c(OH)，c(H)和c(OH)越大，Kw越大，故B＞C＞A=D=E，A正确；B、加酸，c(H+)变大，但c(OH-)变小，但温度不变，Kw不变，B正确；C、若从A点到C点，c(H)变大，c(OH)变大，Kw增大，温度应升高，C错误；D、若处在B点时，Kw=1×10，pH=2的硫酸中c(H)=10mol/L，pH=10的KOH中c(OH)=10mol?L，等体积混合，恰好中和，溶液显中性，D正确；答案选C。 考点：考查了水的电离的相关知识。

15. 25℃时，将浓度均为0.1mol/L，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

-12

+

-2

--2

-1

+

--+

-+

-+

-

A. Ka(HA)=1×10mol/L

B. b点c (B)=c(A)=c(OH)=c(H) C. c点时，

随温度升高而减小

+

--+

-6

D. a→c过程中水的电离程度始终增大 【答案】C

- 11 -

【解析】根据图知，酸溶液的pH=3，则c(H)＜0.1mol/L，说明HA是弱酸；碱溶液的pH=11，c(OH-)＜0.1mol/L，则BOH是弱碱；A．Ka(HA)= c(H+)c(A－)/ c(HA)＝10－3×10－3/0.1＝1×10-5mol/L，A错误；B．b点二者恰好反应，溶液显中性，则c (B+)=c(A-)＞c(OH-)=c(H+)，B错误；C.c(A)/c(OH)?c(HA)=1/Kh，水解平衡常数只与温度有关，升高温度促进水解，水解平衡常数增大，因此该比值随温度升高而减小， C正确；D．酸或碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，所以b点水电离出的c(H)＞10mol/L，而a、c两点水电离出的c(H)＜10-7mol/L，D错误；答案选C。

点睛：本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查学生图象分析及判断能力，明确各个数据含义及各点溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，易错选项是D，注意酸碱盐对水电离平衡的影响变化规律。

16. 某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是 ( )

① pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低

② 1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量完全相等 ③ pH相等的四种溶液：a．CH3COONa b．NaClO c．NaHCO3 d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d < b < c < a

④ pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na) ＞ c(HCO3) ＞ c(CO3)＞ c(H2CO3) ⑤ pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：c(OH) ≤ c(H) ⑥ pH＝4浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中： c(CH3COO)＋c(OH) ＞ c(CH3COOH)＋c(H)

A. ③⑤⑥ B. ①③⑤ C. ①②④ D. ②④⑥ 【答案】A

【解析】①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中c（H）减小，OH浓度会增大，错误；②NH4Cl溶液中存在水解平衡：NH4+H2O

1

－1

+

+

-－

－

+

－

＋

＋

－

2－

+

-7

+

?

?

+

NH3·H2O+H，浓度越大水解程度越小，1 L 0.50 mol·L

+

+－

NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·LNH4Cl 溶液含NH4物质的量前者大于后者，错误；③NaOH属

于强碱完全电离使溶液呈碱性，CH3COONa、NaClO、NaHCO3都属于强碱弱酸盐，由于水解使溶液呈碱性，酸性由强到弱的顺序为：CH3COOH

H2CO3

HClO，则水解能力：CH3COO-HCO3-ClO-，

pH相等的四种溶液溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d < b < c < a，正确；④由于pH=8.3，说明HCO3-的水解能力大于HCO3-的电离能力，NaHCO3溶液中：c(Na＋) ＞ c(HCO3－) ＞ c(H2CO3)＞ c(CO32－)，错误；⑤若一元酸为强酸，两者恰好完全反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性，c

- 12 -

（OH）=c（H）；若一元酸为弱酸，反应后酸过量，溶液呈酸性，c(OH)

-+－

c(H)，正确；⑥

＋

溶液中存在电荷守恒式c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，溶液pH=4说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，混合溶液中：c（CH3COO-）c（Na+）c(CH3COOH），则溶液中c(CH3COO

－

)＋c(OH) ＞ c(CH3COOH)＋c(H)，正确；正确的有③⑤⑥，答案选A。

]。298 K时，用0.1 mol/L的盐

－+

17. 若用AG来表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg[

酸溶液滴定10 mL 0.1 mol/L 的MOH溶液，滴定曲线如图所示：

下列说法正确的是（ ）

A. 该滴定实验最好选择酚酞作为指示剂 B. C点时加入盐酸溶液的体积等于10 mL

C. 滴定过程中从A点到D点，溶液中水的电离程度 先逐渐减小，后逐渐增大

D. 若B点加入的盐酸溶液体积为5mL，则所得溶液中：c(M)+2c(H)=c(MOH)+2c(OH) 【答案】D

+

+

?

18. 改变0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物质的量分数

- 13 -

随pH的变化如图所示[已知]。

下列叙述错误的是（ ） A. pH=1.2时，B.

C. pH=2.7时，D. pH=4.2时，【答案】D

【解析】A、根据图像，pH=1.2时，H2A和HA相交，则有c(H2A)=c(HA)，故A说法正确；B、pH=4.2时，c(A2－)=c(HA－)，根据第二步电离HA－K2(H2A)=c(H)×c(A)/c(HA)= c(H)=10

2-2-+

2--+

-4.2

--

H＋＋A2－，得出：

，故B说法正确；C、根据图像，pH=2.7时，H2A和

-2-

A相交，则有c(H2A)=c(A)，故C说法正确；D、根据pH=4.2时，c(HA)=c(A)，且物质的量分数约为0.48，而c(H+)=10-4.2，可知c(HA-)=c(A2-)＞c(H+)，故D说法错误。

第II卷 非选择题（共46分）

19. （1）1L 0.05mol/LNaHCO3溶液与足量的盐酸完全反应，放出10kJ的热量，写出此反应的热化学方程式________________________________________________________。 （2）写出明矾溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式__________________________________。

（3）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++ HCO3- H2CO3，当有少量酸性或碱性物

质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象__________________。 （4）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl?，利用Ag+与CrO42?生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl?恰好沉淀完全（浓度等于1.0×10?5mol·L?1）

- 14 -

时，溶液中c（Ag）为_______mol·L，此时溶液中c（CrO4）等于__________mol·L。（已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10?12和2.0×10?10）。

【答案】 (1). NaHCO3(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+CO2(g)+H2O(l) △H= -200kJ/mol (2). Al+3HCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑ (3). 当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H浓度变化较小，血液中的pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H浓度变化较小，血液的pH基本不变 (4). 2×10 (5). 5×10

【解析】试题分析：本题考查热化学方程式的书写，双水解反应离子方程式的书写，外界条件对化学平衡的影响，溶度积的计算。 （1）n（NaHCO3）=0.05mol/L

1L=0.05mol，1molNaHCO3参加反应放出的热量为

=200kJ，

-5

-3

+

3+

-+

+?12??1

反应的热化学方程式为NaHCO3(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+CO2(g)+H2O(l) △H= -200kJ/mol。 （2）明矾溶液和碳酸氢钠溶液发生双水解反应，反应的离子方程式为Al+3HCO3=Al（OH）

3

3+

-

↓+3CO2↑。

+

+

（3）当少量酸性物质进入血液中，H浓度增大，平衡向右移动，使H浓度变化较小，血液的pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中，OH-与H+反应，平衡向左移动，使H+浓度变化较小，血液的pH基本不变。

（4）当溶液中Cl恰好沉淀完全时，Ksp（AgCl）=c（Ag）·c（Cl）=2.0（1.0×10?5）=2.0=2.0×10

?12

-+

-

10，c（Ag）=2.0

-10+

10

-10

10-5（mol/L）。Ksp（Ag2CrO4）=c2（Ag+）·c（CrO42-）=2.0×10?12，c（CrO42-）10）=5

-5

2

（2.010（mol/L）。

-3

20. I.某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

装置如图

（1）图中A的名称是：_____________________________。

（2）若实验过程中酸碱添加过慢，所得△H将________（填：偏大、偏小或者无影响）。 （3）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。 实验次数 起始温度t1/℃

终止温度 - 15 -

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