河南省商丘市第一高级中学2017-2018学年高二化学10月月考试题（

河南省商丘市第一高级中学2017-2018学年高二10月月考

化学试卷

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23

第I卷 选择题

每小题3分，共54分，每小题只有一个正确选项

1. 物质(t－BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t－BuNO)2

2(t－BuNO) ΔH＝＋40.5

kJ·mol－1，活化能Ea＝90.4 kJ·mol－1。下列图象合理的是( )

A. B.

C. D.

【答案】A

【解析】该反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，ΔH的数值小于Ea的一半，合理的图像为A，答案选A。

2. 一定条件下，在水溶液中1molCl、ClOx(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是（ ）

－

－

A. a、b、c、d、e中，c最稳定

- 1 -

B. b→a+c反应的活化能为20kJ·mol

C. b→a+d反应的热化学方程式为3ClO－(aq)=ClO3－(aq)+2Cl－(aq) △H=+116kJ·mol－1 D. 一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为11：1：2 【答案】D

【解析】根据氯元素的化合价，a、b、c、d、e依次代表Cl、ClO、ClO2、ClO3、ClO4。A项，能量越低越稳定，a、b、c、d、e中a最稳定，错误；B项，b→a+c的反应为2ClO-（aq）=Cl-（aq）+ClO2-（aq），反应的ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量=0kJ/mol+100kJ/mol-2

60kJ/mol=-20kJ/mol，无法计算该反应的活化能，错误；C项，b→a+d

-----

－1

反应为3ClO-（aq）=2Cl-（aq）+ClO3-（aq），反应的ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量=2

0kJ/mol+64kJ/mol-3

--

60kJ/mol=-116kJ/mol，错误；D项，反应中必存在电子守恒n（Cl）

-

=n（ClO）+5n（ClO3），当溶液中a、b、d的浓度之比为11：1：2时电子守恒式成立，正确；答案选D。

点睛：本题的关键是弄清a、b、c、d、e所代表的离子并准确的书写反应的离子方程式，结合ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量进行计算。注意氧化还原反应中得失电子守恒的应用。

3. 下列说法正确的是( )

A. KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 B. 向Cr2O72- + H2O变黄色

C. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为 N2(g)＋3H2(g)D. 已知： 共价键 键能/ kJ·mol

-1 2CrO42-+ 2H+ 的平衡体系中滴加10～20滴6mol/LNaOH溶液颜色由橙色

2NH3(g) △H=－38.6kJ·mol

－1

C－C 348 C＝C 610 C－H 413 H－H 436 - 2 -

则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ·mol

-1

【答案】B

【解析】A项，氯酸钾溶于水自身电离出钾离子和氯酸根离子，能导电是电解质；SO3溶于水后和水反应生成硫酸，硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物质是硫酸而不是三氧化硫，所以SO3是非电解质，A错误。B项，Cr2O7为橙色，CrO4为黄色，加入NaOH溶液，中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右移动，溶液由橙色变黄色，B正确；C项，该反应是可逆反应，反应进行不完全，无法确定19.3kJ到底是多少molN2与H2的反应，C错误；D项，

反应，苯环中的化学键是六个完全相同的碳碳键，介于单双

2-2-

健之间的一种特殊化学键，表中提供的键能数据不能计算该反应的焓变，D错误。 4. 下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) （ ）

A. C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝—1 367.0 kJ·mol(燃烧热) B. NaOH(aq)＋HI(aq)=NaI(aq)＋H2O(l) ΔH＝—57.3 kJ·mol(中和热) C. S(s)＋O2(g)=SO3(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(燃烧热) D. 2NO2=O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol(反应热) 【答案】B

【解析】A项，燃烧热表示的热化学方程式中燃烧产物必须是稳定的氧化物，H的稳定氧化物为H2O（l），错误；B项，中和热以生成1molH2O为标准，正确；C项，S燃烧生成的稳定氧化物为SO2，错误；D项，热化学方程式中必须标明物质的聚集状态，错误；答案选B。 5. 研究小组发现一种化合物在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4 min～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是 （ ）

－1

－1

－1

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A. 2.5 μmol·L-1·min-1和2.0 μmol·L-1 B. 2.5 μmol·L-1·min-1和2.5 μmol·L-1 C. 3.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1 D. 5.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1 【答案】B

【解析】试题分析：由图可知，4～8 min期间，反应物浓度变化为（20-10）μ mol/L=10μmol/L， 所以4～8 min期间，反应速率为10μmol/L÷4min=2．5μ mol/（L?min）；

由图可知，0～4 min期间，反应物浓度变化为（40-20）μmol/L=20μmol/L，4～8 min期间，反应物浓度变化为（20-10）μ mol/L=10μmol/L，可知，每隔4分钟，浓度变化量降为原来的一半，所以8～12min浓度变化为5μ mol/L，12～16min浓度变化为2．5μ mol/L， 所以16min时浓度为10μ mol/L-5μ mol/L-2．5μ mol/L=2．5μ mol/L；项B符合题意。 考点：化学反应速率的计算

6. 下列说法中不正确的有（ ）个 ①反应速率用于衡量化学反应进行的快慢

②可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0 ③决定反应速率的主要因素是反应物的性质

④适当增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率

⑤不管什么反应使用催化剂，都可以加快反应速率 ，并可以使平衡移动。 ⑥可逆反应A(g)

B(g)+C(g)，增大压强，正反应速率减小，逆反应速率增大

⑦对达到平衡的一个放热的可逆反应,若降温,则正反应速率减小,逆反应速率增大 A. 2 个 B. 3 个 C. 4 个 D. 5个 【答案】C

【解析】①反应速率用于衡量化学反应进行的快慢，故①正确；②平衡状态是动态平衡，可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率不为0，故②错误；③决定反应速率的主要因素

- 4 -

是反应物的性质，故③正确；④适当增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率，故④正确；⑤催化剂具有选择，而且催化剂不可以使平衡移动，故⑤错误；⑥可逆反应A(g)

B(g)+C(g)，增大压强，物质A、B、C的浓度增大，正反应速率和逆反应速率都增

大，故⑥错误；⑦对达到平衡的一个放热的可逆反应,若降温,则正反应速率和逆反应速率都减小，只是,逆反应速率减小的程度更大，故⑦错误。故选B。

7. 700 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2＞t1)： 反应时间/min 0 n(CO)/mol 1.20 0.80 n(H2O)/mol 0.60 0.20 t1 t2

下列说法正确的是 ( )

A. 反应在t1 min内的平均速率为v(H2)＝mol·L·min

－1－1

B. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n(CO2)＝0.30 mol

C. 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大

D. 温度升高至800 ℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应 【答案】C

【解析】A、t1 min内H2的平均反应速率与CO的平均反应速率相同，CO的物质的量的变化为0.40 mol，反应在t1 min 内的平均速率为v(CO)=

mol·L·min，选项A错误；B、对比

-1

-1

表中数据可知t1时已经达平衡，根据t1时的数据可求得n(CO2)=0.40 mol，n(H2)=0.40 mol，所以该温度下的平衡常数为K=

=1。因为在相同温度下，所以平衡常数不变，由平衡常

数解得平衡时n(CO2)=0.40 mol，选项B错误；C、增大反应物水蒸气的浓度，平衡正向移动，CO转化率增大，水蒸气的转化率降低，水蒸气的体积分数增大，选项C正确；D、温度升高，平衡常数减小，说明温度升高平衡逆向移动，说明正反应为放热反应，选项D错误。答案选C。

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