高一化学必修1必修2苏教版专题知识点重点难点总结笔记（完整版格(3)

（3） 除SiO2：CaCO3===CaO+CO2↑，CaO+SiO2===CaSiO3

炼铜：1.高温冶炼黄铜矿→电解精制；2.湿法炼铜：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu；3.生物炼铜 一、 铁、铜及其化合物的应用

铁的化学性质：铁是较活泼的金属（或中等活泼金属）表现为还原性。 与非金属反应 铁 ① 铁生锈（铁在潮湿空气中被腐蚀生成Fe2O3） 点燃 ② 2Fe+3Cl2 === 2FeCl3 点燃 ③ 2Fe+3Br2 === 2FeBr3 还原性：2+Fe>Br ④3Fe+2O2 === Fe3O4(2价Fe占2价Fe占2／3) 与酸反应 ① 非强氧性的酸： +2+Fe + 2H == Fe + H2↑ ② 强氧性的酸（浓H2SO4、HNO3）: a.常温下钝化(浓H2SO4、浓HNO3用铁制容器盛装) b.一定条件下反应生成Fe（Ⅲ） (1) Fe + Cu == Fe + Cu 3+2+(2) Fe + 2Fe == 3Fe 2+2+ 铜 △ Cu +O2 === 2CuO 点燃 Cu + Cl2=== CuCl2 △ 2Cu + S === Cu2S 点燃 1 ，3 ① 非强氧性的酸: 不反应 ② 强氧性的酸（浓H2SO4、HNO3）：在一定条件下生成Cu(Ⅱ) 与盐溶液反应 Cu + 2Ag=2Ag + Cu 3+2+2+Cu + 2Fe=2Fe + Cu（实验现象：铜粉溶解，溶液颜色发生变化。） +2+Fe2+与Fe3+的相互转化：

Fe3+的检验：(黄棕色)

实验①：向FeCl3 溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色，

＋－Fe3＋3SCNFe(SCN)3

实验②：向FeCl3溶液加入NaOH溶液，有红褐色沉淀。

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Fe3＋3OHFe(OH)3↓

Fe2+的检验：(浅绿色)

实验①：向FeCl2溶液加入NaOH溶液。 ＋－Fe2＋2OHFe(OH)2↓（白色/浅绿色）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3（红褐色）

实验②：加入KSCN溶液，无现象，再加入适量氯水，溶液显血红色

硅酸盐矿物、硅酸盐产品（传统材料）和信息材料的介绍

1．硅在自然界的存在：地壳中含量仅次于氧，居第二位。（约占地壳质量的四分之一）；无游离态，化合态主要存在形式是硅酸盐和二氧化硅，

2．硅酸盐的结构：

（1）硅酸盐的结构复杂，常用氧化物的形式表示比较方便。硅酸盐结构稳定，在自然界中稳定存在。

（2）氧化物形式书写的规律： ①各元素写成相应的氧化物，元素的价态保持不变。 ②顺序按先金属后非金属,金属元素中按金属活动顺序表依次排列，中间用“?”间隔。 ③注意改写后应与原来化学式中的原子个数比不变。

3．Na2SiO3的性质：Na2SiO3易溶于水，水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业的黏合剂，也用于木材的防腐和防火。

化学性质主要表现如下：

（1） 水溶液呈碱性（用PH试纸测），通CO2有白色沉淀： Na2SiO3 + CO2 + H2O == Na2CO3 + H2SiO3↓（白色胶状沉淀），

－－

离子方程式：SiO32＋CO2 + H2O ＝＝ CO32＋H2SiO3↓。

＋

－

硅酸受热分解：H2SiO3

△ H2O + SiO2 ，

原硅酸和硅酸都是难溶于水的弱酸，酸性：H2CO3强于H4SiO4或H2SiO3。 (2)硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有白色沉淀：

－

Na2SiO3 + 2HCl == 2NaCl + H2SiO3↓，离子方程式：SiO32 ＋ 2H+ == H2SiO3↓. (3)硅酸和氢氧化钠反应：H2SiO3 + 2NaOH == Na2SiO3 + 2H2O.

－－

离子方程式：H2SiO3 ＋ 2OH ＝＝SiO32 ＋2H2O 。 4．硅酸盐产品（传统材料） 普通玻璃 普通水泥 陶瓷 主要原料 石英、纯碱、石灰石 黏土、石灰石、少量石膏 黏土、石英沙 高温 产品主要成分 Na2SiO3、CaSiO3、SiO2(物质的量比为1:1:4) 2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3 成分复杂主要是硅酸盐 Na2SiO3 + CO2↑

制玻璃的主要反应：SiO2 + Na2CO3

SiO2 + CaCO3

高温 CaSiO3 + CO2↑.

硅单质

1．性质：（1）物理性质：晶体硅是灰黑色有金属光泽，硬而脆的固体；导电性介于导体和

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绝缘体之间，是良好的半导体材料，熔沸点高，硬度大，难溶于溶剂。

（2）化学性质：①常温只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应。性质稳定。 Si +2F2 == SiF4（气态）, Si + 4HF == SiF4 +2 H2, Si +2NaOH + H2O == Na2SiO3 +2H2↑

②高温下 Si + O2

高温 SiO2 Si + 2H2

高温 SiH4 Si + 2Cl2

高温 SiCl4

3.硅的用途：（1）用于制造硅芯片、集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件；（2）制造太阳能；（3）制造合金，如含硅4％（质量分数）的钢导磁性好制造变压器的铁芯；含硅15%(质量分数)的钢有良好的耐酸性等。

4．工业生产硅：

制粗硅：SiO2 + 2C 制纯硅：Si + 2Cl2

高温 Si + 2CO↑

高温 SiCl4(液态) Si + 4HCl

SiCl4 + 2H2

高温 二氧化硅的结构和性质：

1．SiO2在自然界中有较纯的水晶、含有少量杂质的石英和普遍存在的沙。自然界的二氧化硅又称硅石。

2．SiO2物理性质：硬度大，熔点高，难溶于溶剂(水)的固体。

3．SiO2化学性质：常温下，性质稳定，只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应。 SiO2 + 4HF == SiF4 + 2H2O （雕刻玻璃的反应——实验室氢氟酸应保存在塑料瓶中) SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O （实验室装碱试剂瓶不能用玻璃塞的原因）.

加热高温：SiO2 + 2C SiO2 + CaCO3

高温 Si +2 CO, SiO2 + Na2CO3

高温 Na2SiO3 + CO2↑

高温 CaSiO3 + CO2↑，SiO2 + CaO

高温 CaSiO3 .

4．SiO2的用途：制石英玻璃，是光导纤维的主要原料；制钟表部件；可制耐磨材料；用于玻璃的生产；在光学仪器、电子工业等方面广泛应用。

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专题4

硫酸型酸雨的成因和防治 ：

1．含硫燃料（化石燃料）的大量燃烧 涉及到的反应有：

① 2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 ② SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4

2．防治措施： ①从根本上防治酸雨—开发、使用能代替化石燃料的绿色能源（氢能、核能、太阳能） ②对含硫燃料进行脱硫处理（如煤的液化和煤的气化） ③提高环保意识，加强国际合作 SO2的性质及其应用

1．物理性质：无色、有刺激性气味、有毒的气体，易溶于水

* 大气污染物通常包括：SO2、CO、氮的氧化物、烃、固体颗粒物（飘尘）等 2．SO2的化学性质及其应用 ⑴SO2是酸性氧化物 SO2 + H2O H2SO3

SO2 + Ca(OH)2 ＝ CaSO3↓+ H2O；CaSO3 + SO2 + H2O ＝ Ca(HSO3)2

SO2 + 2NaOH ＝ Na2SO3 + H2O（实验室用NaOH溶液来吸收SO2尾气）

SO2 (少量)+2NaHCO3＝Na2SO3 + CO2 + H2O (常用饱和NaHCO3除去CO2中的SO2)

* 减少燃煤过程中SO2的排放（钙基固硫法）

钙基固硫CaCO3 CaO + CO2↑；CaO + SO2 ＝ CaSO3 SO2 + Ca(OH)2 ＝ CaSO3 + H2O 2CaSO3 + O2 ＝ 2CaSO4 氨水脱硫：SO2 + 2NH3＝(NH4)2SO3 2(NH4)2SO3 + O2 ＝ 2(NH4)2SO4 ⑵SO2具有漂白性：常用于实验室对SO2气体的检验 漂白原理类型 ①吸附型：活性炭漂白——活性炭吸附色素（包括胶体） ②强氧化型：HClO、O3、H2、Na2O2等强氧化剂漂白——将有色物质氧化，不可逆 ③化合型：SO2漂白——与有色物质化合，可逆 ⑶SO2具有还原性 2SO2 + O2 2SO3

SO2 + X2 + 2H2O ＝ 2HX + H2SO4

接触法制硫酸 流程 设备 反应 生成二氧化硫 沸腾炉 S + O2 SO2 或4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2

SO2接触氧化 接触室 2SO2 + O2 2SO3 SO3的吸收 吸收塔 SO3 + H2O ＝ H2SO4 * 为了防止形成酸雾，提高SO3的吸收率，常用浓硫酸来吸收SO3得到发烟硫酸

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硫酸的性质及其应用

－

1．硫酸的酸性：硫酸是二元强酸 H2SO4 ＝ 2H+ + SO42 （具有酸的5点通性） 如：Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O 硫酸用于酸洗除锈

2．浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，通常可用作干燥剂(不可干燥碱性和还原性气体) 3．浓硫酸的脱水性：浓硫酸将H、O按照2∶1的比例从物质中夺取出来，浓硫酸用作许多有机反应的脱水剂和催化剂。 4．浓硫酸的强氧化性： Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

浓硫酸可以将许多金属氧化：金属 + 浓硫酸 → 硫酸盐 + SO2↑+ H2O

浓硫酸的氧化性比稀硫酸强：浓硫酸的强氧化性由+6价的S引起，而稀硫酸的氧化性由H+

引起（只能氧化金属活动顺序表中H前面的金属）。 C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O

硫及其化合物的相互转化 1.不同价态的硫的化合物

-2价：H2S、Na2S、FeS；+4价：SO2、H2SO3、Na2SO3 +6价：SO3、H2SO4、Na2SO4、BaSO4、CaSO4 、FeSO4 2．通过氧化还原反应实现含不同价态硫元素的物质之间的转化 －2 0 +4 +6 S S S S

－－

SO42离子的检验：SO42 + Ba2+ ＝ BaSO4↓ 取少量待测液 无明显现象 产生白色沉淀

氧化物的产生及转化 途径一：雷雨发庄稼

放电

N2+O2===2NO 2NO+O2===2NO2

3NO2+H2O===2HNO3+NO 途径二：生物固氮

高温高压

途径三：合成氨 N2+3H2=======2NH3

催化剂

氮氧化物的性质：

NO；无色无味的有毒气体（中毒原理与CO相同），密度略小于空气，微溶于水

2NO+O2===2NO2

NO2：红棕色的具有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水

3NO2+H2O===2HNO3+NO

4NO + 3O2 + 2H2O＝4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O＝4HNO3

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