高一化学必修1必修2苏教版专题知识点重点难点总结笔记（完整版格(2)

溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 解度要远大于原溶剂 的溴、碘 分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏如用四氯化碳斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。萃取溴水里的打开活塞，使下层液体慢慢流出，及溴、碘后再分时关闭活塞，上层液体由上端倒出 液 分离NaCl和KNO3混合物 蒸发和结晶 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃用来分离和提纯几种可溶性固棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较体的混合物 多的固体时，即停止加热 常见物质的检验 略 原子的构成

A

Z表示质量数为A、质子数为Z的具体的X原子.

质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）

原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 要求掌握1——20号原子的结构示意图

同位素：质子数相同、质量数（中子数）不同的原子（核素）互为同位素——会判断

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X

专题2

氯气的生产原理

（1）工业制法——氯碱工业

2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑

负极 正极 （2）实验室制法

反应原理：MnO2＋4HCl (浓) =△= MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 反应仪器：圆底烧瓶、分液漏斗 除杂：HCl气体（用饱和食盐水除）、水蒸气（用浓硫酸除） 收集方法：向上排空气法、排饱和食盐水法 尾气处理：NaOH溶液

氯气的性质

物理性质：黄绿色 刺激性气味 有毒 密度比空气大 可溶于水 化学性质：1. Cl2与金属反应（一般将金属氧化成高价态）

2. Cl2与非金属反应

现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾 3. Cl2与碱的反应

Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O 84消毒液成分为NaClO

2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O CaCl2、Ca(ClO)2为漂白粉的成分，其中Ca(ClO)2为有效成分

氯水 Cl2＋H2O == HCl＋HClO 成分 分子：H2O、Cl2、HClO

离子：H+、Cl-、ClO-、OH- 氯水的性质

1. 酸性 2. 氧化性 3. 漂白性 4. 不稳定性

Cl-的检验：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸 现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸） 结论：溶液中有Cl 次氯酸的性质

1.酸性 2.氧化性 3.漂白性 4.不稳定性：

氯气的用途： 来水的消毒、农药的生产、药物的合成等 单质的物理性质

1.状态：气态（Cl2）→液态（Br2）→ 固态（I2）

2.颜色：黄绿色（Cl2）→深红棕色（Br2）→紫黑色（I2），颜色由浅到深 3.熔、沸点：液态溴易挥发，碘受热易升华

4.溶解性： Br2和I2难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯、CCl4等有机溶剂。

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溴水——橙色 在苯、CCl4为橙红色 碘水——黄色 在苯、CCl4为紫红色 I2的检验：试剂：淀粉溶液 现象：溶液变蓝色

溴和碘的化学性质 元素非金属性（氧化性）强弱顺序：Cl 2＞ Br 2＞ I2

2KBr+Cl2=2KCl+Br2 2KI +Cl2=2KCl+I2 2KI+Br2=2KBr+I2 Br- 、I- 的检验：

① 试剂：AgNO3溶液和稀硝酸

Ag+ + Br- ＝ AgBr↓ 淡黄色 ——照相术 Ag+ + I- ＝ AgI↓ 黄色——人工降雨 ② 苯、CCl4等有机溶剂、氯水 溴、碘的提取：（请参照课本） 钠的性质

物理性质：银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小、质软、熔点低、能导电导热。保存于煤油中

化学性质 1、与O2、Cl2、S等非金属的反应

4Na + O2 === 2Na2O （白色）

点燃 NaO(淡黄色固体) 2Na + O2 === 22 点燃 2NaCl （产生白烟）2Na + Cl2 ===

研磨 NaS （火星四射，甚至发生爆炸） 2Na + S === 2

2、与水的反应

2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ ( 浮、熔、游、响、红 )

实质：钠与溶液中的H+反应 2、 与酸反应

2Na + 2H+ ＝ 2Na+ + H2↑ 3、 与盐反应

先与水反应，生成的NaOH再与盐反应

电解

制备：2NaCl(熔融) === 2Na + Cl2↑ Na2CO3和NaHCO3比较 俗名 颜色状态 水溶性 热稳定性 与酸反应 与碱反应 碳酸钠 纯碱 苏打 白色粉末 易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红 较稳定，受热难分解 CO32—＋H=HCO3— ＋H CO3—＋H=CO2↑＋H2O ＋碳酸氢钠 小苏打 细小白色晶体 易溶于水（比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红） 不稳定，受热易分解 2NaHCO3 =Na2CO3＋CO2↑＋H2O HCO3—＋H=CO2↑＋H2O （较Na2CO3快） ＋Na2CO3＋Ca（OH）2 =CaCO3↓＋2NaOH 第8页共23页

NaHCO3＋NaOH =Na2CO3＋H2O 反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应 与盐反应 与H2O和CO2的反应 转化关系 主要用途 CaCl2＋Na2CO3 =CaCO3↓＋2NaCl ＋Ca2＋CO32— =CaCO3↓ Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 CO32—+H2O+CO2 =HCO3— 反应实质： HCO3—＋OH—=H2O＋CO32— 不反应 不反应 Na2CO3 2 、 H 2 O) NaHCO3 (CO制玻璃、肥皂、造纸、纺织等 △（OH-） 发酵粉、灭火器、治疗胃酸过多 镁的提取及应用 镁的提取 海水 母液 b MgCl2 C d a 溶 液

煅烧 高温 贝壳 石灰乳 高温

CaCO3 === CaO + CO2↑

CaO + H2O ===Ca(OH)2（石灰乳)

Ca(OH)2 + MgCl2 ===Mg (OH)2↓+ CaCl2 Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O

HCl

MgCl2·6H2O === MgCl2 + 6H2O

△

通电

MgCl2 === Mg + Cl2↑ 物理性质

镁是银白色金属，有金属光泽，密度较小，硬度较大，质地柔软，熔点较低，是热和电的良导体。 化学性质

1、与空气的反应

点燃 点燃 点燃

2Mg + O2 === 2MgO 3Mg + N2 ===2Mg2N3 2Mg + CO2 === 2MgO + C

2、与水的反应

Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑

3、与酸的反应

Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

用途

1）镁合金的密度较小,但硬度和强度都较大,因此被用于制造火箭.导弹和飞机的部件 2）镁燃烧发出耀眼的白光,因此常用来制造通信导弹和焰火; 3）氧化镁的熔点很高,是优质的耐高温材料

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专题3

从铝土矿中提取铝 ①溶解：Al2O3+2NaOH === 2NaAlO2+H2O ②过滤：除去杂质 ③酸化：NaAlO2+CO2+2H2O === Al(OH)3↓+NaHCO3 ④过滤：保留氢氧化铝 ⑤灼烧：2Al(OH)3 =△=Al2O3 + H2O

通电

⑥电解：2Al2O3(熔融) ＝ 4Al+3O2↑

铝合金特点：1、密度小2、强度高3、塑性好4、制造工艺简单5、成本低6、抗腐蚀力强 铝的化学性质——两性

（1） 与非金属：4Al+3O2＝2Al2O3

（2） 与酸的反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑

（3） 与碱的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

（4） 钝化：在常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，不与

浓硝酸、浓硫酸进一步发生反应。

（5） 铝热反应：

高温

2Al + Fe2O3 === 2Fe + Al2O3

铝热剂：铝粉和某些金属氧化物（Fe2O3、FeO、Fe3O4、V2O5、Cr2O3、MnO2）组成的混合物。

铝的氧化物（两性）

（1） 与酸的反应：Al2O3 + 6HCl ＝ 2AlCl3 + H2O （2） 与碱的反应：Al2O3 + 2NaOH ＝ 2NaAlO2 + H2O 铝的氢氧化物（两性）

（1） 与酸的反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O （2） 与碱的反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3的制备：

① Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+ ② AlO2-+CO2(过量)+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3- ③ 3AlO2-+Al3++6H2O＝4Al(OH)3↓

Al3+的性质：Al3+ + 3OH-＝Al(OH)3↓ Al3+ + 4OH-＝AlO2- + 2H2O

Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+

AlO2-的性质：AlO2- + H+ + H2O＝Al(OH)3↓ AlO2- + 4H+ ＝Al3+ + 2H2O

AlO2-+CO2(过量)+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-

从自然界中获取铁和铜

高温 高温

高炉炼铁 （1）制取CO：C+O2 === CO2，CO2+C ===CO

高温

（2）还原（炼铁原理）：Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2

高温 高温

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