【答案】A 【解析】
试题分析：将浓硫酸滴到蔗糖表面,由于浓硫酸有脱水性，使蔗糖中的H、O两元素以2:1的组成脱去。得到C单质和水。由于该反应为放热反应，在加热时浓硫酸有强氧化性，会把C氧化为CO2;它本身被还原为SO2气体。气体从固体中逸出，使固体表面积增大而变得蓬松，故A正确；铝与氧气反应生成氧化铝，故B错误；钠与水先反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，没有铜单质析出，Na不能置换出硫酸铜中的铜，故C错误；将水蒸气通过灼热的铁粉，发生反应：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑产生黑色的Fe3O4，故D错误。
考点：本题考查实验的现象分析。
12.依据反应原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl，并利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的的是
A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙制取二氧化碳 C．用装置丙制取碳酸氢钠 D．用装置丁分离碳酸氢钠与母液 【答案】C 【解析】
试题分析：氯化铵和氢氧化钙反应制取氨气，故A错误；稀硫酸与石灰石生成硫酸钙沉淀，阻止石灰石与硫酸继续反应，所以制取二氧化碳用稀盐酸，故B错误；NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl，用装置丙制取碳酸氢钠，故C正确；过滤时漏斗下端应紧贴烧杯内壁，故D错误。
考点：本题考查实验装置。 13.下列实验装置叙述正确的是（ ）
①装置甲可防止铁钉生锈 ②装置乙可除去乙烯中混有的SO2
③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性 ④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯 ⑤装置戊可用于收集H2或CO2气体．
A．①③⑤ B．③⑤ C．①②④ D．③④ 【答案】B 【解析】
试题分析：甲装置中铁钉做阳极，铁发生氧化反应被腐蚀，故①错误；乙烯、SO2都能与酸性高锰酸钾反应，故②错误；HCl气体溶于水中，烧瓶中气体减少，所以气球膨胀，故③正确；乙酸乙酯在氢氧化钠中完全水解，故④错误；从a进气可以收集氢气、从b进气可以收集CO2，故⑤正确。
考点：本题考查化学实验装置。
14.根据下列操作及现象，所得结论正确的是 序号 A B C D
【答案】C 【解析】
试题分析：碳酸钠水解溶液呈碱性，越稀释PH越小，溶液越稀水解程度越大，故A错误；硝酸能把SO32-氧化为SO42-，原溶液中不一定含有SO42，故B错误；水解吸热，升高温度促
3+
进Fe的水解，故C正确；苯与溴水不反应，苯能萃取溴水中的溴，故D错误。 考点：本题考查化学实验操作及现象。 二、实验题
1.[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及合成农药中间体，受热可分解，摩尔质量为246
-1
g·mol。某化学课外小组设计了如下实验（部分夹持装置略）验证它的部分分解产物，请回答问题：
操作及现象 将0.1 mol·L Na2CO3溶液稀释到0.01 mol·L，测得pH变小 向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色 向溴水中加入少量苯，振荡静置后水层为无色 -1-1结 论 稀释后CO32-的水解程度减小 原溶液中一定含有SO42- 温度升高，Fe的水解程度增大 苯与Br2发生了加成反应 3+
（1）连接装置，_________________________，在各装置中加入相应的药品和试剂。 （2）打开K2、K4，闭合K1、K3，加热一段时间后观察到品红溶液褪色，写出NaOH溶液中发生反应的离子方程式__________________________________________________。
（3）打开K1、K3，闭合K2、K4，继续加热一段时间后观察到湿润红色石蕊试纸变蓝，证明分解产物中含有______________________________（填化学式）。
（4）CCl4的作用是__________________________________________________。 （5）加热过程中，还生成Cu、N2和H2O。写出[Cu(NH3)4]SO4·H2O分解的化学方程式________________________________________。
（6）若实验中称取a g [Cu(NH3)4]SO4 · H2O，收集到b mL N2（已换算成标准状况），[Cu(NH3)4]SO4·H2O的分解率表达式为__________。
（7）量气管读数时需注意的事项有：①气体冷却到室温；②量气装置两侧液面相平；③___________________________。若某同学按右图所示读数，则计算出的分解率__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
【答案】（1）检查装置气密性 （2）SO2 + 2OH = SO32– +H2O （3）NH3（4）防止倒吸 （5）3[Cu(NH3)4]SO4·H2O
3Cu + 8NH3↑+ 2N2↑ + 3SO2↑ + 9H2O（6）
–
（7）视线与凹液面最低处相平 偏低 【解析】
试题分析：（1）实验前要检验装置气密性；（2）品红溶液褪色说明气体中含有SO2，NaOH
–
溶液中发生反应的离子方程式SO2 + 2OH = SO32– +H2O；（3）湿润红色石蕊试纸变蓝，证明分解产物中含有NH3；（4）氨气极易溶于水、难溶于CCl4，CCl4的作用是防止倒吸；（5）[Cu(NH3)4]SO4·H2O分解的化学方程式3[Cu(NH3)4]SO4·H2O 3Cu + 8NH3↑+ 2N2↑ + 3SO2↑ + 9H2O； （6）
X=
[Cu(NH3)4]SO4·H2O的分解率表达式为=
（7）量气管读数时需注意的事项有：①气体冷却到室温；②量气装置两侧液面相平；③视线与凹液面最低处相平。若某同学按右图所示读数，装置中压强偏大体积偏小，则计算出的分解率偏低。
考点：本题考查化学实验。
2.钛合金是航天航空工业的重要材料．由钛铁矿（主要成分是TiO2和Fe的氧化物）制备TiO2等产品的一种工艺流程示意如下：
已知：①TiO易水解，只能存在于强酸性溶液中
②TiCl4的熔点-25.0℃，沸点136.4℃；SiCl4的熔点-68.8℃，沸点57.6℃ 回答下列问题：
（1）写出钛铁矿酸浸时，主要成分TiO2反应的离子方程式 ，加入铁屑的作用 是 。
（2）操作Ⅱ包含的具体操作方法有 。
（3）（3）向“富含TiO溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2·nH2O，请用恰当的原理和化学用语解释其原因 ，废液中溶质的主要成分是 （填化学式）．
（4）用金红石（主要含TiO2）为原料，采用亨特（Hunter）法生产钛的流程如下：
2+
2+
写出沸腾氯化炉中发生反应的化学方程式 ，制得的TiCl4液体中常含有少量SiCl4杂质，可采用 方法除去．
（5）TiO2直接电解法生产金属钛是一种较先进的方法，电解液为某种可以传导O离子的熔融盐，原理如图所示，则其阴极电极反应为： ，电解过程中阳极电极上会有气体生成，该气体可能含有
【答案】（1）TiO2+2H=TiO+H2O ; 使Fe还原为Fe（2）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤（洗涤）
（3）溶液中存在水解平衡TiO+（n+1）H2OTiO2?nH2O+2H，加入的Na2CO3粉末与H反
+
应，降低了溶液中c（H），促进水解平衡向生成TiO2?nH2O的方向移动；Na2SO4；（4）
-2-TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；蒸馏（或分馏） （5）TiO2+4e=Ti+2O；O2、CO、CO2 【解析】
试题分析：钛铁矿中加入稀硫酸，经充分反应后过滤，所得滤液中含有TiO、Fe、Fe等离
2+
子，从溶液中得到硫酸亚铁晶体，应经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤后得到富含的TiO溶液，
++2+
加入Na2CO3粉末与H反应，降低了溶液中c（H），使平衡TiO+（n+1）H2O?TiO2?n
+
H2O+2H向生成TiO2?n H2O的方向移动，可得到TiO2粗产品，
（1）由题给反应流程可知TiO2与酸反应生成TiO，则反应的离子方程式为
+2+3+
TiO2+2H=TiO+H2O，加入铁屑，可得到硫酸亚铁晶体，说明加入铁屑的作用是使Fe还原为2+
Fe；（2）从溶液中得到硫酸亚铁晶体，应经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤等操作，有时需
2++
要洗涤晶体，以除去表面吸附的离子；（3）富含的TiO溶液，加入Na2CO3粉末与H反应，
+2+++
降低了溶液中c（H），使平衡TiO+（n+1）H2OTiO2?nH2O+2H，向生成TiO2?nH2O+2H的方向移动，可得到TiO2粗产品，在整个制备流程中分别加入硫酸和碳酸钠，则废液中主要含有硫酸钠，即Na2SO4；（4）由反应流程可知TiO2、C和Cl2反应生成TiCl4和CO，则反应的化学方程式为TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，制得的TiCl4液体中常含有少量SiCl4杂质，因二者的沸点不同，可用蒸馏的方法分离；（5）电解时，阴极发生还原反应生成Ti，电极方程式为
-2-2--TiO2+4e=Ti+2O，阳极发生氧化反应，电极方程式为2O+4e=O2，阳极生成O2，由于阳极材料为石墨，则氧气和石墨反应可生成CO、CO2等。 考点：本题考查化学工艺流程。
3.世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下：
2+
2+
2+
3+
2+
+
+
+
2+
3+
2+
2-
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