突破2011年高考理综化学无机化工题(2)

其中工艺A的优点是 。（答对1个即可）

6. 重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO·Cr2O3）

为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3试回答下列问题：

（1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式： 。 （2）操作③的目的是什么，用简要的文字说明： 。

12Na2CrO4+3Fe2O3 +7KCl+12H2O，

（3）操作④中，酸化时，CrO42转化为Cr2O72,写出平衡转化的离子方程式： 。

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－

（4）称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32=2I+S4O62）。

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－

－

①判断达到滴定终点的依据是： ；

②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,则所得产品的中重铬酸钾的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应） 。

7．工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶炼铝的原料氧化铝。

工艺流程如下图：

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（1）原料A的名称是__________，步骤①反应的离子方程式是_______________________。 （2）滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是________________，步骤②反应的离

子方程式是：___________________________________________。 （3）步骤③的化学方程式是：___________________________________________。

（4）如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，则会对氧化铝的提取有什么影响

_______________________________________________________________________。 8．在元素周期表中，锌（30Zn）、镉（48Cd）、汞（80Hg）同属于锌族，锌和汞在自然界中常共生，镉的金属活动性介于锌和汞之间。湿法炼锌过程中产生的铜镉渣中含有Cu、Cd、Zn等多种金属，可用于生产金属镉。镉的主要用途可以用作镍—镉电池，以及用于颜料生产，镉化合物还在PVC稳定剂、发光材料、半导体材料、杀菌剂等方面有广泛的应用。镉的生产流程如图示意如下：

请回答下列问题：

（1）镉在元素周期表中第 周期，第 族。 （2）写出步骤①反应的离子方程式 。

（3）步骤②所加入的金属的名称是 ，如何处理“溶

液1”？ 。

（4）步骤④用“溶液2”作电解液，镉在 极析出，该电极材料是

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（5）“电解废液”中含有镉，不能直接作为污水排放。目前含镉的废水处理的方式有两种，一

种是在含镉污水中加入硫化钠，沉淀镉离子，另一种是加入聚合硫酸铁和聚合氯化铝，沉淀镉离子。写出硫化钠沉淀镉离子的离子方程式 。 9．为了预防碘缺乏症，国家规定每千克食盐中应含40～50mg碘酸钾。碘酸钾晶体有较高的 稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂作用生成碘；在碱 性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等强氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。工业生产碘酸钾的流程如下：

（1）碘的原子序数为 。

（2）碘、氯酸钾和水混合后的反应为：I2+KClO3+H2O

KH（IO3）2+KCl+Cl2↑。已知反应

时，两种还原产物所得电子数目相同，请配平该反应的化学方程式：

。 （3）混合反应后，用稀酸酸化的作用是 ，在稀盐酸和稀硝酸中不能选

用的酸是 ，理由是 （4）X的化学式为 写出用试剂X调节pH的化学方程式 （5）生产中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作，直接用试剂X调整反

应后溶液的pH，对生产碘酸钾有什么影响？

。 10．某地有软锰矿（主要成份为MnO2，含少量Al2O3、SiO2）和闪锌矿（主要成份ZnS，含少量FeS、CuS、CdS、SiO2），科研人员采用新工艺生产二氧化锰和锌，同时还得副产品镉和．．．．．X、Y、Z等。工业流程图如下图（框图中水省略）：

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请回答：

（1）副产品X的名称是 ，Y的名称是 、Z的化学式为 。 （2）他们的主要产品中的元素在周期表中，锌属 族，X在 周期。

（3）图中“操作（1）~（4）”都包含的共同一种操作，在实验室中该操作的名称为 。 （4）操作（1）中，在稀H2SO4存在下MnO2把硫化物氧化成硫单质和+2价硫酸盐。如果硫化物用MS表示，请写出MnO2与硫化物反应的化学方程式： 。 （5）操作（3）生成的铁、铝化合物的化学式为 。 （6）请写出电解制得锌和二氧化锰的化学方程式 。 （7）旧工艺生产二氧化锰，是将软锰矿与煤混合粉碎后高温焙烧，再用硫酸浸取焙烧料净化后电解。对比旧工艺，新工艺有好多个优点，请你至少说出新工艺的一个优点： 。 11．科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检验出组成为N2H4(SO4)2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO42-和N2H4+两种形式存在，植物的根系极易吸收N4H4+ ，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子，N4不能被植物吸收。 请回答下列问题：

（1）N4和N2的关系正确的是 （填序号）

A．同种单质 B.同位素 C.同分异构体 D.同素异形体

（2）N4H4(SO4)2 （填“能”或“不能”）与草木灰混合使用。 NH4+、N4H4+的空间构形均为四面体，NH4+的结构为：（3）已知白磷、

（→表示共用电子对有N原子单方面提供），白磷（P4）的结构为

请画出N4H4+的结构式：

2NH3NH4++NH2－。 （4）已知液氨中存在着平衡：科学家在液氨中加入氢氧化铯（CsOH） 和特殊的吸水剂，使液氨中的NH4+生成N4分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程

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式 （5）含有一定量(NH4)2SO4和NH3·H2O的水溶液称为“缓冲溶液”在此溶液中加入少

量的强酸或者强碱时，溶液的 pH几乎不变，这可由下列离子方程式来说明。 加酸时：NH3·H2O+H+=NH4++H2O

－

加碱时：NH4++OH= NH3·H2O

－

由于(NH4)2SO4和NH3·H2O的大量存在，加少量酸或碱时，溶液中c（H+）与c（OH）基本保持不变； 含有一定量NaH2PO4和Na2HPO4的溶液，也具有缓冲作用，写出此溶液中加入少量强酸或者强碱时发生的离子反应方程式：

加酸时： ； 加碱时： 。

12．生产重铬酸钠的专业厂是用铬铁矿（主要成分是Cr2O3.FeO，还有一定量的Al2O3等）为原料的，其生产过程如下：

（1）Cr元素所在周期表中的位置 （2）在特制熔炉中将铬铁矿和过量纯碱混合，在1100℃左右通空气进行氧化：Cr2O3发生反应的化学方程式：

___Cr2O3 + Na2CO3 + O2 == Na2CrO4 + CO2↑

Al2O3发生反应的化学方程式： 。

（3）经上述过程后的反应料（称熟料），冷却后用水浸取，其中可溶性的物质主要有 ，不溶性杂质经过滤后除去。

（4）为了除去滤液中的铝元素，用稀硫酸将溶液中和至PH为7～8，其反应的离子方程式为 。

（5）除去铝元素后的滤液，再用稀硫酸调到PH为2～3，这时可得Na2Cr2O7溶液，其反应方程式为：

Na2CrO4 + H2SO4 —— + + （6）请简述在实验室中可通过哪些操作可除去溶液中所混有的硫酸钠晶体，从而得到较纯的重铬酸钠溶液。（已知硫酸钠的溶解度随温度的变化较大，而重铬酸钠变化较小。） 13．（Ⅰ）氯碱工业中用离子交换膜法电解制碱的主要生产流程示意图如下：

依据上图完成下列填空：

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