浙江省乐清国际外国语学校2015-2016学年高一化学下学期期中试题(3)

考点：考查了原子结构与元素周期律的相关知识。 14．A 【解析】

试题分析：A、分子晶体的三态变化时克服分子间作用力，所以碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力，故A正确；B、NH4Cl属于离子化合物，该物质中存在铵根离子与氯离子之间的离子键，又存在氮与氢之间的共价键，所以不是单一存在离子键，故B错误；C、二氧化硅是原子晶体，由硅原子和氧原子构成，故C错误；D、金刚石是原子晶体，而(C60)是由分子构成的，属于分子晶体，故D错误；故选A。 考点：考查了化学键与晶体结构的相关知识。 15．D 【解析】

试题分析：同主族元素自上而下非金属性减弱，同周期元素自右到左非金属性减弱，所以非金属性C＞Si，Cl＞S＞Si，碳原子的最外层是四个电子，Cl原子最外层是7个电子，得电子能力Cl＞C，故选D。

考点：考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。 16．B 【解析】

试题分析：A、元素的非金属性为Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性为HClO4＞HBrO4＞HIO4，故A错误；B、金属性为Ba＞Ca＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性为Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2，故B正确；C、元素的非金属性为Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则热稳定性为HCl＞H2S＞PH3，故C错误；D、元素的非金属性为Cl＞Br＞I，则

---还原性为I＞Br＞Cl，故D错误，故选B。 【考点定位】考查元素周期律与元素周期表 【名师点晴】本题考查元素周期律的递变。本题注意把握元素周期律的递变规律以及金属性、非金属性与最高价含氧酸、碱以及氢化物稳定性的关系。本题的易错选项是D，元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱。 17．D 【解析】

试题分析：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，应是氢氧化铝在与强碱、强酸的反应，故乙为Na、丙为Al，甲原子核外最外层电子数为内层电子数的O倍，则甲为S，丁原子的核电荷数是甲原子核电荷数的2倍，丁为S元素； A．Al与一些金属氧化物可以发生铝热反应，由于冶炼金属，故A正确；B．甲与丁形成的分子为SO2，二氧化硫能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故B正确；C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径

2-+3+

越大，故离子半径：S＞Na＞Al，故C正确；D．甲与乙形成的化合物有氧化钠、过氧化钠等，氧化钠氧化性很弱，通常条件下基本不表现氧化性，故D错误，故选D。 【考点定位】考查结构性质位置关系应用

【名师点晴】推断元素是解题关键；短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，应是氢氧化铝在与强碱、强酸的反应，故乙为Na、丙为Al，甲原子核外最外层电子数为内层电子数的O倍，则甲为S，丁原子的核电荷数是甲原子核电荷数的2倍，丁为S元素，据此解答。 18．C 【解析】

11

试题分析：A．因为原子核外电子排布呈现规律性的变化，故元素在周期表中的位置也呈现规律性的变化，即原子核外电子排布决定了元素在周期表中的位置，故A正确；B．硝酸有强氧化性，能溶解铜，故B正确；C．稳定性与化学键有关，分子间作用力决定物质的物理性质，则分子晶体的稳定性决定于其中的化学键，故C错误；D．二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色，是因为二氧化硫具有还原性，故D正确；故选C。

考点：考查的是元素周期表的形成、弱电解质的电离与电离常数、反应热效应等。 19．C 【解析】

试题分析：将I2是分子晶体、Na2O是离子晶体、NaOH是离子晶体、Na2S是离子晶体、Na2SO4是离子晶体，分别加热熔化，离子晶体克服的作用力相同，则有4种，答案为C。 考点：考查晶体熔化时克服的作用力。 20．D 【解析】

+-试题分析：A．H3O的质子数为11，电子数为11-1=10，OH的质子数为9，电子数为9+1=10，

电子数相同，故A错误；B．CO的质子数为14，电子数为14，N2的质子数为14，电子数为

-14，电子数相同，故B错误；C．NH3的质子数为7+1×3=10，电子数为10，F的质子数为9，电子数为9+1=10，电子数相同，故C错误；D．CH4的质子数为6+1×4=10，电子数为10，NO的质子数为7+8=15，电子数为15，电子数不同，故D正确；故选D。 【考点定位】考查微粒的质子数和电子数的关系

【名师点晴】明确中性微粒、阳离子、阴离子的电子的数目计算是解答的关键，粒子中质子数等于原子的质子数之和，中性微粒中质子数=电子数，阳离子的电子数=质子数-电荷数，阴离子的电子数=质子数+电荷数，据此分析答题。 21．D 【解析】

试题分析：A、甲没有形成原电池，铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属，不能与稀硫酸反应，甲烧杯中铜片表面没有气泡产生，故A错误；B、原电池工作时阴离子向负极移动，故B错误；C、锌为负极，电子从锌经导线流向铜，故C错误；D、透过为正极，正极上氢离子得到电子被还原生成氢气，故D正确；故选D。

考点：考查了原电池和电解池的工作原理的相关知识。 22．B 【解析】

v?HI?20.1mol1L?2s=0.05mol?L-1?s-1，v(H2)=1试题分析：V=1L，△t=2s，△n(H2)=0.1mol，则v(H2)=由

可得v(HI)=2×0.05mol?L?s=0.1mol?L?s，故选B。

考点：考查了化学反应速率的相关知识。 23．B 【解析】

试题分析：A．反应为没有气体参加的反应，则减小压强不改变反应速率，A项不选；B．加热，温度升高，反应速率加快，B项选；C．加水稀释，降低反应物的浓度，反应速率减慢，C项不选；D．降低温度，反应速率减慢，D项不选；答案选B。 【考点定位】考查影响化学反应速率的因素。

【名师点睛】本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握浓度、温度、压强对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大。反应为没有气体参加的反应，

12

-1

-1

-1

-1

则增大压强不能加快该反应速率，升高温度、增大浓度等，均可加快反应速率，以此来解答。 24．C 【解析】

试题分析：A．在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应，电子经导线由负极传递到正极，即电子由锌片通过导线流向铜片，A项错误；B．根据上述分析，锌失电子，被氧化，B项错误；C．在该装置中，锌比铜活泼，所以锌是负极，铜是正极，C项正确；D．该装置能将化学能转变为电能，D项错误；答案选C。 考点：考查原电池的工作原理。 25．B 【解析】

试题分析：A．燃烧是指可燃物与空气中氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应，所以甲烷在空气中燃烧是放热反应，A项不选；B．碳酸钙受热分解需要吸收热量，B项选；C．活泼金属与酸的反应是放热反应，则镁条溶于盐酸发生反应且放出大量的热，C项不选；D．过氧化钠与水反应是放热反应，D项不选，答案选B。 考点：考查常见的吸热反应。 26．C 【解析】

试题分析：A．化学反应过程都伴随着物质变化和能量变化，故A正确；B．断裂化学键要吸收能量、形成化学键要释放能量是化学反应中能量变化的主要原因，故B正确；C．吸热反应与反应条件无关，故C错误；D．根据反应物总能量和生成物总能量的相对大小可判断反应是释放能量还是吸收能量，故D正确，答案为C。 考点：考查化学反应中的能量变化 27．A 【解析】

试题分析：△H=反应物键能和-生成物键能和=生成物能量和-反应物能量和=Q1+Q2-2Q3=2E3-E1-E2，A．Q1+Q2＜Q3则，Q1+Q2＜2Q3，△H＜0反应放热，故A正确；B．Q1+Q2＞Q3，不一定Q1+Q2＞2Q3，故B错误；C．E1+E2＞E3，可能E1+E2＞2E3，故C错误；D．E1+E2＞E3，不一定E1+E2＞2E3，故D错误；故选A。

考点：考查△H=反应物键能和-生成物键能和=生成物能量和-反应物能量和 28．D 【解析】 试题分析：已知①N2(g)+2O2(g)═N2O4(g)，△H=+8.7kJ/mol；②N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)，△H=-534.0kJ/mol；利用盖斯定律将②×2-①可得2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g)，△H=(-534.0kJ/mol)×2-(+8.7kJ/mol)=-1076.7 kJ/mol，或N2H4(g)+N2O4(g)═N2(g)+2H2O(g)；△H=﹣1076.7 kJ/mol，故选D。

考点：考查反应热的计算，注意盖斯定律的应用。 29．B 【解析】

试题分析：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：+-H(aq)+OH(aq)═H2O△H=-57.3kJ/mol，表示稀溶液氢离子和氢氧根离子之间反应生成1mol

-1

水放出的热量为57.3kJ，分别向1L 0.5mol?L的NaOH溶液中加入①浓硫酸，浓硫酸溶于水放热，所以放热＞

kJ，②稀硫酸，是稀溶液间的中和反应，放热=kJ，③稀醋酸，

13

因醋酸是弱酸，电离时需要吸热，所以反应放热＜kJ，放出的热量为：①＞②＞③，因

放热△H＜0，所以△H3＞△H2＞△H1，故选B。 【考点定位】考查中和热

【名师点晴】明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应是解答的关键；25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，①浓硫酸溶于水放热；②稀醋酸是弱电解质，电离吸热，据此分析作答。 30．C 【解析】

试题分析：由由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量4bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为2C2H2(g)+5O2(g)→4CO2(g)+2H2O(l)；△H=-4bkJ/mol，故选C。 【考点定位】考查热化学反应方程式的书写 【名师点晴】明确物质的量与热量的关系是解题关键；燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量2bkJ，生成4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量4bkJ，以此来解答。 31．（1）As2S3,氢氧化钠（或硫酸铜溶液）

———

（2）10mol NO2+2OH=NO2+NO3+H2O （3）C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O a 【解析】 试题分析：（1）根据反应物和生成物：As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体，可以得出化学方程式为2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S↑；反应中化合价降低的As元素所在的反应物As2S3是氧化剂，生成的H2S气体对环境有污染，可用NaOH溶液吸收；（3）反应As2S3+10HNO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O中，若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为10mol，该反应生成的NO2气体用烧碱溶液吸收，则该反应的离

———

子方程式为NO2+2OH=NO2+NO3+H2O；（3）反应产物NO2与11.2LO2（标准状况）混合后用水吸收全部转化为浓HNO3，然后与过量的碳反应，依据反应得到：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O；O2～CO2，所产生的CO2的量为0.5mol，随着反应到进行，但随着反应进行，硝酸的浓度会降低而稀硝酸不与碳反应，则产生的CO2的量小于0.5mol，故选a。

考点：考查氧化还原反应中的有关计算，明确物质中元素的化合价、电子守恒、物质的性质是解答的关键。 32．

（1）表中

（2）3s 3s3p ＞ ＜ ＞

2

2

1 `

s区 和p区

14

（3）

（4）IVA H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构、氢分子的结构式为H－H（其他

+－

合理答案如与碱金属元素形成离子或化合物M[∶H]或NaH的存在等均可（2分） 【解析】

试题分析：元素周期表按照电子排布，可以分为s、p、d、ds、f等五个区，其中s区和p区即含有金属元素又含有非金属元素，d、ds、f区均只含有过渡金属元素；图表中①号元

22

素为Mg元素，原子序数为12，核外电子排布式为：[Ne]3s，最外层电子排布为3s；②号

2121

元素为13号元素Al，故其核外电子排布式为：[Ne]3s3p，故最外层电子排布为3s3p；两元素的原子电子层数相同，核电荷数Al>Mg，故其原子半径Mg>Al；电负性: MgAl；短周期元素最高正价为+7则该元素为Cl，故其原子结构示意图为：

氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，性质和第ⅣA族各元素相同，故可放在第ⅣA族，将氢元素放在第ⅦA族，主要是因为H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构、氢分子的结构式为H－H，这一点和第ⅦA族相似。 考点：元素周期律、核外电子排布。 33．

【解析】 34．（1）A B D（2）氧化还原反应

（3）Mg＋2H＝Mg＋H2↑（4）小于 【解析】 试题分析：（1）当向试管中不断滴加HCl时，发生反应：Mg+2HCl=MgCl2+ H2↑;因此会看到试管中镁片逐渐溶解 ，同时有无色气泡产生，由于上述反应是放热反应，所以在试管的外壁会变热。而Ca(OH)2在水中的溶解度会随着温度的升高而降低，所以温度升高，Ca(OH)2溶解度减小，会析出Ca(OH)2产生固体。因此选项是A、B、D。

（2）试管中发生的反应从基本类型看属于置换反应，由于在反应前后元素的化合价发生了变化，所以从反应实质看属于氧化还原反应。

+2+

（3）有关反应的离子方程式是Mg＋2H＝Mg＋H2↑；

（4）由于该反应是放热反应，所以由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量小于反应物镁片和盐酸的总能量。

考点：考查实验现象的描述、化学反应类型的判断、离子方程式的书写及物质的能量与反应热的关系。

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