浙江省乐清国际外国语学校2015-2016学年高一化学下学期期中试题

浙江省乐清国际外国语学校高一年级2015-2016学年度下学期期中

考试化学试题

时间：90分钟 分值100分

第I卷（选择题共60分）

一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）

1．如图甲所示，纯电动公交车逐渐成为杭州街头常见的身影，磷酸铁锂电池是杭州市纯电动公交车所用的电池，现要从废旧磷酸铁锂电池中回收Fe、Al、Li等物质，采用下图乙所示方法。已知：磷酸铁锂电池溶解在H2SO4中含有Fe、Al+3+3+、Li、SO4、PO4等

+2-3-离子及少量不溶物，滤液c中含有大量Li离子，Li2CO3可溶于冷水，不溶于热水。

图甲

图乙

下列说法不正确的是（ ）

向滤液a中加入适量H2SO4溶液，可以得到白色沉淀 滤液b中加入氨水的目的是使Fe沉淀，滤渣c为红褐色

要将Li从溶液中析出，可在滤液c中加入足量Na2CO3溶液，加热浓缩，冷却结晶 图中的氨水可以用适量NaOH溶液代替

2．化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（ ）

1

3+A．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成 B．计算机芯片的材料是二氧化硅

C．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 D．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应

3．向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀.另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为 A．7.84L B．6.72L C．4.48L D．无法计算 4．下列实验方案中，能达到相应实验目的的是

方案 A B C D 目实验室制取制取乙的 烯 验证石蜡油分解的产物是乙烯 检验乙烯、乙炔混合气中的乙烯 比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性

5．化学与社会、生活密切相关。对下现象与事实的解释正确的是

选现象或事实 项 A B C D 氢氧化钠溶液可以除去尾气NO2 漂白粉在空气中久置变质 用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅土作水果保鲜剂 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl 解释 NO2是酸性氧化物，可与碱液反应 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 高锰酸钾能还原水果释放的催熟剂乙烯 K2CO3与NH4Cl反应会生成氨气降低肥效

++3+2－2－－

6．某100mL溶液可能含有Na、NH4、Fe、CO3、SO4、Cl中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：(所加试剂均过量，气体全部逸出)

下列说法不正确的是 ．．．

2－2－3+

A．原溶液一定存在CO3和SO4，一定不存在Fe

－+

B．原溶液一定存在Cl，可能存在Na

－－1

C．原溶液中c(Cl) ≥0.1mol·L

+－－1

D．若原溶液中不存在Na，则c(Cl)＜0.1mol·L

2

7．下列说法不正确的是 ．．．

A．配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管定容

B．向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中

2－

一定含有SO4

C．分液操作时，将下层液体先放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出。

D．将油脂与氢氧化钠溶液混合充分反应后，再加入热的饱和食盐水，则可析出肥皂的主要成分

8．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 L B．标准状况下，4.48 L重水(D2O)中含有的中子数为2NA

C．用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5mol Cl2则转移电子数为NA

－1＋

D．0.1 L 3.0 mol·L的NH4NO3溶液中含有NH4的数目为0.3NA 9．下列有关金属的说法中，正确的是

A．钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体

B．燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧 C．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作 D．铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸 10．下列离子方程式正确的是

+－－

A．将氯气通入水中：Cl2+H2O＝2H+Cl+ClO

+2+

B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＝Ca+CO2↑+H2O

3＋2+

C．铁与FeCl3溶液反应：Fe＋Fe＝2Fe

2+2－

D．硫酸溶液与氯化钡溶液混合：Ba+SO4＝BaSO4↓

11．A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是（ ）

A．简单离子的半径大小关系：C＞E

B．D元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定

C．由A、B、C三种元素组成的离子化合物中，阴、阳离子个数比为1:1 D．由C、D、E三种元素组成的化合物，溶液显中性或碱性

12．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大．它们的原子序数之和为36，且原子的最外层电子数之和为14； A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D分别为同主族元素。下列叙述正确的是 A．在地壳中，B元素的含量位于第二位

B．C元素的单质熔点低，在空气中加热时先熔化后燃烧 C．A、B、D三种元素形成的化合物一定是强酸 D．B元素与A元素形成的物质一定是纯净物

13．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z所处的族序数是周期序数的2倍。下列判断不正确的是 ．．．

3

A．最高正化合价：X

C．气态氢化物的热稳定性：Z

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X

A．碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力 B．NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键

C．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成 D．金刚石和足球烯(C60)均为原子晶体 15．非金属性最强的元素是

A．C B．Si C．S D．Cl 16．下列各组性质的比较中正确的是( ) A．酸性HClO4＜HBrO4＜HIO4

B．碱性Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2 C．稳定性HCl＞PH3＞H2S

---D．还原性Cl＞Br＞I

17．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲原子核外最外层电子数为内层电子数的3倍，丁原子的核电荷数是甲原子核电荷数的2倍，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应．下列说法错误的是

A．元素丙的单质可用于冶炼金属 B．甲与丁形成的分子是酸性氧化物 C．简单离子半径：丁＞乙＞丙 D．甲与乙形成的化合物均有强氧化性 18．一般情况下，前者无法决定后者的是

A原子核外电子排布﹣﹣元素在周期表中的位置 B硝酸具有强氧化性﹣﹣铜单质易溶于浓硝酸 C分子间作用力的大小﹣﹣分子稳定性的高低

D二氧化硫具有还原性﹣﹣二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色

19．将I2、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 20．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是

+——

A．H3O和OH B．CO和N2 C．NH3和 F D． CH4和NO

21．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是

A．装置甲中铜片表面产生气泡

2

B．装置甲溶液中SO4ˉ向铜片做定向移动 C．装置乙中电子从铜片经导线流向锌片

+

D．装置乙中正极的电极反应式：2H+2eˉ＝ H2↑ 22．在一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应2HI(g)

H2(g)＋I2(g)，

4

2s 时生成0.1 mol H2，则以HI表示该时段的化学反应速率是

-1-1 -1-1

A．0.05 mol·L·sB．0.1 mol·L·s

-1-1 -1-1

C．0.2 mol·L·sD．0.8 mol·L·s

23．对于反应2H2O2===2H2O+ O2↑，下列措施能加快该反应速率的是 A．减小压强 B．加热 C．加水稀释 D．降低温度 24．右图为铜—锌—稀硫酸原电池示意图，下列说法正确的是

A．电子由铜片通过导线流向锌片 B．锌得电子，被还原 C．锌为负极，铜为正极

D．该装置能将电能转变为化学能 25．下列反应属于吸热反应的是

A．甲烷在空气中燃烧 B．碳酸钙受热分解 C．镁条溶于盐酸 D．过氧化钠与水反应 26．下列说法中错误的是

A．所有的化学反应都伴随着物质变化和能量变化

C．断裂化学键要吸收能量、形成化学键要释放能量是化学反应中能量变化的主要原因 C．吸热反应是一定需要加热才能发生的反应

D．根据反应物总能量和生成物总能量的相对大小可判断反应是释放能量还是吸收能量 27．反应A+B═C，在反应过程中，断裂1mol A中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1mol B中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q3kJ；1mol A所含化学能为E1kJ，1mol B所含化学能E2kJ，1molC 所含化学能E3kJ．下列说法中一定正确的是( )

A．若Q1+Q2＜Q3，则反应为放热反应 B．若Q1+Q2＞Q3，则反应为放热反应 C．若E1+E2＞E3，则反应为吸热反应 D． 若E1+E2＞E3，则Q1+Q2＞Q3

28．肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和H2O(g)，已知： N2(g)+2O2(g)═N2O4(g)，△H=+8.7kJ/mol；

N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)，△H=﹣534.0kJ/mol；

下列表示肼跟N2O4反应的热化学反应方程式，正确的是( ) A．2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g)；△H=﹣542.7 kJ/mol B．2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g)；△H=﹣1059.3 kJ/mol C．N2H4(g)+N2O4(g)═N2(g)+2H2O(g)；△H=﹣1076.7 kJ/mol

D．2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g)；△H=﹣1076.7 kJ/mol

﹣1

29．分别向2L 0.5mol?L的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是( ) A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H2＜△H3 C．△H1＞△H2=△H3 D．△H1=△H2＜△H3

5

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