尚未命名的116、124、126号元素。试推断其中116号元素应位于元素周期表中的________。
A．第6周期ⅣA族 B．第7周期ⅥA族C．第7周期Ⅷ族 D．第8周期ⅥA族 14．(10分)铊的相关信息卡片如图所示：
(1)铊的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第______周期第______族。 (2)若设铊的质量数为A，则铊原子中中子数和质子数之差为________。 (3)下列推断正确的是________。
A．单质的还原性：Tl>Al B．原子半径：Al>Tl C．碱性：Al(OH)3>Tl(OH)3 D．氧化性：Tl>Al
(4)铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一。Tl与Ag在酸性介质中发生反应：Tl＋2Ag===Tl＋2Ag。下列推断正确的是________。
A．Tl最外层有1个电子B．Tl能形成＋3价和＋1价的化合物 C．Tl的氧化性比Ag弱D．Tl的还原性比Ag强
15．(14分)现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 C原子的第一至第四电离能分别是：I1＝738 kJ/mol 3＋
＋
＋
＋
3＋
3＋
＋
＋
3＋
3＋
I2＝1 451 kJ/mol I3＝7 733 kJ/mol I4＝10 540 kJ/mol D是前四周期中电负性最小的元素 E在周期表的第七列 (1)已知BA5为离子化合物，写出其电子式__________。 (2)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有__________个方向，原子轨道呈__________形。 (3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为
该同学所画的电子排布图违背了________。
(4)E位于________族________区，价电子排布式为________。
(5)检验D元素的方法是________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是________________________________________________________________________。
16．(10分)已知：A～F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F的M层3d轨道电子为半充满状态。请根据以上信息，回答下列问题：
(1)A、B、C的电负性由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。
(2)D元素的原子核外共有________种不同运动状态的电子、________种不同能级的电子。 (3)写出E的基态原子的电子排布式：________。
(4)F和X(质子数为25)两元素的部分电离能数据列于下表：比较两元素的I2、I3可知，气态X再失
11
2＋3＋
去一个电子比气态F
2＋
再失去一个电子难。对此，你的解释是
________________________________________________________________________。
元素 X F I1 717 电离能/kJ·mol－759 1I2 1 509 1 561 I3 3 248 2 957 17.(10分)根据表中左栏信息，回答有关问题： 信息 问题 ①短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数均不少于最内(1)X的最高价氧化物的结构式为层电子数。其中X是形成化合物种类最多的____________________ 元素 ②在一定条件下，上述四种元素的单质均能与足量的氧气反应，其中Z元素的氧化物是(2)Z元素的氧化物溶于浓NaOH溶液的离子方固体，既能溶于稀硫酸，又能溶于浓NaOH溶程式：____________________ 液 ③Y固体单质与盐酸反应，再向反应后的溶液(3)写出生成白色沉淀的化学方程式：中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中有白色________________ 沉淀生成 ④W的最高价氧化物的水化物不溶于水，但可(4)W的最高价氧化物的水化物可溶于NaOH溶溶于NaOH溶液 液的离子方程式为__________ (5)X、Y、Z、W四种元素的原子半径由大到小的顺序为__________________(用元素符号表示)
12
答案
1．C 由离子的电子排布式可推出原子的电子排布式为1s2s2p3s3p3d4s，价电子排布为3d4s，因为共有8个价电子，所以为Ⅷ族。
2．D A项：第2列为0族元素，第3列为ⅠA族元素，且11号元素应在10号元素下一周期，19号元素应在18号元素的下一周期；B项：2号元素应在第1周期0族位置，在3、4号元素所在周期的上一周期；C项：6、12、24号元素不应在同一主族。
3．D A项，H为非金属；B项，p区左下角元素为金属；C项，d区内Cr为3d4s。
4．C 非金属性越强，其气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C的非金属性强于Si，P的非金属性强于As，因此CH4的稳定性大于SiH4，H3PO4的酸性强于H3AsO4，故A、D项均错误。O
－
－
2－
－
2
5
1
2
2
6
2
6
6
2
6
2
和F的电子层结构相同，由于O原子比F原子核电荷数少，故半径：O>F，B项错误。同主族元素从上
到下，原子失电子能力增强，C项正确。
5．A 同周期中碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体元素的最大，故A正确，C不正确；由于Mg的外围电子排布式为3s，而Al的外围电子排布式为3s3p，故铝的第一电离能小于镁的；D中钾比镁更易失电子，钾的第一电离能小于镁的。
6．C 由题意，非金属性X>Y，所以最高价含氧酸的酸性：X的强于Y的。
7．D X与Y的核外电子排布相同，则质子数X>Y，原子半径X>Y。X比Y更易失电子，第一电离能X小于Y，电负性X小于Y。
8．C 本题考查的是核外电子排布的知识。A中1s结构的原子为He,1s2s结构的原子为Be，两者性质不相似；B项X原子为Mg，Y原子N层上有2个电子的有多种，如第4周期中Ca、Fe等都符合，化学性质不一定相似；C项均为ⅣA元素，同主族元素，化学性质一定相似；D项最外层只有1个电子的第ⅠA族元素可以，过渡元素中也有很多最外层只有1个电子的，故性质不一定相似。
9．A ①～④四种元素分别为S、P、N、F，第一电离能F>N、P>S，又由于第一电离能N>P，所以A项正确；原子半径N>F，故B项错误；电负性应S>P，即①>②，故C项错误；F无正化合价，N、S、P最高正化合价分别为＋5、＋6、＋5价，故应为①>③＝②，D项错误。
10．B 同主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减，则最高价氧化物对应水化物碱性增强，金属活泼性增强，非金属气态氢化物稳定性减弱，A、C正确，B错误；同周期从左到右原子半径递减，D正确。
11．B 元素的非金属性强弱和金属性强弱的实质是得失电子的难易。可以通过直接或间接地比较变化过程中元素得失电子的难易，来比较元素非金属性和金属性的强弱。A项Cl2、Br2分别与H2反应，根据反应条件的难易即可判断出氯、溴的非金属性强弱；B项MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气，MgCl2与NH3·H2O反应生成Mg(OH)2，AlCl3与NH3·H2O反应生成Al(OH)3，但无法比较二者的金属性强弱；C项测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH，根据pH的数据可判断出Na2CO3与Na2SO4水解程度的大小，从而判断出碳、硫的非金属性的强弱；D项利用Fe、Cu与盐酸反应现象的不同即可判断出Fe、Cu的金属性强弱。
12．C 自然界中含量最多的元素为氧；由题意知B元素K层和L层电子数之和为10，则M层为8个，N层为2个，故B元素为钙；C是第3周期第一电离能最小的元素，为钠；第3周期中第一电离能最大的
13
2
2
2
2
2
1
m＋n－
元素为氩。选项C中，A的简单离子O和C的简单离子Na具有相同的电子层结构，根据“序大径小”的规律知r(O) >r(Na)。
13．解析： (3)根据题意可通过分析已知数据归纳出潜在的规律：
周期数 元素种类 2×1 2×2 2×2 2×3 2×3 2×4 2×4 2
22222222－
＋
2－＋
1 2 8 8 18 18 32 32 2 3 4 5 6 27 可见，规律是2n(n＝1、2、3……)，由此预测第8周期元素应为2×5＝50种，答案为C。(4)116－86－14＝16，则为第7周期ⅥA族。
答案： (1)第6、7周期在ⅢB族出现了镧系、锕系 (2)ⅢB (3)C (4)B
14．解析： (1)推断Tl在元素周期表中的位置，可利用各周期的元素种类数(2、8、8、18、18、32)进行分析，81－2－8－8－18－18＝27，首先推知该元素位于第6周期，第六周期中镧系有15种元素占一个格，则27－14＝13。根据元素周期表的结构可知，第13纵行为第ⅢA族，即Tl在元素周期表中的位置为：第6周期第ⅢA族。
(2)根据A－Z＝N，可知铊原子中中子数和质子数之差为(A－Z)－Z，即A－162。
(3)根据元素周期律的递变规律，同主族从上至下，元素金属性逐渐增强，单质还原性增强，原子半径增大，离子氧化性减弱，碱性增强。
(4)铊位于第ⅢA族，说明铊原子最外层有3个电子，则Tl最外层有两个电子，A错；由Tl＋2Ag===Tl
＋
＋
3＋
＋2Ag知，Tl的氧化性比Ag强，Ag的还原性比Tl强，C、D错。 答案： (1)6 ⅢA (2)A－162 (3)A (4)B
15．解析： 根据提供信息，可以推断A为H，B为N，C为Mg，D为K，E为Mn。
＋3＋＋＋
(2)N的基态原子中能量最高的电子为2p能级上的电子，电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形(或哑铃形)。
(3)该同学所画的电子排布图中3s能级上的两个电子自旋方向相同，违背了泡利不相容原理。 (4)Mn的价电子排布式为3d4s，位于第四周期ⅦB族，属于d区元素。 (5)检验钾元素可以利用焰色反应。
5
2
14
答案：
(2)3 纺锤(或哑铃) (3)泡利不相容原理 (4)ⅦB d 3d4s
5
2
(5)焰色反应 当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将以光的形式释放能量。
16．解析： A、C原子的L层有2个未成对电子，则A为1s2s2p，C为1s2s2p；A为C(碳)，C为O，A～F序数依次增大，则B为N。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，则D为Mg，E为Ca；F的M层3d轨道电子为半充满状态，则F为Fe。(1)C、N、O的电负性，由小到大顺序为C (4)Mn的3d轨道电子排布为半充满状态，较稳定，故再失去一个电子比Fe难。 答案： (1)C (3)1s2s2p3s3p4s (4)Mn的3d轨道电子排布为半充满状态，较稳定 17．解析： ①X是形成化合物种类最多的元素，说明X是碳元素，最高价氧化物是二氧化碳，其结构式为O===C===O；②中Z元素的氧化物是固体，既能溶于稀硫酸，又能溶于浓NaOH溶液，是氧化铝，说明Z是铝；③Y固体单质能与盐酸反应，说明是金属，产物为一种盐，加入过量氢氧化钠溶液能生成白色沉淀结合原子序数依次增大，只有镁符合条件；④短周期中最高价氧化物的水化物不溶于水，但可溶于NaOH溶液的有氢氧化铝和硅酸，而Z是铝，说明W应是硅；X是碳、Y是镁、Z是铝、W是硅，所以原子半径大小顺序应是Y>Z>W>X。 答案： (1)O===C===O (2)Al2O3＋2OH===2AlO2＋H2O (3)MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl (4)H2SiO3＋2OH===SiO3＋2H2O (5)Mg>Al>Si>C － 2－ － － 2＋2 2 6 2 6 2 2＋ 2＋ 2 2 6 2 6 2 3＋ 2 2 2 2 2 4 15 百度搜索“77cn”或“免费范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，免费范文网，提供经典小说综合文库高考化学 元素周期表元素周期律必备专题复习(3)在线全文阅读。
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