①第ⅠA、ⅡA的元素上下周期元素原子序数的差值等于上一种元素所在周期所能够排列的元素种类数。因此第ⅠA、ⅡA的元素的原子序数等于上一种元素的原子序数+ 上一周期所能排列的元素种类数。如：Cs的原子序数 = 37（上一种元素Rb的原子序数）+ 18（Rb所在的周期能够排列的元素种类数）= 55。
②第ⅢA~0族的元素上下周期元素原子序数的差值等于下一种元素所在周期所能够排列的元素种类数。因此第ⅢA~0族的元素的原子序数等于上一种元素的原子序数+ 下一周期所能排列的元素种类数。如：Se的原子序数 = 16（上一种元素S的原子序数）+ 18（Se所在的周期能够排列的元素种类数）= 34。 六、推断中常见的“突破口”
（1）周期表中特殊位置的关系
①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge； ②族序数等于周期数2倍的元素：C、Si； ③族序数等于周期数3倍的元素：O
④周期数是族序数的2倍的元素是：Li、Ca； ⑤周期数是族序数的3倍的元素是：Na、Ba ⑥最高正价与最低负价之和为0的短周期元素是：C ⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的元素是：S ⑧原子半径最小的元素为H。其次为F ⑨短周期中离子半径最大的是P （2）常见元素及其化合物的特性
①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界硬度最大的物质、气态氢化物中氢的质量分数最高的元素：C；
②空气中含量最多的元素、气态氢化物呈碱性的元素、化合价最多的元素：N； ③地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素、氢化物在常温下呈液态的元素：O； ④单质在常温下呈液态的元素：非金属元素Br、金属元素 Hg
⑤最高价氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应的元素、最高价氧化物对应水化物既是酸又是碱的元素、地壳中含量最多的金属元素：Al
⑥元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物可以发生化合反应的元素是N，可以发生氧化还原反应的元素是S
⑦单质在常温下能与水反应生成气体的元素是；Na、Li、F
（2013·天津化学·7）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题：
6
3—
（1） 五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）————————
（2） X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）
————
（3） 由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系
其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式——；D的电子式—— ①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为—— 由A转化为B的离子方程式——————
②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因——————————————————。A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是——————————；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有————————————。
【答案】原子半径大小顺序为Na＞Al＞Ｃ＞Ｏ＞Ｈ（２）Ｃ２Ｈ２ （３）
，
-
--2-
①Ａ为ＮａＡｌＯ２， AlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3或2 AlO2+3 H2O+CO2=2 Al(OH)3+CO3 ② CO3+H2O【考点精析】
考点1 元素周期表的结构
例1. （2013·福建理综·9）四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是 ．．．
A．原子半径Z 考点2 元素周期律 例2.（2013·重庆理综·9）下列排序正确的是( ) A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜H3COOH B．碱性:Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH C．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN D．沸点：PH3＜NH3＜H2O 【答案】 D 考点3 元素金属性和非金属性强弱的判断方法和规律 例3．（2013·广西理综·27）（15分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族， 7 2- HCO3+OH, c(Na+) c(HCO3) c(CO3) c(OH) c(H), 溶质是NaHCO3、NaCl、CO2。 ---2--+ B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题： （1）五种元素中，原子半径最大的是 ，非金属性最强的是 （填元素符号）； （2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是 （用化学式表示）； （3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为 ，其中存在的化学键类型为 ； （4）D最高价氧化物的水化物的化学式为 ； （5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为 ；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为 ； （6）单质E与水反应的离子方程式为 。 【答案】（1）Na（1分） Cl （1分） （2）PH3（2分） （3）NH4Cl（2分） 离子键和共价键（2分） （4）H3PO4（2分） (5)2P＋5Cl2（6）Cl2＋H2O＝H＋Cl＋HClO（2分） 考点4 元素“位—构—性”之间的关系 （2013·四川理综化学·8）（11分） X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液pH>7;Y单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。 请回答下列问题： ⑴M固体的晶体类型是 。 ⑵Y基态原子的核外电子排布式是 ① ；G分子中X原子的杂化轨道的类型是 ② 。 ⑶L的悬浊液加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是 。 ⑷R的一种含氧酸根RO4具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是 。 答案：（1）离子晶体；（2）1s2s2p3s3p， sp杂化； （4） AgCl悬浊液中加入Ag2S，Ksp（AgCl） 为黑色沉淀；（4）4FeO4+20H==4Fe+3O2↑+10H2O 【课后精练】一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．某元素＋3价离子的电子排布式为1s2s2p3s3p3d，则该元素在周期表中的位置为( ) 8 2 2 6 2 6 5 2-+ 3+ 2 2 6 2 4 3 2－ ＋ － 2PCl5（2分） PCl3（1分） A．ⅤB族 B．ⅢB族 C．Ⅷ族 D．ⅤA族 2．下列各表为周期表的一部分(表中为原子序数)，其中正确的是( ) 3．元素周期表可以划分为5个区，下列有关说法正确的是( ) A．s区全部是金属元素 B．p区全部是非金属元素 C．d区内元素原子的价电子排布必为(n－1)d 1～10 ns2 D．除ds区外，以最后填入电子的轨道能级符号作为区的符号 4．下列说法正确的是( ) A．SiH4比CH4稳定 B．O半径比F的小 C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na强 D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱 5．下列说法中正确的是( ) A．第三周期所含元素中钠的第一电离能最小 B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C．在所有元素中，氟的第一电离能最大 D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大 6．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是( ) A．X与Y形成的化合物中，X可以显负价，Y显正价 B．第一电离能可能Y小于X C．最高价含氧酸的酸性：X的弱于Y的 D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX 7．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X和Y两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是( ) A．X的原子半径比Y小 B．X和Y的核电荷数之差为m－n C．电负性X>Y D．第一电离能X 8．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( ) A．原子核外电子排布式为1s的X原子与原子核外电子排布式为1s2s的Y原子 9 2 2 2 2－ － m＋n－ B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C．2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子 D．最外层都只有一个电子的X、Y原子 9．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s2s2p3s3p ②1s2s2p3s3p ③1s2s2p④1s2s2p 则下列有关比较中正确的是( ) A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>① C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③＝②>① 10．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( ) A．已知Ra是第7周期、ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强 B．已知As是第4周期、ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强 C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈 D．已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小 11．下列实验不能达到预期目的的是( ) 序号 A B C D 实验操作 Cl2、Br2分别与H2反应 MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3 测定相同浓度Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH Fe、Cu分别与盐酸反应 实验目的 比较氯、溴的非金属性强弱 比较镁、铝的金属性强弱 比较碳、硫的非金属性强弱 比较铁、铜的金属性强弱 2 2 6 2 4 2 2 6 2 3 2 2 3 2 2 5 12.A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素；D元素在第3周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是( ) A．四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar B．元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等 C．元素A、C简单离子的半径大小关系为A 13．(8分)元素周期表中前七周期的元素种类如下表所示： 周期数 元素种类 1 2 2 8 3 8 4 18 5 18 6 32 7 32 (1)第6、7周期比第4、5周期多了14种元素，其原因是____________________________。 (2)周期表中________族所含元素种类最多。 (3)请分析周期数与元素种类的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种类为________(填字母，下同)。A．18 B．32C．50D．64 (4)据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb……的碳酸盐)中，查明有 10 百度搜索“77cn”或“免费范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，免费范文网，提供经典小说综合文库高考化学 元素周期表元素周期律必备专题复习(2)在线全文阅读。
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