若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_________________________________________________________。
解析：(1)①冒气泡的原因是Al与NaOH发生反应，离子方程式为：2Al＋2OH＋2H2O===2AlO2＋3H2↑；使AlO2转变成Al(OH)3沉淀，最好是通入CO2，若加HNO3沉淀容易溶解。
②阳极是Al发生氧化反应，要生成氧化膜还必须有H2O参加，故电极反应式为：2Al＋3H2O－6e===Al2O3＋6H。
(2)电镀时，阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2。
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(3)铁被保护，可以是作原电池的正极，或者电解池的阴极，故若X为碳棒，开关K应置于N处，Fe作阴极受到保护；若X为锌，开关K置于M处，铁作正极，称为牺牲阳极的阴极保护法。
答案：①2Al＋2OH＋2H2O===2AlO2＋3H2↑ b ②2Al＋3H2O－6e===Al2O3＋6H
(2)阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2，使电解质溶液中的Cu2保持不变
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(3)N 牺牲阳极的阴极保护法
14．金属由于其优良的物理化学性能，在工农业生产以及国防中大量使用。钢铁是应用最广的金属材料，但是钢铁材料的腐蚀也使我们损失惨重。因此对其的防护是十分必要的。防止或减少钢铁的腐蚀有多种方法：如制成耐腐蚀合金，表面“烤蓝”，电镀另一种金属以及电化学保护等方法。
(1)钢铁的腐蚀主要是吸氧腐蚀，请写出钢铁吸氧腐蚀的电极反应：
负极：_____________________________________________________________________； 正极：_____________________________________________________________________。 (2)合金的性能各种各样，人们根据需要生产出种类繁多的合金材料。 请回答：①作为建筑材料的铝合金利用了该合金的哪些特性(至少回答两点)? ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②由于人体摄入较多的Al，对人的健康有害，所以现在不主张使用铝制炊具。你认为生产炊具的材料最好是________，理由是___________________________________________
________________________________________________________________________。 (3)钢铁表面常电镀一层Cr而达到防腐蚀的目的，这是由于Cr具有优良的抗腐蚀性能。
6 请回答：电镀过程中，阴极是________，电解质一定含有________离子，阳极材料是________；
2电镀Cr时，不能使用CrO2请说明原因：____________________________ 4或Cr2O7作为镀液，
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________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：根据原电池反应原理，不难回答问题(1)，对于(2)注意联系日常生活接触到的铝和不锈钢知识。问题(3)考查电解电镀原理，阴极发生的是还原反应，故可以使Cr3还原成Cr而
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析出，由于电解液中的Cr3不断消耗，因此要有阳极溶解补充。故阳极应为Cr。同时要掌握
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电解过程中阴阳离子的定向移动问题。
答案：(1)2Fe－4e===2Fe2
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O2＋2H2O＋4e===4OH
(2)①主要利用了合金的强度较高、密度小、耐腐蚀等特点 ②不锈钢 不锈钢强度高、耐腐蚀，无有害健康的离子进入食物 (3)镀件 Cr3 纯铬
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由于CrO24、Cr2O4均带有负电荷，电镀过程中向阳极移动，不能在阴极上放电析出Cr
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